Критические параметры вещества

Таблица 4,5-1, Критические параметры веществ

Критические параметры вещества связаны соотношением Р V /Т = Z [c.82]

Показать, что в случае справедливости уравнения (IV, 1) критические параметры вещества равны а 8а [c.134]

Соотношения (IV.40), определяющие критические параметры через параметры а и 6 уравнения Ван-дер-Ваальса, могут служить и для решения обратной задачи нахождения параметров а и Ь, если известны критические параметры вещества. Через параметры Гкр и /Экр постоянные а а Ь выразятся следующим образом [c.167]

Обработка с помощью полученных уравнений экспериментальных термодинамических данных и получение из них физико-химических констант, характеризующих межмолекулярные взаимодействия в рассматриваемой системе, в частности, константы Генри, второго вириального коэффициента, константы ассоциации и критических параметров вещества в адсорбированном состоянии. [c.34]

Критические параметры вещества связаны следующим соотно-шеняем [c.27]

Глава 13. Критические параметры веществ и вириальные коэффициенты [c.4]

КРИТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ ВЕЩЕСТВ И ВИРИАЛЬНЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ 13.1. ВИРИАЛЬНЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ [c.242]

Эта точка называется критической, а параметры — соответственно критическим давлением, критической температурой и критическим объемом. Критическая точка является одним из концов линии перехода жидкость — пар при температурах выше критической переход жидкость — пар осуществляется без скачка плотности. Критическая точка характеризуется исчезновением мениска в капилляре, обращением в нуль теплоты испарения и обращением в бесконечность сжимаемости (11]//с1Р)щ. Критические параметры веществ приведены в табл. 13.2. [c.245]

Критические параметры вещества. Состояние вещества определяется давлением, под которым находится вещество, его удельным объемом и температурой. Эти величины называются параметрами вещества. Состояние вещества, отвечающее критическим параметрам, т. е. критическому давлению Р , критической температуре Тк и критическому удельному объему называется критическим состоянием. В практических расчетах свойств реальных газов широко пользуются приведенными параметрами вещества приведен- [c.34]

РАСЧЕТ КРИТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ВЕЩЕСТВ [c.31]

A.Я.Коломиец. Расчет критических параметров веществ. ..... 31 [c.100]

Неудобство обобщения вида (5-6) заключается в том, что оно требует знания помимо критических параметров вещества еще и Ср и М. Кроме того, как по- [c.151]

Исследования, начатые Ми и Грюнейзеном и, позже продолженные многими авторами, с ясностью показали, что формула (8.21) только тогда хорошо аппроксимирует энергию взаимодействия, когда показатель степени т первого члена выбирается в точном согласии с индивидуальными свойствами вещества при этом число т, вообще говоря, оказывается дробным. Для дальнейшего важно отметить, что при некоторых, видимо допустимых, упрощениях можно указать соотношения, позволяющие вычислить показатель т по критическим параметрам вещества. Это было подтверждено расчетом таких сложных эффектов, как термодинамические аномалии воды, и предвычислением свойств тяжелой воды. Что же касается показателя п, который определяет отталкивание электронных оболочек частиц, то разнообразные экспериментальные данные указывают, что /г—9 (пока сближение частиц не вызывает деформацию электронных оболочек в последнем случае /г = 18, что, в частности, объясняет высокую точность закона сжимаемости Бачинского). Это было показано еще в 30-х годах и недавно подтверждено вычислениями, основанными на новых экспериментальных данных. [c.271]

Если экспериментальные данные о критических параметрах вещества (табл. 3.5) отсутствуют, оценку Хк можно произвести [1.7] по формуле [c.77]

Если критические параметры вещества неизвестны, оценку давления пара можно произвести по уравнению Клапейрона — Клаузиуса [c.105]

Для некоторых уравнений связь между постоянными а и 6 и критическими параметрами вещества приводится в табл. 3.23. [c.112]

Самый точный метод оценки второго вириального коэффициента предложен Фоксом и Ламбертом [1.7]. Согласно этому методу второй вириальный коэффициент может быть вычислен через критические параметры вещества [c.118]

Значения фактора эксцентричности для различных веществ, вычисленные в работах [34, 132] по уравнению (10), приведены в табл. 1, где видно, что инертные газы Аг, Кг, Хе, а также СН4. имеют фактор эксцентричности, отличающийся от О не более чем на 0,2 —1,3%. Кроме уравнения (10), расчет фактора эксцентричности можно вести исходя из критических параметров вещества и нормальной температуры кипения по уравнению [106] [c.14]

В табл. VI.2 [21 приводятся значения критических параметров веществ, которые могут быть использованы в качестве элюентов во флюидной хроматографии. Из них пока были использованы лишь фреоны, этилен, пентан, гексан, изопропанол, двуокись углерода, диэтиловый эфир. [c.130]

Представления об особенностях жидкого состояния с течением времени претерпевали значительные изменения. Теория Ван-дер-Ваальса явилась первой попыткой объяснить свойства газов и жидкостей с единой точки зрения на базе определенной модели межмолекулярных взаимодействий в системе. Успехом теории было объяснение непрерывного перехода от жидкого состояния к газообразному, а также установление связи между критическими параметрами вещества и молекулярными характеристиками. Однако теория Ван-дер-Ваальса оказалась мало пригодной для описания свойств самой жидкости. В этой теории подчеркивалась общность свойств жидкости и газа, причем оба состояния рассматривались как бесструктурные. Отмечалось, что различие между ними состоит только в большей плотности жидкости. [c.394]

Таким образом, если известны критические параметры вещества, то можно для него найти коэффициенты а и 6, а также уравнение состояния, и наоборот. [c.25]

Таким образом, если известны критические параметры вещества, то можно найти для него коэффициенты а, Ь и газовую постоянную [c.38]

Таким образом, если известны критические параметры вещества, то можно найти для него коэффициенты а и Ь, т. е. все уравнение состояния. Точно так же решается и обратная задача. Можно найти [c.34]

Методы парахора и мольной рефракции для идентификации неполярных изомеров, не отличающихся характером связей между атомами углерода, нельзя применять, так как их значения Поп и Ятеор (также Ron И. / теор) практически совпадают. Расчеты при помощи парахора позволяют отличить донорно-акцепторную связь в. молекуле от двойной. Значение нарахора при наличии водородной связи или при образовании хелатов уменьшается на 14 единиц. Парахор мол<но использовать и для расчета критических параметров веществ. Критический объем Икр (см -моль ) со средней погрен -ностью 3%, критическое давление Рщ, (атм) и критическую температуру 7 кр(/С) с макси.мальной погрешностью 11% рассчитывают [c.25]

Первый банк содержит данные по основным физико-химическим параметрам веществ. В состав его входят данные по критическим параметрам веществ, характерным температурам фазовых пepexoдoвJ параметрам модельных потенциалов межмолекулярного взаимодействия, коэффициентам температурных зависимостей для идеальногазовых функций, индивидуальные параметры и параметры парного взаимодействия для различных моделей растворов, структурные формулы вещества и групповые коэффициенты для моделей структурного комбинирования. Данные этого банка используются в обобщенных методах расчета свойств. [c.15]

Джофф [23] вывел формулы для псевдокритических параметров, основываясь на анализе уравнения Ван-дер-Ваальса. Как известно, существует зависимость между величинами критических параметров вещества н постоянными а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса. Постоянные с и Ь можно вычислить аддитивно (см. гл. И). [c.157]

Это уравнение позволяет определить теплоту парообразования жидкости 1п при любой температуре Г с погрешностью 4%, если известны нормальная температура кипения Гкдп и критические параметры вещества Гкр и Ркр. [c.18]

Исходя из уравнения для давления паров в полуприведенной форме (диапазон низких давлений), предложенного Эрпенбеком и Миллером [39], Миллер получил такую форму этого уравнения, для пользования которой н ужно знать критические параметры вещества. Конечная форма этого уравнения [c.150]

Несмотря на существенную простоту расчета значений критических параметров веществ по методу Лидерсена, расчет по немуТ ., Р и Кд. дает результаты, близкие к результатам расчета по методу Формана и Тодеса, причем часто более точные. [c.25]

Если критические параметры вещества известны, то по двум параметрам по универсальной диаграмме можно найти третий. Значение эффекта Джоуля-Томсона определяется как разность ординат в двух точках, где линия i = onst пересекает две изобары, в интервалах которых произведено дросселирование. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология