Иодистоводородная кислота Йодная кислота

Иодистоводородная кислота, содержащая фосфорноватистую кислоту, применяется для количественного восстановления сульфатов до сероводорода, который отгоняют и определяют йодным методом [c.385]

Проведение анализа. Некоторое количество анализируемой смеси углеводородов, в котором содержится не более 0,08 мМ третичного спирта, переносят в сосуд емкостью 40 мл с плотно завинчивающейся пробкой и полиэтиленовой прокладкой. Затем пробу в сосуде разбавляют циклогексаном до 25 мл (если образец находится в водном растворе, то в сосуд переносят 100—200 мг этого раствора и добавляют в него 25 мл циклогексана), добавляют 3 мл иодистоводородной кислоты и взбалтывают его содержимое в течение 3 мин. При этом можно пользоваться 50—557о-ной иодистоводородной кислотой, имеющейся в продаже, или 72%-ной кислотой без примесей свободного иода. После взбалтывания реакционную смесь переносят в делительную воронку, тщательно перемешивают, дают отстояться и водную фазу отбрасывают. К оставшейся фазе добавляют 10 мл 1 М раствора едкого натра, три капли перекиси водорода и взбалтывают смесь до тех пор, пока не исчезнет йодная окраска. Небольшую порцию полученного раствора переносят в кювету с / = 1 см и измеряют ее поглощение относительно поглощения холостого раствора. Длину волны света меняют при этом от 300 до 240 нм. По полученной величине поглощения с помощью предварительно построенного калибровоч- [c.20]

Ход работы. 1-й способ. 250—300 мл йодных остатков наливают в стакан и нейтрализуют летучую иодистоводородную кислоту Н1 сухим МагСОз до прекращения выделения пузырьков СО2. Раствор выливают в фарфоровую чашку и упаривают до 7з первоначального объема. Полученный концентрат выливают [c.157]

J 4. К испытуемой капле раствора при-бавляют избыток сулемы (р. 160). В присутствии солей иодистоводородной кислоты выпадают кристаллы йодной ртути (рис. 19 [c.175]

Определение степени замещения (этоксильное число во Цей-зелк ). Сущность метода. Метод основан на восстановлении это-ксильной группы в иодистый этил при действии кипящей иодистоводородной кислоты. Иодистый этил улавливается спиртовым раствором AgNOg при этом образуется двойная соль,,на которой при разбавлении водой выделяется йодное серебро. [c.450]

И последуюцей перегонки образующихся альдегидов используется спектрофотометрический анализ в УФ-области спектра. Основная трудность при анализе этим методом связана с выделением иода во время перегонки альдегидов. Иод и иодсодержащие кислоты, образуемые иодом и водой, сильно поглощают в УФ-области, тем самым мешая определению альдегидов. Бомель предположил, что иод появляется в результате реакций йодноватой кислоты с пропи-ленгликолем, протекающей с образованием иодистоводородной кислоты. Реагируя с йодноватой кислотой и йодной кислотой, эта кислота и дает иод. Он обнаружил, что в очень разбавленном растворе указанная реакция йодноватой кислоты замедляется и альдегиды удается перегнать в чистом виде. [c.29]

Спирты можно открыть с помопщю хлористого ацетила (1, г), хлористого бензоила (1, д) или металлического натрия (26). При положительных результатах этих реакций дальнейшие указания можно получить, применив солянокислый раствор хлористого цинка (15), йодную кислоту (22), реакцию на образование йодоформа (29), азотнокислый церий (7) или йодноватую кислоту (17). Простые эфиры можно разложить иодистоводородной кислотой (14), а если они относятся к ароматическому ряду, то их следует подвергнуть медленному бромированию (5). Карбонильная группа в альдегидах и кетонах характеризуется реакциями с гидроксиламином (16), фенилгидразином (23) и с 2,4-динитро-фенилгидразином (8). Дальнейшая дифференциация осуществляется применением фуксина (13), раствора Бенедикта (3), реактива Толленса (33), сулемы с алкоголятом натрия (18) или гипо-иодита натрия (29). Сложные эфиры омыляют раствором едкого натра (28, б), что дает полезные для определения эквиваленты омыления (28,6). Ангидриды и галоидангидриды кислот реагируют с анилином, образуя соответствующие анилиды (1,6, д) и гидролизуются щелочами (28, б). Образовавшуюся кислоту можно охарактеризовать эквивалентом нейтрализации (28, а), коэфициентом распределения (35) или константами Дюкло (34). Углеводороды классов Н1 и Нг можно отличить от соединений, имеющих функциональные группы, содержащие кислород, пользуясь реакцией с железороданистой солью окиси железа (11). [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология