Критический объем

Критическая температура (Т ) вещества — температура, выше которой оно может находиться только в газообразном (однофазном) состоянии. Критическое давление (Р ) — давление насыщенных его паров при критической температуре. Критический объем (У ) — удельный объем, занимаемый веществом,при критических температуре и давлении. [c.82]

Критический объем, смЗ/ыоль. ......................189 [c.101]

Температурная линия, проходящая через точку С, соответствует критической температуре T . Она определяет также критическое давление Рк и критический объем Необходимо отметить, что эта линия является единственной плавной линией графика. [c.25]

Уравнению Клапейрона — Клаузиуса для процесса испарения жидкости можно придать и другой вид. При температурах, достаточно далеких от критической, объем парообразной фазы во много раз болыпе объема жидкой фазы (например, для воды У(п) = 22 400 см , 1/(ж) = 18 см ). Если насыщенный пар подчиняется уравнению состояния идеальных газов, то У(п) — У(ж) л К(п) = Г/Я, а [c.328]

График этой функции приведен на рис. 7.1. Через отстойные аппараты с такой ПФ будут проходить все капли, для которых скорость осаждения меньше скорости восходящего потока жидкости. Из равенства (У) = можно определить критический объем капель У р. Все капли с меньшим объемом будут выноситься из аппарата вместе с товарной нефтью. На рис. 7.2 изображен условный график распределения капель воды по размерам в сырой нефти. Заштрихованная часть 2 показывает капли, оставшиеся в подготовленной нефти при прохождении ее через аппарат с ПФ (7.11). [c.127]

F]tp — мольный критический объем [c.245]

О. Критический объем. Согласно правилу, предложенному в [6] (см. 4.1.2, и. А и рис. 1), зависимость среднего значения плотности жидкости и пара в состоянии насыщения от температуры представляет собой почти прямую линию, включающую критическую точку. Таким образом, [c.148]

В [461 указывается, что для неводных растворов критический объем может быть заменен молярным, и это не оказывает заметного влияния на точность уравнения (13). [c.176]

Критический объем — удельный объем, занимаемый веществом при критической температуре и критическом давлении. [c.18]

Критический объем, см г 61,728 Теплоемкость, кДж/(кг-К) [c.195]

Критический объем, л/моль 0,203 0,255 0,263 Около 0,2 Около 0,26 [c.45]

Зная параметры Гкр и ркр, легко определим с помощью уравнения состояния критический объем Укр, равный RTn lMp . [c.237]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Результаты таких расчетов для углеводородов в сравнении с табличными данными приведены в табл. 111,3.2. В /80/ имеется расширенная таблица, включающая данные ц для других органических соединений. Среднее отличие значений от табличных составляет 1,5%. Существенно, что знание скорости звука и плотности при одной температуре позволяет одновременно определять и критический объем, [c.46]

Как ход цепных реакций зависит от объема реакционного сосуда Что такое критический объем (критическая масса) цепной реакции [c.54]

К, критическое давление 72,9-10 Па, критический объем [c.24]

Здесь постоянная / интерпретируется в том же плане, что и постоянные а и Ь. Однако по сути дела R является универсальной газовой постоянной, известной из идеально-газового закона. Так как критический объем относится к трудно определяемым величинам, целесообразно его исключить из соотношений (1.27), (1.28), (1.29), получив также выражения для констант Ван-дер-Ваальса [c.18]

Температура и давление, соответствующие ей, называются критическими. Объем определенного количества вещества (чаще всего моля вещества) при Т р и ркр называется критическим объемом Укр- [c.43]

Критический объем не поддается точному определению, так как при Т = = Ткр и Р = Ркр ничтожно малые изменения давления влекут за собой огромные изменения объема. Действительно, из (VII, 10) следует, что dV dP)j- = [c.200]

Очевидно, юрреляционный объем вещества тем больще, чем больше размер его молекулы и, следовательно, молекулярная масса. Определим вероятность V/ нахождения 1-го вещества гомологического ряда в окрестностях критической точки через отношение молярного корреляционного объема к максимально возможному критическому объему в гомологическом ряду [c.259]

Мейснер и Рединг [85] считают, что для всех соединений критический объем Укр является однозначной функцией нарахора. Они установили следующую зависимость между этими величинами [c.384]

В. К. Марков установил [18], что отношение нарахора данного вещества к его критическому объему равно отношению давления насыщенного нара этого вещества при 7 у=1 к его к])итическому давлению. [c.384]

КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ — состояние, ири котором исчезает граница раздела фаз между жидкостью и паром, которые становятся тождественными по своим физическим свойствам. К. с. характеризуется критическим давлением, температурой, объемом и плотностью. В К. с. возникают характерные флуктуации плотности, что ириводнт к рассеянию света, которое называется критической опалесценцией. Вещество при температуре выше критической нельзя перевести в жидкое состояние, даже при очень ВЫС0К0.М давлении. Вода имеет критическую температуру 374,2 С, критическое давление 22 10 Па, критическую плотность 0,321 г/мл, критический объем 56 мл/моль. [c.141]

Методы парахора и мольной рефракции для идентификации неполярных изомеров, не отличающихся характером связей между атомами углерода, нельзя применять, так как их значения Поп и Ятеор (также Ron И. / теор) практически совпадают. Расчеты при помощи парахора позволяют отличить донорно-акцепторную связь в. молекуле от двойной. Значение нарахора при наличии водородной связи или при образовании хелатов уменьшается на 14 единиц. Парахор мол<но использовать и для расчета критических параметров веществ. Критический объем Икр (см -моль ) со средней погрен -ностью 3%, критическое давление Рщ, (атм) и критическую температуру 7 кр(/С) с макси.мальной погрешностью 11% рассчитывают [c.25]

Смотреть страницы где упоминается термин Критический объем: [c.51] [c.101] [c.8] [c.154] [c.917] [c.917] [c.149] [c.27] [c.92] [c.124] [c.83] [c.240] [c.184] [c.55] [c.23] [c.27] [c.56] [c.13] [c.29] [c.182] [c.18] [c.19] [c.254] [c.23]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.24 , c.25 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.87 , c.88 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.20 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.439 , c.441 , c.442 , c.446 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.439 , c.441 , c.442 , c.446 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.31 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология