Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Свободная энергия и изобарный потенциал

    Такие же выражения записывают для других термодинамических функций энтальпии, энтропии, свободной энергии, изобарного потенциала и др. [c.54]

    Перейдем к рассмотрению понятий внутренней энергии, свободной энергии, изобарного потенциала. [c.13]

    Пусть при каком-либо процессе Q — поглощенная теплота, AZ7 — изменение внутренней энергии и А — произведенная системой работа примем (как и во всей книге) термодинамическое правило знаков, т. е. будем считать положительными теплоту, сообщенную системе, увеличение внутренней, свободной энергии, изобарного потенциала и работу, совершенную системой. Тогда первое начало термодинамики выразится следующим образом  [c.15]


    Правило линейной зависимости между изменениями свободной энергии (изобарного потенциала) М. К.). [c.389]

    Самопроизвольное протекание физико-химических процессов сопровождается уменьшением свободной энергии (в указанном выше понимании) и только при этом условии возможно. Свободная энергия (изобарный потенциал) связана с энтальпией и энтропией уравнением [c.5]

    В условиях раствора тенденция к комплексообразованию в указанном смысле может быть количественно охарактеризована величиной изменения свободной энергии (изобарного потенциала) в процессе образования сольватированного (гидратированного) комплексного иона из сольватированного (гидратированного) центрального иона и сольватированных (гидратированных) лигандов. Величина изменения свободной энергии очень просто связана с термодинамическими значениями констант нестойкости (см. ниже). [c.426]

    Термодинамические константы стойкости связаны с изменением свободно энергии (изобарного потенциала) образован я сольватированного комплексного иона из сольватированных продуктов его вторичной диссоциации известным выражением [c.429]

    Если располагать значениями термодинамических констант нестойкости, то, как уже упоминалось на стр. 429, можно вычислить величину изменения свободной энергии (изобарного потенциала), отвечающую данному процессу. Если концентрационные константы мало отличаются от термодинамических, то ими также можно пользоваться для расчетов ориентировочного характера. [c.448]

    Стандартная теплота образования и изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при образовании трехокиси серы [c.28]

    Известно, что термодинамическая вероятность процесса определяется величиной изменения свободной энергии (изобарного потенциала) системы в результате реакции  [c.52]

    Изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при 298,15° К равно  [c.39]

    Стандартные теплота (25° С) и свободная энергия (изобарный потенциал) ДО образования пирита и марказита  [c.56]

    Стандартные (25° С) теплота, свободная энергия (изобарный потенциал) образования и энтропия для Ре составляют ЛQ = —21,0 ккал/г-ион, АО — —20,30 ккал/г-ион и 5 = 27,1 кал г-ион-град). [c.58]

    Стандартные (25° С) теплота и свободная энергия (изобарный потенциал) образования и энтропия для Ре "  [c.62]

    Стандартное изменение свободной энергии (изобарного потенциала), кал моль при образовании. ........... сублимации. ........... —88 220 573 —88 345 700 —88 975 1 333 —88 275 [c.81]


    Стандартная теплота образования и изменение свободной энергии (изобарный потенциал)  [c.86]

    Стандартные (25° С) тепловой эффект и изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при образовании иона (МОз)" в водном растворе соответственно —49,372 и —26,41 ккал г-ион, стандартное значение энтропии для иона (МО3) в растворе [c.145]

    Количественный учет влияния растворителя на кинетику процесса мог бы быть выполнен весьма наглядно, если бы имелась возможность раздельно оценить энергию всех взаимодействий в растворе [реагентов — между собой, реагентов, промежуточного состояния (активированного комплекса) и продуктов реакции — с растворителем]. Тем самым можно было бы выделить вклад растворителя в величину свободной энергии (изобарного потенциала) активации реакции и уже. на основании этих данных установить зависимость от природы растворителя величины пред-экспоненты А, связанной уравнением (XIV. 6) с энтропией активации. [c.323]

    Изменение свободной энергии (изобарного потенциала) при реакциях перехода металлов в ионное состояние (при постоянном давлении и температуре) [c.14]

    Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

    Как известно, показателем возможности протекания реакции является изменение свободной энергии (изобарный термодинамический потенциал)  [c.65]

    С термодинамической точки зрения растворение является процессом самопроизвольным и необратимым, который характеризуется уменьшением свободной энергии (изобарно-изотермического потенциала). Процесс растворения протекает до тех пор, пока не достигается состояние равновесия раствора с насыщающим его веществом. [c.174]

    Подавляющее число процессов химической технологии протекает при постоянном или мало меняющемся давлении, когда равновесие характеризуется энергией Гиббса (другие, менее верные ее названия — свободная энергия, изобарно-изотермический потенциал). Изменение энергии Гиббса при химической реакции описывается уравнением  [c.21]

    Термодинамическая оценка хороших и плохих растворителей состоит в следующем чем больше снижение свободной энергии (изобарно-изотермического потенциала) системы при растворении, тем лучше Считается растворитель. [c.41]

    Термодинамический потенциал или свободная энергия Гиббса названа АН СССР изобарно-изотермическим потенциалом. [c.84]

    Электростатическая энергия эл- системы составляет часть ее свободной энергии (изохорного или изобарного потенциала), так как изменение эл- равно работе О заряжения фиксированных в пространстве частиц или взаимно направленного перемещения уже заряженных частиц при постоянных р и Т..  [c.410]

    Работу, затрачиваемую на изотермическое и обратимое образование единицы новой поверхности раздела фаз и равную изменению изобарного потенциала в соответствующем процессе (см. 67), называют удельной свободной поверхностной энергией (а). В случае границы двух конденсированных фаз эту величину называют пограничным, а для границы жидкости с ее парами — поверхностным натяжением. [c.310]

    Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие [c.181]

    G — H—TS — энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия при постоянном давлении, свободная энтальпия), ккал/моль  [c.10]

    Названия этих функций еще не унифицированы. Величину (н -н1)1т называют большей частью функцией энтальпии. Для величины (Gt — Н°< 1т, в работах разных авторов применяются термины функция свободной энергии , функция изобарного потенциала , функция свободной энтальпии и функция энергии Гиббса . Мы будем пользоваться последним термином. При базисной температуре О К, вместо этой функции часто пользуются величиной [c.27]


    Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

    Чтобы иметь возможность хотя бы приблизиться к выявлению упомянутой связи, следует уточнить понятие способность к комплексообразованию . Выше (стр. 426) уже было указано, что в условпях раствора тенденция (или способность) к комплексообразованию может быть количественно охарактеризована величиной изменения свободной энергии (изобарного потенциала) в процессе образования сольватированного комплексного иона из сольватированного центрального иона и сольватированных лигапдов. [c.552]

    Изменение энтропии и свободной энергии (изобарного потенциала) при испарении НаЗж  [c.52]

    Изменение свободной энергии (изобарного потенциала) при испарении в стандартных условиях AGjgg g = —853 кал моль при других температурах Д(3 = 6400 — 24.33Г. [c.67]

    Особенности термодинамического состояния вещества в поверхности раздела фаз можно проанализировать, рассматривая изменение плотности свободной энергии / по мере пересечения поверхности разрыва при переходе из одной фазы в другую. Термодинамика устанавливаст связь свободной энергии , изобарно-изотермического потенциала У и химического потенциала 1 вещества в однокомпонентной системе  [c.18]

    Надо сказать, что вопросы термодинамики непредельных углеводородов по сравнению с углеводородами насыщенного характера разработаны еще недостаточно. В частности, значения важнейшей для процессов изомеризации функции свободной энергии (изобарно-изотермического потенциала) в настоящее время рассчитаны полностью только до углеводородов состава СбН12. Однако уже этот материал (см. табл. 9) дает возможность количественной оценки термодинамических параметров реакционной способности различных углеводородных структур. Для более высокомолекулярных олефинов можно с известным приближением оценить термодинамические свойства тех или иных структурных форм на основании соответствующих значений парафиновых углеводородов. [c.28]

    Проведение подобных расчетов [30] для железного анода дало минимальную величину потенциала, при котором возможно протекание анодного процесса образования пленки Рез04, равную —0,081 в. Расчеты проводились по следующим известным формулам [31] Д/ ° = ДЯ — 7 А5 и = 23 066, где — изменение свободной энергии изобарно-изотермической реакции образования окисла, ДЯ° — тепловой эффект образования окисла, Т — абсолютная температура (Г=273+25=298° К), Д5° — изменение энтропии реакции образования окисла при 298° п — число электронов, участвующих в реакции, — э.д.с. реакции образования окисла. Так как расчет ведется по отношению к нормальному водородному электроду, то, следовательно, одновременно будет потенциалом образования окисла. [c.308]

Смотреть страницы где упоминается термин Свободная энергия и изобарный потенциал: [c.12]    [c.143]    [c.245]    [c.512]    [c.330]    [c.160]    [c.118]    [c.99]    [c.282]    [c.26]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия -> Свободная энергия и изобарный потенциал



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изменение термодинамического потенциала (изобарного потенпиала, свободной энергии при постоянном давлении) для наиболее распространенных реакций коррозии

Изменение термодинамического потенциала (изобарного потенциала, свободной энергии при постоянном давлении) для наиболее распространенных реакций коррозии

Изобарно-изотермический потенциал Свободная энергия при постоянном давлении

Изобарно-изотермический потенциал свободная энергия Гиббса

Потенциал и свободная энергия

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Потенциал термодинамический изобарный свободная энергия

Свободная энергия

Энергия потенциала



© 2025 chem21.info Реклама на сайте