Тиосульфат взаимодействие с иодом

Взаимодействие иода с тиосульфатом натрия протекает по уравнению [c.67]

Другой пример — титрование иода тиосульфатом в растворе, содержащем свободную кислоту. Тиосульфат взаимодействует и с иодом, и с кислотой [c.442]

Тиосульфат — восстановитель. Его грамм-эквивалент вычисляют по основной реакции взаимодействия тиосульфата с иодом [c.40]

При взаимодействии иода с тиосульфатом натрия образуются иодид и тетратионат натрия [c.107]

Для определения грамм-эквивалентов тиосульфата и иода, применяемых в иодометрии, исходят из реакций взаимодействия S20з - и 1--И0Н0В [c.124]

Особое значение среди этих реакций занимает реакция тиосульфата с иодом, широко применяемая в качественном и количественном анализах. При взаимодействии тиосульфата с иодом раствор иода обесцвечивается, при этом реакция среды остается нейтральной (отличие от сульфитов). Эту особенность тиосульфатов используют для открытия 50з"- и ЗоО -ионов в одной пробе. [c.397]

Окисление иодом тиосульфатов. В иодометрии наибольшее значение имеет реакция взаимодействия иода с тиосульфатом, протекающая по уравнению [c.147]

При взаимодействии тиосульфата с иодом образуется тетратионат [c.20]

Для определения цвета вьшавшего осадка иодида меди (I) необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. Для этого прибавить в пробирку несколько капель раствора тиосульфата натрия до исчезновения бурой окраски. Каков цвет иодида меди (I) Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата меди (II) с иодидом калия взаимодействия иода с тиосульфатом натрия. Чем объясняется устойчивость иодида меди (I) [c.32]

Особое значение среди этих реакций занимает реакция тиосульфата с иодом, широко применяемая в качественном и количественном анализах. При взаимодействии тиосульфата с иодом раствор иода обесцвечивается. [c.364]

Для количественного определения свободного иода, в частности для определения поправок и титра растворов иода той или иной нормальности, используют реакцию взаимодействия иода с серноватистокислым натрием Na S Oa (тиосульфат натрия). Эта реакция протекает по уравнению [c.185]

Для очистки хлорида калия от примеси иода его обрабатывают в аппарате Сокслета органическим растворителем — тетрахлоридом углерода, который растворяет и экстрагирует иод и не растворяет очищаемую соль. Раствор иода в тетрахлориде углерода (экстракт) поступает в испаритель, где происходит взаимодействие иода с тиосульфатом натрия, а тетрахлорид углерода испаряется. Затем его пары конденсируются в холодильнике и жидкий экстрагент, не содержащий примеси иода, снова омывает кристаллы очищаемого вещества. [c.82]

Более специфичными для кобальта являются методы, основанные на его окислении до трехвалентного. В связи с высоким окислительно-восстановительным потенциалом системы Со /Со окисление может быть осуществлено только в присутствии комплексообразователя для кобальта (III). Лайтинен и Бердетт рекомендуют переводить кобальт в комплексный карбонат кобальта (III) и титровать тиосульфатом свободный иод, выделяющийся при взаимодействии этого комплекса с иодидом калия. [c.239]

Приготовление 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Тиосульфат взаимодействует с иодом по уравнению [c.156]

Для приготовления раствора индикатора отвешивают 5 г крахмала, тщательно растирают с небольшим количеством холодной воды и полученную смесь постепенно приливают к 100 мл горячей воды. После 2—3 мин кипячения раствор крахмала готов к употреблению. При титровании иода тиосульфатом крахмал следует прибавлять перед концом титрования, иначе большое количество выделившегося иода будет адсорбировано крахмалом и замедлится реакция взаимодействия иода с тиосульфатом. [c.362]

Реакция взаимодействия иода с тиосульфатом натрия протекает в слабокислой, нейтральной и слабощелочной средах. В растворе, имеющем pH > 9, идет побочная реакция [c.168]

Особое значение среди этих реакций занимает реакция тиосульфата с иодом, широко применяемая в качественном и количественном анализе. При взаимодействии тиосульфата с иодом раствор иода обесцвечивается, при этом реакция среды остается нейтральной (отличие от сульфитов). [c.414]

Реакция окисления тиосульфата иодом. Как правило, сильные окислители (например, хлор, хромат и перманганат) окисляют тиосульфат до сульфата, слабые окислители (например, 1г и Ре +) — до тетратионата. Особое значение среди этих реакций занимает реакция тиосульфата с иодом, широко применяемая в ка чественном и количественном анализах. При взаимодействии тиосульфата с иодом раствор иода обесцвечивается, при этом реакция среды остается нейтральной (отличие от сульфитов). Эту особенность тиосульфатов используют для обнаружения ЗОз - и ЗгОз -ионов в одной пробе. [c.337]

Каталиметрическими методами определяют сульфид, тиосульфат, сульфат, роданид-ионы. Наибольщее распространение получила иод-азидная реакция, индуцируемая серусодержащими соединениями. При взаимодействии иода (актора) с сульфидом (индуктором) образуются активные промежуточные соединения, которые приводят к окислению значительных количеств азида (акцептора). Фактор индукции (мольное соотношение вовлеченного в реакцию акцептора и окисленного иодом индуктора) зависит от природы индуктора [256]. [c.160]

Выполнение определения. В колбе для определения йодного числа взвешивают 1—2 мг вещества с большим или средним йодным числом или до 4 мг вещества с малым йодным числом. Растворяют навеску в 0,5 мл хлороформа и прибавляют из микробюретки отмеренное количество раствора брома. Для анализа веществ с малым йодным числом берут 0,2 мл этого раствора, для анализа веществ с большим йодным числом — 0,4 мл. Пробы оставляют в темноте — при исследовании веществ с малым или средним йодным числом на 10 мин, а при исследовании веществ с большим йодным числом — до 60 мин. Одновременно в такие же условия помещают контрольные пробы раствора брома. Затем прибавляют из капиллярной пипетки 0,12 мл 10%-ного раствора иодида калия и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия с избытком брома. [c.292]

Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия а) с хлором (при его недостатке и при его избытке) б) с иодом. [c.226]

Значения [Ыводн нельзя найти титрованием, так как тиосульфат взаимодействует с иодом, существующим в виде иона 1г так же, как со свободными молекулами Ь. Однако только молекулы иода Ь растворяются в органическом растворителе и, как будет показано ниже в Примере, метод разделения позволяет найти концентрацию свободных молекул Ь в водном слое. [c.184]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Этот метод заключается в титровании тиосульфатом натрия иода, вы/еляющегося при взаимодействии перекиси с раствором иодистого калия. Имеется несколько вариантов метода. Различные замещенные nejeKH H бензоила определяются в среде ацетона [14]. Гидроперекиси тет залила и кумила определяются в среде изопропилового спирта [15], гидроперекиси алкилов — в среде ледяной уксусной кислоты [16]. Перевиси алкилов, эндоперекиси, перекиси кетонов (димерные) иодометри-ческим методом определяются неколичественно. Более совершенным химическим методом, позволяющим определять практически все органические гщ роперекиси, является метод, основанный на окислении перекисью в и дальнейшем восстановлении Fe " в Fe избытком Sn " . [c.35]

Тиосульфат взаимодействие с иодом 773 с солями платины 449 изучение реакции окисления гипогалогенидами 767 комплексные соединения меди 454 [c.392]

Методом иодометрии можно определять как окислители, так и восстановители. При определении окислителей в раствор, содержащий окислитель, вводят избыток иодистого калия. В результате взаимодействия иодид-ионов с окислителем выделяется эквивалентное количество иода, который замещает окислитель и затем титруется рабочим раствором тиосульфата натрия. При определении восстановителей к раствору восстановителя добавляют избыток рабочего раствора иода (точно отмеренный), после чего избыток иода титруют рабочил раствором тиосульфата натрия, т. е. определение ведется по методу обратного титрования. Прямое титрование восстановителей иодом не производят, так как взаимодействие иода с большинством восстановителей протекает медленно и идет до конца только при избытке иода. [c.168]

Серноватистокислый натрий (тиосульфат натрия N828203-бНгО) является восстановителем. Его грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления различен, ко в основной реакции при взаимодействии тиосульфата с иодом равен молю (5, а 8=0з-5Н20 = 248,19) [c.29]

Грамм-эквивалент тиосульфата натрия определяют по его реакции с иодом. Из этой реакции следует, что два иона ЗгОз тиосульфата взаимодействуют с молекулой иода, отдают при этом два электрона, превращаясь в тетратионат-ион. Следовательно, Зма з Оз-бн с, равен его молярной массе (248,19 г). Для приготовления 1 л приблизительно 0,01 н. раствора необходимо взять около 2,5 г соли ЫааЗаОз бНаО. [c.388]

Кроме того, применяются методы прямого титрования шестивалентного молибдена раствором восстановителя, например, трехвалентного титана 158—59]. Известны также косвенные методы, основанные на титровании тиосульфатом выделившегося иода при взаимодействии молибдата и KJ 160]. Молибден определяют титрованием раствором бромид-бромата после )астворения 8-оксихинолината молибденила [48]. Разработано ванадато-л ютрическое определение молибдена после осаждения 5,7-дибромоксихино-лината [МоОо (G,H40NBr2)o]. [c.539]

При этом иод выделяется не только от взаимодействия иод-иона с селенит-ионом, но и от взаимодействия с ионами трехвалент-ного железа и двухвалентной меди. При действии тиосульфата бурая окраска иода исчезает и остается буровато-красная окраска соединения селена. [c.194]

Примером реакции взаимодействия иода с восстановителем является реакция с тиосульфато.м натрия, окислительный потенциал которого равен 0,10 в [c.88]

Этот метод заключается в титровании тиосульфатом натрия иода, выделяющегося при взаимодействии перекиси с раствором иодистого калия. Имеется несколько вариантов метода. Различные замещенные перекиси бензоила определяются в среде ацетона [14]. Гидроперекиси тетралила и кумила определяются в среде изопропилового спирта [15], гидроперекиси алкилов — в среде ледяной уксусной кислоты [16]. Перекиси алкилов, эндоперекиси, перекиси кетонов (димерные) иодометрическим методом определяются неколичественно. Более совершенным химическим методом, позволяющим определять практически все органические гидроперекиси, является метод, основанный на окислении перекисью Sn в Sn и дальнейшем восстановлении Fe в Fe избытком Sn . Далее Fe определяется титрованием бихроматом калия. Такой метод дает возможность количественного определения гидроперекиси в присутствии диперекисей [17]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология