Тиосульфат-ионы открытие

Открытие сульфит-ионов ЗОз в присутствии тиосульфат-ионов ЗгОз . К 5—8 каплям анализируемого раствора добавляют [c.161]

Рис. 18.1. Прибор для открытия карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тиосульфат-ионов

Открытию тиосульфат-ионов этими реакциями мешают сульфид-, сульфит- и полисульфид-ионы. Сульфид-ион тотчас же после добавления нитрата серебра образует с ним черный осадок сульфида серебра, что мешает заметить характерный переход белой окраски тиосульфата серебра в черную окраску сульфида серебра. Сульфит-ион так же, как и ион тиосульфата, при добавлении кислоты выделяет SO2, обесцвечивающую синий раствор иода с крахмалом [c.248]

Особое значение среди этих реакций занимает реакция тиосульфата с иодом, широко применяемая в качественном и количественном анализах. При взаимодействии тиосульфата с иодом раствор иода обесцвечивается, при этом реакция среды остается нейтральной (отличие от сульфитов). Эту особенность тиосульфатов используют для открытия 50з"- и ЗоО -ионов в одной пробе. [c.397]

Открытие тиосульфат-иона. [c.485]

Восстановители, например тиосульфат-ионы, мешают открытию сернистой кислоты этим путем, так как тиосульфаты вступают в подобную же реакцию с иодом. Однако если при окислении 50з -ионов иодом нейтраль- [c.392]

Восстановители, например тиосульфат-ионы, мешают открытию сернистой кисло гы этим путем, так как тиосульфаты вступают в подобную же реакцию с иодом. Однако если при окислении SOg -ионов иодом нейтральная среда испытуемого раствора в результате реакции становится кислой, то при окислении S,0 -ионов раствор остается нейтральным. [c.342]

Исследование осадка серебряных солей. Открытие тиосульфат-иона. Если окраска осадка быстро меняется, проходя ряд различных оттенков от белого до черно-бурого, то присутствует тиосульфат-ион. [c.299]

Исследование осадка бариевых солей. Открытие тиосульфат-иона. К осадку в центрифужной пробирке добавляют 10 капель 2 н. НС1 и несколько капель KJO, и прозрачного свежеприготовленного 1 %-ного раствора крахмала. Помутнение раствора (выделение серы) с одновременным окрашиванием крахмала в синий цвет указывает на присутствие тиосульфат-иона. [c.300]

Открытие тиосульфат-ионов ЗгОз - (см. 99). [c.161]

Открытие тиосульфат-иона в присутствии сульфид-иона может быть произведено также посредством раствора хлорида ртути(II) в концентрированном растворе хлорида калия. В присутствии тиосульфат-ионов раствор приобретает кислую реакцию. Кислотность обусловлена образованием серной кислоты согласно уравнению [c.228]

Открытие тиосульфат-иона (З Оз ) [c.162]

Открытие тиосульфат-иона SjO см. стр. 159. [c.162]

Открытие сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион карбонатами кадмия СдСОз в виде желтого dS. Для обнаружения сульфид-иона к капле ще- [c.304]

Открытие сульфит-иона SOj в отсутствие тиосульфат-иона 5,01 К 5—8 каплям анализируемого раствора прилить 1—2 мл 2 н. НС1 и 8—10 капель 2 н. раствора ВаО,. Если выпадает осадок, отцентрифугировать его и отделить от раствора. К прозрачному центрифугату добавить 5—8 капель НаО.,. Выпадение белого осадка указывает на присутствие иона 50 - [c.162]

Открытие и 8 Оз . Тиосульфат-ион осаждается вместе с анионами первой группы, так как разлагается и превра- [c.606]

Если иодид-ион и тиосульфат-ион открыты, то их удаляют из раствора 2, действуя азотной кислотой и насыщенным раствором нифича натрия NaN02- Иодид- и тиосульфат-ионы окисляются. Раствор мутнеет вследствие выделения элементной серы и окрашивается в буро-желтый цвет за счет образования иода. [c.499]

Выполнение реакции. К 5—6 каплям исследуемого раствора прибавляют 2—3 капли 2 и. Н2304 и раствор иода или разбавленный раствор КМПО4. В присутствии тиосульфат-ионов оба реактива обесцвечиваются. Эту реакцию нельзя использовать для открытия ЗгОз -, если в растворе присутствуют восстановители. [c.159]

Открытие сульфит-ионов в отсутствие тиосульфат-иона ЗгОз . К 5—8 каплям анализируемого раствора добавляют 1—2 мл 2 н. раствора НС1 и 8—10 капель 2 н. раствора ВаСЬ. Если выпадает осадок, смесь центрифугируют и отделяют осадок от раствора. К прозрачному центрифугату добавляют 5—8 капель Н2О2. Выпадение белого осадка указывает на присутствие ЗОз -ионов. [c.161]

Открытие тиосульфат-иона, а) Реакция с AgNOз. К 2 каплям центрифугата (из 96) прибавьте [c.199]

Открытие S2-и 5. 0з . Тиосульфат-ион осаждается вместе с анионами первой группы, так как AgaSjOg разлагается и превращается в AgjS. [c.606]

Открытие сульфит-иона S0 " в присутствии тиосульфат-иона SjOl . К 5—8 каплям анализируемого раствора добавить 5—6 капель 2 н. раствора Sr(N03)a. Смесь отцентрифугировать. Осадок промыть горячей водой и обработать 1—2 каплями 0,1 н. раствора иода, содержащего НС1 или H2SO4. Исчезновение окраски, принадлежащей иоду, указывает на присутствие иона 50 - [c.162]

Открытие сульфит-ионов в отсутствие тиосульфат-иона S2O32 . К 5—8 каплям анализируемого раствора добавляют 1— [c.189]

Na2S0з+ 2 + H20 Na2S04 + 2HI Для связывания сульфитных соединений добавляют формалин. Формальдегид связывает ионы 80з в формальдегидбисульфитное соединение, которое не вступает в реакцию с иодом и не мешает определению тиосульфата. Кроме того, обработанный формальдегидом анализируемый раствор очень стоек к кислороду воздуха, и поэтому титрование можно проводить в открытых сосудах. [c.447]

К реакциям, исследованным методом проточной открытой системы, относятся гидролиз сложных эфиров [49], бромирова-ние ацетона [49] и иодирование 2,4-дихлорфенола [48]. Особенность этого метода в том, что он позволяет удобно исследовать промежуточные соединения реакции, например фиолетовый комплекс FeSaOg, образующийся при реакции ионов Fe(III) с ионами тиосульфата. [c.36]

Открытие сульфат-иона. Если к испытуемому раствору добавить 2 н. HNO3 и Ba l2, то выделяется белый мелкокристаллический осадок, не растворимый в минеральных кислотах. Сера, которая в этих условиях может выделиться из тиосульфатов, имеет желтоватый цвет и по внешнему виду отличается от сульфата бария. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология