Тиосульфат определение в присутствии сульфита

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

По мере повышения содержа.ння тиосульфата иатрия в упариваемом растворе происходит выпадение в осадок присутствующих в растворе примесей (сульфит, и сульфат натрия). При сильном кипении раствор сильно пенится и может вытечь через верх аппарата. Поэтому подачу шара в змеевик регулируют так, чтобы раствор не доходил до края аппарата. Во время упаривания отбирают несколько раз пробы раствора для определения характера реакции. Если реакция раствора щелочная, то в аппарат добавляют бисульфит натрия, если реакция раствора кислая, то добавляют раствор соды. [c.252]

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тиосульфат-ионов. К б—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора перекиси водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.220]

Дитионит окисляется до сульфид в мягких условиях гексацианоферратом (III). Если образец кроме дитионита содержит сульфит, дальнейшее окисление в сильнощелочном растворе при 50—60 °С в присутствии OSO4 в качестве катализатора превращает эти анионы в сульфаты. Метод применим для одновременного определения дитионита, сульфата и тиосульфата с погрешностью до 0,4 /о [24, 25]. [c.497]

Выполнение определения. Мерную колбу вместимостью 250 см до половины заполняют дистиллированной водой. Из пробы сульфит-гидросульфитного раствора отбирают 5 см , помещают в колбу и доводят до метки водой. В коническую колбу помещают 15— —20 см воды, 20 см раствора иода, 5 см разбавленного суль-фит-гидросульфитного раствора из мерной колбы, тщательно перемешивают и оттитровывают избыток иода тиосульфатом натрия в присутствии крахмала в качестве индикатора. [c.139]

Метод определения сульфитов и бисульфитов прямым титрованием ускоряется прибавлением малого количества иодида, конец титрования определяют по появлению синей иод-крахмальной окраски. Сульфит, тиосульфат и сульфид определяют прямым титрованием раствором КаУОд в среде не менее чем 7,5 N Н1 при комнатной температуре [1302]. Реакцию необходимо катализировать монохлориодом, который в присутствии хлороформа одновременно является индикатором. [c.83]

Определение сульфи д-и о н о в. Фильтр с осадком помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 25— 50 мл раствора иода и подкисляют жидкость 5 мл соляной кислоты. Фильтр измельчают стеклянной палочкой и оттитровывают избыток иода раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.201]

Из анионов, помимо перечисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит-и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влияние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, должны быть разрушены. [c.557]

Будешински [60 (44)] описывает другой метод. Анализируемый раствор кипятят с подщелоченным едким натром раствором dY, причем выпадающий dS имеет стехиометрический состав. В фильтрате выделившееся эквивалентное по отношению к сульфиду количество ЭДТА титруют раствором хлорида кальция с метилтимоловым синим. Не мешают присутствующие сульфит-, тиосульфат-и роданид-ионы метод можно распространить на определение серы в тиомочевине и некоторых ее производных. [c.312]

Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

ЗгО . В ионе тиосульфата имеется сера двух видов. Для получения этого иона нагревают водный раствор с сульфит-иона-ми в присутствии элементарной серы. Степень окисления серы в ЗОз равна - -4 (правило 4), и поэтому в ЗгО один атом, казалось бы, должен иметь степень окисления +А, а другой 0 однако структура ЗгО], подобно ЗОГ. имеет форму правильного тетраэдра, и, приняв к сведению реакции окисления и восстановления, приходим к выводу, что один атом серы имеет степень окисления - -6, а другой —2. К некоторым химическим соединениям определенной структуры понятие степени окисления применить трудно. Например, для ряда многоатомных ионов, содержащих два и более одинаковых атома, степень окисления в соответствии с правилом 7 однозначно определить не удается. В особенности это относится к таким объектам, как интеркаляционные соединения (гл. 4, разд. Г) и интерметаллические соединения (гл. 4, разд. В.5), в которых большое число атомов составляет как бы единую молекулу . Сюда же следует добавить соединения непостоянного (нестехиометрического) состава (гл. 4, разд. Б.4). Все же когда приходится приписывать степени окисления составляющим их атомам, то оказывается, что они выражаются дробными числами и, таким образом, это понятие теряет смысл, поскольку на его основе уже нельзя судить о состоянии атома. Степень окисления нельзя выразить целым числом и в других случаях, а именно когда общее число электронов в химических соединениях или многоатомных ионах нечетно (N02, О2 и др.) илн когда одинаковые атомы соединены в длинные цепи или макроциклические системы (сюда относится большинство органических соединений). В первом [c.77]

При определении дисульфита в присутствии тиосульфата и тетра-тионата используют [3] их различное поведение при окислении галогенами. С иодом реагирует пиросульфит и тиосульфат, а с бромом — все три аниона. Если окисление иодом проводят в присутствии формальдегида, пиросульфит маскируется и с иодом реагирует только сульфит. [c.489]

Сульфит можно определять в присутствии других серусодер-жащнх анионов, нсиользуя иодиметрический метод. Этны методом анализируют смеси сульфита с сульфидом и тиосульфатом [17] и сульфита с сульфидом и сульфатом [18]. Обе методики приведены в разделе, посвященном определению сульфида. Анализ смеси сульфита с дитионатом и сульфатом [19] описан в разделе Ди-тионит . Описаны анализ дитионита натрия, содержащего сульфиты и тиосульфаты, и анализ смеси сульфита, тиосульфата и тетратионата [20, 21]. При анализе последней смеси использовано то обстоятельство, что сульфит и тиосульфат окисляются иодом, тогда как бром окисляет все три аниона. Содержание сульфита и тиосульфата определяют раздельно после маскирования сульфита формальдегидом. [c.584]

Сульфат. Определение затрудняется присутствием SOg" и SjOg ионов. Сульфит выводится прибавлением 5 мл 40%-ного раствора формальдегида и, если нужно, нейтрализацией щелочью или Hg OONa. Через 5 минут прибавляют несколько мл Юо/о-ной СНдСООН до слаба кислой реакции и приливают раствора иода до остающейся желтой окраски. Незначительный избыток иода уничтожают каплей тиосульфата (не содержащего сульфата), разбавляют до 400 мл и осаждают сульфат на холоду незначительным избытком приблизительно 0,1 н. раствора Ba l. , прибавляя [c.293]

Кивало [55 (13)] первым сообщил о косвенном комплексонометрическом определении сульфида. Анализируемый раствор сульфида щелочного металла вносят с помощью пипетки в нейтральный или слабокислый раствор соли меди, сульфид меди отфильтровывают и обратно титруют в фильтрате избыток меди раствором ЭДТА с мурексидом. Растворы цинка или кадмия не yпoтpeбJiяют, так как выпадающие в осадок сульфиды не имеют стехиометри-ческого состава. Аналогичный метод описал Морис [56 (8Й)]. При более подробном изучении метода Бартельс и др. [59 (128), 60(101)] обнаружили, что в присутствии небольших количеств сульфида осадок не нужно отфильтровывать. По сравнению с иодо-метрическим методом комплексонометрическое определение сульфида дает несколько заниженные значения содержания сульфида. Последние авторы объясняют это тем, что растворы сульфид-ионов могут содержать тиосульфат- и сульфит-ионы, которые реагируют с иодом, но не реагируют с медью. Таким образом, при комплексонометрическом методе определяется фактическое содержание сульфида. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология