Авогадро разбавления

Если сравнивать осмотические давления разбавленных растворов различных веществ одинаковой молярной концентрации, то при одинаковых температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим давлением, называются изотоничными. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотоничны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [c.94]

При использовании разбавленных растворов эмульгатора концентрация его на поверхности значительно превышает концентрацию в объеме фазы, поэтому Г равно концентрации вещества на 1 см в адсорбированном монослое. Ее величину определяют из графика а — 1п с 171 или а — 1п проведением касательной к кривой в соответствующей точке и подстановкой полученного значения da d n y или da d n в уравнения (111.122) или (111.123). Так как = 1 (где число Авогадро, равное 6,023 х [c.187]

Два раствора различных веществ при одинаковых температуре и молярной концентрации обладают одинаковым осмотическим давлением и называются изотоническими (закон Авогадро). К разбавленным растворам также применимо уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (1.15) [c.83]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Рассмотрим 1 см поверхностного слоя, находящегося в равновесии с бинарным жидким раствором ПАВ и с газовой фазой (воздух или насыщенный пар). Обозначим площадь, занимаемую молекулой ПАВ в поверхностном слое, через Ао, число молекул на 1 см через У2[У2 = Г 2М где N — число Авогадро, а —полное число молей ПАВ на 1 см поверхностного слоя (в терминах метода конечной толщины)]. В разбавленных растворах в отсутствие адсорбции тонкий поверхностный слой содержит столь малое число молекул ПАВ, что в первом приближении можно принять т. е. [c.89]

Для разбавленных растворов применим закон Авогадро растворы различных веществ при одинаковых концентрациях и температуре обладают одинаковым осмотическим давлением. Такие растворы называют изотоническими. К разбавленным растворам, так л<е как к идеальным газам, применимо уравнение состояния идеального газа кроме того, газовая постоянная R, вычисленная по величинам осмотического давления прн заданных температурах и концентрациях растворов, имеет то же числовое значение, что и для идеальных газов. [c.214]

Под мицеллой ПАВ понимают ассоциат дифильных молекул, лиофильные группы которых обращены к соответствующему растворителю, а лиофобные группы соединяются друг с другом, образуя ядро мицеллы. Число молекул, составляющих мицеллу, называют числом ассоциации, а общую сумму молекулярных масс молекул в мицелле, или произведение массы мицеллы на число Авогадро, — мицеллярной массой. Обратимость лиофильных мицеллярных систем заключается в том, что при разбавлении растворов мицеллы распадаются на молекулы или ионы, и система переходит в истинный раствор. [c.340]

Вант-Гофф установил, что постоянная R в этом уравнении имеет такое же значение, как и для газов, и равна 0,082 л -ат/моль -град. Из уравнения следует, что к разбавленным растворам применим также и закон Авогадро. [c.156]

Различные исследователи изучали зависимость осмотического давления от многих условий концентрации раствора, темпе-ратуры, характера мембран и т. д. Используя многочисленные опытные данные, голландский химик Вант-Гофф доказал (1887) приложимость к разбавленным растворам неэлектролитов законов газового состояния вещества (законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро и др.). Он формулировал следующий закон (закон Вант-Гоффа) [c.206]

Рассмотрим работу внесения заряженной частицы г из вакуума внутрь оставшейся незаряженно ( сферы, лишенной также пространственно разделенных зарядов на поверхности (рис. У1.1,в). При умножении на постоянную Авогадро эта работа дает, т. е. химический потенциал частицы I в фазе а. Если,, например, фаза а представляет собой бесконечно разбавленный раствор, а частица / является ионом, то величина х/ обусловлена энергией ион-дипольного взаимодействия и равна химической энергии сольватации. Химическая энергия взаимодействия заряженной частицы с фазой также обусловлена электрическими по своей природе силами, но только более сложными, нежели кулоновское взаимодействие заряда с заданным полем. [c.113]

Осмотическое давление впервые было описано в 1748 г. Нолле, который наблюдал это явление, применив прибор с полунепрони-цаемой перегородкой, разделяющей спирт и воду [23, с. 650 и сл.]. Затем наглядные опыты по осмотическому давлению в 1802 г. описал Паррот он первым и высказал идею о замечательной роли осмотических явлений в регуляции функций живых организмов [42, с. 118]. Однако. никаких закономерностей долгое время установить не удавалось. В 1887 г. Пфеффер опубликовал результаты экспериментального изучения зависимости между концентрацией раствора саха ра в воде, осмотическим давлением и температурой. Пфеффер пришел к выводу, что осмотическое давление лри данной температуре пропорционально концентрации, а следовательно, обратно пропорционально объему, при данной же концентрации — пропорционально температуре. Таким образом, Пфеффер получил формулу PV = кТ, где к -ч постоянная. Используя экспериментальные данные Пфеф-фера, Вант-Гофф установил, что к = R, газовой постоянной, что, таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется закону Авогадро (отсюда еще одна возможность для определения молекулярных весов). Для водных растворов электролитов формула Вант-Гоффа оказалась неточной, введение в нее поправочного коэффициента и истолкование его смысла Аррениусом привело к дальнейшему развитию учения о растворах (см. ниже). [c.132]

Согласно теории разбавленных растворов, осмотическое давление хорошо описывается уравнением Вант-Гоффа п =сНТ (где с—молярная концентрация). Для коллоидных растворов такой способ выражения концентрации неприменим, так как при одинаковом значении с свойства раствора могут быть разными в зависимости от дисперсности. Молярную концентрацию можно представить как число частиц растворенного вещества, деленное на число Авогадро с. = пШ. Тогда я =пШ НТ. Таким образом, осмотическое давление пропорционально частичной концентрации. Обратно из экспериментально определенного осмотического давления можно вычислить частичную концентрацию, а следовательно, рассчитать линейные размеры коллоидных частиц, т. е. намечается еще один способ определения дисперсности лиозолей. [c.240]

Т — абсолютная температура т] — вязкость среды г — радиус шарообразной диффундирующей частицы — число Авогадро а ///о = = Во10 — фактор дисимметрии, характеризующий форму макромолекулы с коэффициентом диффузии О Оо — коэффициент диффузии шарообразной частицы такой же величины, как молекула исследуемого полимера), он рассчитывается на основе теории вязкости разбавленных суспензий асимметрических частиц. [c.409]

Смотреть страницы где упоминается термин Авогадро разбавления: [c.102] [c.187] [c.97] [c.83] [c.250] [c.381] [c.383] [c.86] [c.229] [c.137] [c.132] [c.74] [c.240] [c.84] [c.191] [c.35] [c.381] [c.88] [c.34] [c.539] [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология