Серебро тиосульфат

Выполнение работы. В пробирку к 2—3 каплям раствора нитрата серебра добавить избыток 1 н. раствора тиосульфата натрия до полного растворения выпадающего вначале осадка тиосульфата серебра. Тиосульфат натрия нужно прибавлять быстро, так как тиосульфат серебра неустойчив. [c.108]

Хлорид серебра Тиосульфат натрия Гидросульфит натрия Сульфат натрия [c.198]

В результате этой реакции, которой посвящен подробный обзор> [I], карбоновая кислота превращается в следующий более высокомолекулярный гомолог через диазокетон. Все три стадии этого синтеза обычно можно провести в один день общий выход составляет 50—80%, Для проведения реакции необходимо брать безводные вещества, а также соблюдать обычные меры предосторожности, требуемые для работы с диазометаном. Для разложения диазокетона. применяют такие реагенты, как окись серебра, тиосульфат натрия, раствор едкого кали в водном растворе метилового спирта, раствор-какого-нибудь третичного амина в бензиловом спирте или простое облучение [c.277]

В общем п я Fo являются функциями не только а, но и o и, следовательно, В (ср. гл. 17, разд. 3). Функции п а) и Fo a) можно вычислить непосредственно по уравнениям (17-5) и (17-6) при нескольких значениях В для тех систем, в которых можно измерить величины А, В, а и Ь. Такая обработка была применена, например, при потенциометрическом исследовании, гидролиза ионов урана(IV) [37], железа(III) [33], индия [5], олова (II) [99] и висмута [74]. Однако чаще всего можно измерить только А, В W а, из которых непосредственно рассчитывается п, но не Fo. Иногда оказывается возможным измерить только В, А Vi Ь, например, при потенциометрическом изучении систем хлорида [52], бромида [4], иодида [53] и тиоцианата [55] серебра, тиосульфата серебра [72] и таллия(I) [73]. Хотя среднее число связанных с лигандом центральных групп можно непосредственно рассчитать как функцию b для серии значений В и определить константы устойчивости из этой функции [72,87], обычно рассчитывают а из данных В, А, b и получают функцию lg o(lga)B. [c.412]

Приготовление 0,1 и. растворов азотнокислого серебра, тиосульфата натрия, роданистого аммония, хлористого бария подробно описано в соответствующей литературе [62]. [c.261]

Для анализа смесей полисульфида, сульфида и тиосульфата аммония использован метод конечной мертвой точки с платиновыми электродами [15]. В одной аликвотной части анализируемого раствора сульфид титруют аммиачным раствором нитрата серебра, тиосульфат не мешает этому определению. Во второй аликвотной части сульфид удаляют кипячением с борной кислотой и тиосульфат титруют стандартным раствором Hg b. Третью аликвотную часть обрабатывают сульфитом для превращения полисульфида в тиосульфат и определяют тиосульфат после маскирования избытка сульфита формальдегидом. [c.508]

Для анализа сульфидсодержащих смесей потенциометрическим методом в качестве титранта предложено серебро(1), этот же титрант используют для анализа смесей сульфида, иолисуль-фида и тиосульфата [58]. В этом случае сульфид аммония титруют аммиачным раствором нитрата серебра. Тиосульфат титруют хлоридом ртути(II) после удаления сульфида кипячением анализируемого раствора с борной кислотой. В последнюю очередь определяют полисульфид, для чего анализируемый раствор обрабатывают сульфитом (для превращения полисульфида в тиосульфат) и титруют образовавшийся тиосульфат. Титрование растворов ведут с платиновыми электродами, индикацию конечной точки осуществляют по методу конечной мертвой точки . В этом варианте метод скорее можно назвать амперометрическим, чем потенциометрическим. [c.574]

Гадамер [32] подверг аналогичному расщеплению тиосульфатом натрия также серебряные производные, полученные из других глюкозидов горчичного масла но, по-видимому, он работал лишь с малыми количествами веществ. При этом отмечалось только образование изотиоцианата R—N= =S, а не нитрила R— N. Обработка серебряного производного, полученного из синигрина (синнграт серебра), тиосульфатом натрия и последующая экстракция эфиром привели к получению аллильного горчичного масла (СН2 = СНСН2—N = = S) с выходом 17,4% вместо 22,15% по расчету. И в этом случае не было упомянуто об образовании цианистого аллила. Гадамер отмечает, что указанная реакция с тиосульфатом является, по-видимому, количественной, но в дальнейшем он на этом не останавливается. Сомнительно, чтобы при небольшом масштабе его опытов и использованной им технике можно было обнаружить нитрил. [c.154]

Определение толщины реакционпоспособного околоповерхностного слоя эмульсионных зерен производили статистическим методом — построением кривых распределения по величине микрокристаллов исходной эмульсии и после ее обработки веществом, растворяющим галогенид серебра (тиосульфат или сульфит натрия). Вычислением средних размеров зерен (имевших округлую форму — при аммиачном методе) определяли среднюю толщину растворенного с поверхности слоя. Параллельно, после каждой обработки различной продолжительности, определяли поверхностную светочувствительность (5 ) и строили зависимость последней от толщины удаленного слоя. Было показано, что падение происходит до толщины околоповерхностного слоя 0,05—0,10 мкм. Это значение оказалось практически независимым от дисперсности твердой фазы эмульсии [29]. Само явление падения поверхностной светочувствительности с толщиной растворяемого наружного слоя зерен вызвано, вероятно, изолированием примесных центров от кристаллической решетки. Здесь следует еще заметить, что близкие значения околоповерхностного слоя были ранее получены другим путем Богомоловым [30] в опытах с ядерными эмульсиями при их облучении мягкими рентгеновскими лучами. [c.321]

Учитывая обратимость реакций (4]С.—(6), легко понять, что в отфиксированном слое могут находиться не только тиосульфат и хорошо растворимые прочные комплексы, но и некоторые количества плохо растворимых в воде непрочных комплексных соединений серебра. Тиосульфат натрия, имеющий меньшую молекулярную массу, чем комплексные соединения серебра, будет диффундировать быстрее. В результате равновесия (4)—(6) будут смещаться влево, так что в слое будет возрастать концентрация плохо растворимых комплексных соединений серебра. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология