Тиосульфат натрия открытие

Определение температуры плавления, а) Два заранее изготовленных капилляра (см. работу 4) плотно набить мелко растертым тиосульфатом натрия слоем в 2—3 мм. Капилляры наполняют следующим образом. На часовое стекло (или глянцевую бумагу) насыпают немного порошка тиосульфата натрия и погружают в него открытый конец капилляра, который на 5— 6 мм длины заполняется веществом. Затем капилляр опускают [c.59]

Открытие свободных неметаллов. Существует ряд способов открытия свободных неметаллов. Опишем один из этих методов, применяемый для открытия свободной серы. Свободную кристаллическую серу открывают в смеси с другими твердыми веществами экстракцией сероуглеродом. После выпаривания растворителя остаток серы превращают в тиосульфат натрия путем нагревания с раствором сульфита натрия [c.60]

Открытие катиона удобно и надежно производить с сероводородной водой или с тиосульфатом натрия. [c.227]

Открытие катиона Сё "". В пробирку налейте 2—3 капли испытуемого раствора, добавьте 3—4 капли 2 н. раствора серной кислоты, добавьте 1—2 кристаллика тиосульфата натрия ЫагЗгОз, подержите 5 мин на кипящей водяной бане и отцентрифугируйте. Затем на полоску фильтровальной бумаги нанесите 2—3 капли центрифугата и держите над склянкой с сероводородной водой. Появление желтого окрашивания говорит о наличии катиона Сс1 [c.233]

Лишь после Октябрьской революции, и в особенности в годы Сталинских пятилеток, производство минеральных солей, наряду с другими отраслями химической промышленности, получило мощное развитие. Открытие и ввод в эксплоатацию богатейших залежей природных солей, строительство крупнейших химических предприятий привело к тому, что уже к концу второй пятилетки масштабы производств и номенклатура вырабатывавшихся в Советском Союзе солей выросли, по сравнению с дореволюционными, в десятки раз. Особенно увеличилось производство суперфосфата. Значительно выросло производство других фосфорных солей, хромовых солей, сернистого натрия, сернокислого глинозема, тиосульфата натрия, солей брома. Заново организованы мощные производства солей калия, мышьяка, фтора, цианистых и многих других солей. [c.19]

Цинк. В основу открытия иона цинка Уайтом [15, 179, 182] положена реакция с бензоином. Для этого к исследуемому раствору, последовательно приливают растворы силиката натрия, тиосульфата натрия, бензоина в этиловом спирте и хлорида магния. Выделяющаяся гидроокись магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином, и осадок при действии ультрафиолетовых лучей люминесцирует зеленым светом. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Zn + при предельной концентрации 1 1 ООО ООО. Открытию мешают ионы сурьмы и бериллия. В их присутствии свечение наблюдается до прибавления хлорида магния. [c.90]

При проведении реакции с К1 открытию свинца мешают ионы Ре + и Си +. При взаимодействии их с К1 растираемая смесь может окраситься в темно-желтый (до черного) цвет в результате выделения из К1 свободного йода при одновременном восстановлении Ре + в Ре + и Сц2+ в Си+. Для устранения мешающего влияния ионов Ре + и Си + введите в реакционную смесь немного тиосульфата натрия, после растирания с которым цвет йода исчезает в результате реакции [c.321]

Опыты с бромом проводите только в вытяжном шкафу, не допуская вдыхания его паров. Остерегайтесь попадания на открытые участки тела капель брома, ибо они вызывают сильные, труднозаживающие ожоги. При наливании брома тщательно снимайте его капли с края стеклянной посуды, поскольку бром легко стекает по стеклу и может обжечь руки. В случае попадания брома на открытые участки тела промойте обожженное место концентрированным раствором тиосульфата натрия. [c.9]

Если иодид-ион и тиосульфат-ион открыты, то их удаляют из раствора 2, действуя азотной кислотой и насыщенным раствором нифича натрия NaN02- Иодид- и тиосульфат-ионы окисляются. Раствор мутнеет вследствие выделения элементной серы и окрашивается в буро-желтый цвет за счет образования иода. [c.499]

Для открытия висмута в рудах и минералах в полевых условиях П. М. Исаков [90, 91] обрабатывает несколько кристалликов минерала или руды серной кислотои, удаляет ее и остаток растирает с 1—2 кристаллами тиосульфата натрия. Постепенно при стоянии на воздухе появляется бледножелтая окраска, которая скоро переходит в неисчезающую кроваво-красную. Сразу после растирания окраска пе появляется. Открытию висмута не мешают другие элементы, за исключением одновалентной ртути, которая при атом восстанавливается до металла. [c.79]

Тиосульфат натрия, 0,005 н. раствор [464]. В открытой колбе упаривают 2,5 л дистиллированной воды до объема 2 л, охлаждают до 50°, растворяют в воде 50 г МагЗгОз 5Н2О и 20 мл изоамилового спирта. По охлаждении до комнатной температуры определяют титр полученного —0,1 н. раствора. [c.95]

Способ вы полнен и я><-. На капельной пластинке. Открытие меди производят наряду со слепым опытом следующим образом . В двух смежных углублениях на капельной пластинке помещают в одном каплю испытуемого раствора, в другом — для сравнения — каплю дестиллированной воды и в каждое углубление прибавляют по капле раствора роданида железа и затем одновременно по капле раствора тиосульфата натрия (капли одинаковой величины), после чего перемешивают стеклянной палочкой. Сравнивают скорость обесцвечивания в обоих растворах. Раствор, содержащий медь, обесцвечивается почти моментально раствор, не содержащий ее, теряет свою окраску в течение [c.22]

Медь. В присутствии большого количества ртути (Hg2+), свинца, висмута и кадмия можно пользоваться реакцией А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 21), реакцией Б с роданидом железа и тиосульфатом натрия (стр. 22) или реакцией Г с салицилатом натрия, бензидином и цианидом калия (стр. 24), которые остаются специфичными даже при предельной концентрации меди при отношении указанных катионов 100 1. Ртуть мешает открытию меди только в реакции В с рубеановодо родной кислотой (стр. 23). [c.90]

Наиболее общим является следующий способ открытия железа. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю рзствора феррицианида калия. Когда раствор впитается в бумагу, в центр влажного пятна помещают каплю испытуемого раствора, ззтем по кзпле растворов КЛ и тиосульфата натрия. В случае присутствия железа появляется зеленое или синее кольцо (турнбуллева синь). На плотной бумаге,вместо кольца обычно образуется зеленое пятно. Интенсивность окраски увеличивается при смачивании кольца раствором феррицианида калия. Реакция эта весьма чув-ствител ьнз. [c.90]

Пересыщенные растворы. Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры, поэтому при охлаждении горячих насыщенных растворов избыток растворенного вещества обычно выделяется. Однако, если производить охлаждение осторожно и медленно, защитив при этом раствор от возможности попадания в него частиц растворенного вещества извне, то выделения его из раствора может и не произойти. В этом случае получится раствор, содержащий значительно больше растворенного вещества, чем его требуется для насыщения при данной температуре. Это явление было открыто и подробно изучено русским академиком Т. Е. Ловицем (1794 г.), который назвал такие растворы пересыщенными. В спокойном состоянии они могут годами оставаться без изменения. Но стоит только бросить в раствор кристаллик того вещества, которое в нем растворено, как тотчас же вокруг него начинают расти другие кристаллы и через короткое время весь избыток растворенного вещества выкристаллизовывается. Иногда кристаллизация начинается от простого сотрясения раствора, а также от трения стеклянной палочкой о стенки сосуда, в котором находится раствор. При кристаллизации выделяется значительное количество теплоты, так что сосуд с раствором заметно нагревается. Очень легко образуют пересыщенные растворы Ма2304-10Н20 (глауберова соль), Ыа2В407 ШНгО (бура), тиосульфат натрия. [c.220]

Метиленовый голубой, открытый несколько позже Каро (1876) ( I 922), был впервые получен из л-аминодиметиланилина (III) тем же путем, как и Фиолетовый Лаута этот краситель имеет большое значение. Позже он получался по Бернтсену тиосульфатным методом, по которому смесь диметиланилина, л-аминодиметиланилина и тиосульфата натрия окисляется двухромовокислым натрием и соляной кислотой в присутствии хлористого цинка. Лучшие выходы были получены при добавлении сульфата алюминия, поскольку тиосульфат алюминия диссоциирует быстрее и является более эффективным агентом, чем тиосульфат натрия при тиосульфи-ровании соединения III в соединение IV. Обычно этот процесс проводят следующим образом диметиланилин обрабатывают серной кислотой и нитритом натрия, образовавшееся нитрозосоединёние восстанавливают добавлением воды и железа в л-аминодиметил-анилин (III),.отфильтровывают окись железа и, обрабатывая раствор л-аминодиметиланилина (III) бихроматом, тиосульфатом натрия и серной кислотой при температуре от —1 до —3°, переводят его в тиокислоту IV. Затем добавляют диметиланилин, серную кислоту, бихромат и сульфат меди и при нагревании до 90° окисляют соединение IV до индамина (V), который превращают в Метиленовый голубой, добавляя соляную кислоту и хлористый цинк при 45° к синему раствору, и высаливают краситель [c.907]

Открытие молибдена. К центрифугату 8 прибавляют 2 н. раствор НС1 до кислой реакции (проба на лакмус) и открывают молибден реакцией с Sn lj, KS N и эфиром (стр. 516), или реакцией с тиосульфатом натрия и этилацетатом (стр. 51o), или реакцией с Н,Оз (стр. 518). [c.528]

Введение. Шеппард [1] показал, что в желатине содержатся весьма незначительные количества сернистого соединения, вызывающего увеличение светочувствительности при химическом созревании фотографических эмульсий. Он указал, что сенсибилизирующая способность некоторых желатин обусловлена присутствием ничтожных следов органических изотиоцианатов (тиокарбимидов) и тиокарбамидов, особенно горчичного масла и аллилтиомочевины . Он установил, что концентрация этого сернистого сенсибилизатора лежит между 1 10 и 3,3-Ю . Шеппард полагал, кроме того, что тиосульфат натрия и некоторые родственные вещества являются эффективными сенсибилизаторами. Трудно переоценить значение этого открытия для фотографической промышленности, однако. можно оспаривать выводы Шеппарда по природе сенсибилизатора. Через несколько лет после опубликования работы Шеппарда Штейгман [2] указал, что сенсибилизаторы желатины являются производными цистина и поэтому более близки к тиосульфатам, чем к тиозинамину (аллилтиомочевине). [c.119]

Два заранее изготовленных капилляра (см. работу 4) плотно набить мелко растертым тиосульфатом натрия слоем в 2—3 мм. Капилляры наполняют следующим образом. На часовое стекло (или глянцевую бумагу) насыпают немного порошка тиосульфата натрия и погружают в него открытый конец капилляра, который на 5—б мм длины заполняется веществом. Затем капилляр опускают заплавленным концом вниз, в вертикально поставленную на стол 30-сантиметровую стеклянную трубку. При ударе капилляра о стол вещество перемещается к заплавленному концу. Чтобы плотно набить капилляр, его следует неоднократно (5— б раз) опускать в стеклянную трубку. Резиновым кольцом прикрепляют капилляр к термометру, после чего термометр погружают в стакан с водой (рис. 34). [c.55]

Предложены следующие качественные флуоресцентные реакции для открытия нитритов 1) по тушению при нагревании желто-оранжевого свечения раствора красителя магдала красного [108, 245] 2) по тушению желто-зеленой флуоресценции раствора ацетата уранила в 0,3н. серной кислоте (также реагируют катионы серебра и таллия и анионы арсениты, галоге-ниды, тиосульфаты, ферри- и ферро-цианиды и хроматы) [245] и 3) по окислению раствора резорцина до резоруфина. Эту реакцию проводят при нагревании раствора в концентрированной серной кислоте, после охлаждения разбавляют водой, нейтрализуют карбонатом натрия и фильтруют оранжево-красная флуоресценция фильтрата позволяет открывать до 10 мкг нитритов (что соответствует 3 мкг азота), но мешают железо, сера и большие количества окислителей [108, 212, 245]. Эта реакция позволяет открывать и нитраты, если предварительно разрушить нитриты мочевиной в слабо кислой среде [212]. Отмечено [c.139]

Примерами открытия ионов кинетическими методами являются реакции обнаружения ионов марганца перйодатом и окисление в щелочной среде Мп " -ионов в МПО4-ИОНЫ гипобромитом в присутствии ионов меди (см. гл. VI, 7) окисление ионами железа (И1) 5СН -ионов в присутствии Л -ионов (см. гл. VI, 8) обнаружение Си -ионов при помощи тиосульфата в присутствии ионов железа (111) (см. гл. VII, 4) реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III) в присутствии ионов меди (см. гл. XII, 4) реакция окисления азида натрия элементарным иодом (в растворе KJ) в присутствии сульфидов, тиосульфатов и тиоцианидов, или роданидов (см. гл. XIII, 6) и др. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология