Анод гальванического элемента

Какие процессы будут протекать на катоде и аноде гальванического элемента [c.155]

При изготовлении анода гальванического элемента из металла, склонного к пассивированию, он будет вести себя при работе элемента, как более благородный металл, чем это соответствует его положению в ряду напряжений, т. е. его потенциал будет более положителен, чем равновесный, и это вызовет уменьшение э. д. с. элемента или его поляризацию. [c.30]

При отсутствии ассимиляции избыточных электронов на катоде, происходит постепенное смещение потенциала катода в сторону отрицательных значений и приближение его значения к потенциалу анода. При равных значениях потенциалов катода и анода гальванический элемент перестает работать. Изменение потенциала анода в сторону положительных значений и приближение его к потенциалу катода происходит при увеличении концентрации ионов металла [c.223]

Цинк практически не пассивируется. Это свойство его, а также экономическая доступность, достаточно отрицательный потенциал и химическая устойчивость в нейтральных электролитах заставляют предпочитать цинк для изготовления анодов гальванических элементов всем другим металлам, например более дешевому железу. [c.30]

Скорость разложения амальгамы можно значительно увеличить, если заставить ее работать как растворимый анод гальванического элемента, построенного по схеме амальгамный электрод I щелочной раствор j индиферентный электрод. [c.331]

Причиной поляризационных явлений является прежде всего изменение природы самих электродов во время работы гальванических элементов. Поляризация анодов гальванических элементов нередко происходит потому, что на их поверхности появляются пленки окислов или солей металла. [c.8]

Поверхность металла или сплава при соприкосновении с раствором или влагой самопроизвольно поляризуется, причем потенциал поверхности на различных участках оказывается разным. Благодаря этому на поверхности металла или сплава возникают многочисленные гальванические элементы. В результате действия этих элементов происходит растворение отдельных участков поверхности, служащих анодами гальванических элементов. [c.28]

Для ускорения процесса разложения амальгамы натрия ее заставляют работать в качестве растворимого анода гальванического элемента, построенного по схеме амальгамный электрод — щелочной раствор — индифферентный электрод. Электродвижущая сила такого элемента около 1 в. В качестве индифферентного электрода в промышленности применяют гра фит. При замыкании элемента протекают следующие реакции [c.353]

Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. В результате работы такого гальванического элемента металл разрушается и переходит в раствор. В отличие от обычного гальванического элемента, где электроды соединены проводником, в гальваническом элементе, возникающем при коррозии химической аппаратуры, электроды соединены между собой непосредственно. [c.50]

Очевидно, что электрод, бывший катодом при электролизе, станет отрицательным полюсом, анодом гальванического элемента на нем, вследствие малой концентрации катионов Си", медь будет окисляться. Электрод, бывший анодом при электролизе, станет положительным полюсом вследствие более высокой концентрации катионов Си" на нем медь будет восстанавливаться. [c.540]

При электролизе источник э. д. с. посылал электроны в катод и удалял их из анода. В концентрационном элементе анод посылает электроны в цепь и передает их катоду. Таким образом, хотя катод при электролизе и анод гальванического элемента — отрицательны, а анод при электролизе и катод элемента — положительны, направление движения электронов в обоих случаях противоположно. Вследствие этого э. д. с. гальванического элемента, возникающая из-за изменения концентрации ионов у электродов, направлена против э. д. с. источника тока и препятствует электролизу. Так, нанример, внешняя э. д. с. вызывает на катоде восстановление меди, но, вследствие обеднения раствора катионами Си", скорость обратного окисления меди возрастает, за счет чего число электронов, расходуемых на катоде в единицу времени, уменьшается, т. е. уменьшается сила тока. Подобное же явление происходит на аноде. Вследствие повышения концентрации катионов Си" увеличивается скорость самопроизвольного восстановления меди, на что расходуются электроны. Источник внешней э. д. с. поэтому удаляет от анода меньше электронов в единицу времени, т. е. снова сила тока уменьшается. [c.540]

При электролизе источник э. д. с. посылал электроны в катод и удалял их из анода. В концентрационном элементе анод посылает электроны в цепь и передает их катоду. Таким образом, хотя катод при электролизе и анод гальванического элемента — отрицательны, а анод при электролизе и катод элемента — положительны, направление движения электронов в обоих случаях противоположно. Вследствие этого э.д.с. гальванического элемента, возникающая из-за изменения концентрации ионов у электродов. [c.512]

Так как наклоны обеих кривых противоположны, они пересекаются в определенной точке, абсцисса которой соответствует максимальной силе тока max, какую теоретически способен дать гальванический элемент. В действительности потенциалы работающего катода и анода гальванического элемента всегда несколько разнятся между собой в результате падения напряжения на внутреннем сопротивлении самого элемента. [c.151]

Очень отрицательный нормальный потенциал легких металлов затрудняет эксплуатацию таких электродов в водных растворах вследствие возможности их реагирования с электролитом. Использование этих металлов в качестве анодов гальванических элементов оказалось, однако, возможным из-за наблюдающейся (в определенном интервале pH или в присутствии ряда ионов) частичной пассивации поверхности металла. При этом потенциал металла сдвигается к более положительным значениям, что препятствует его коррозии. [c.79]

Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. [c.12]

Пассивирование анода. Пассивирование металла электрода (анода) связано с образованием на его поверхности тончайшей окисной плевки, вследствие чего резко увеличивается анодный потенциал. Железо склонно к пассивированию, цинк практически не пассивируется. Поэтому цинк широко применяется для изготовления анодов гальванических элементов. Пассивность металлов растет с увеличением плотности тока и уменьшается с повышением температуры. [c.555]

Из таблицы нормальных потенциалов как будто бы следует, что алюминий должен защищать цинк. В действительности цинк защищает алюминий и его сплавы Акимов описал случай, когда четырехметровый стержень из дура-люмина, помещенный в морскую воду, защищался от коррозии цинком, помещенным на одном конце стержня измерения потенциала показали, что динк действительно функционирует как анод гальванического элемента в противоречии с таблицей нормальных потенциалов, в которой приведенные значения, конечно, соответствуют совершенно другим условиям [2]. [c.179]

По существу, коррозия представляет собой химический процесс, в ходе которого высвобождается химическая энергия, Однако здесь освобождение химической энергии не полезно, а вредно, так как приводит к нежелательным изменениям физических свойств вещества, а переход ее в тепло носит столь случайный (в пространстве и во времени) характер, что невозможно говорить о ее практическом исполь-зозании. Любой процесс окисления металла — это коррозия. Сюда мы можем отнести и окисление анодов гальванических элементов, используемых для получения электроэнергии. Но термин коррозия в случае такого целенаправленного полезного для нас процесса не применяется — его мы используем лишь применительно к процессам, происходящим помимо нашей воли и приносящим ущерб. [c.278]

При электролизе источник э. д. с. посылал электроны в катод и удзлял их из знода. В концентрационном элементе анод посылает электроны J цепь и передает их катоду. Таким образом, хотя катод при электролизе и анод гальванического элемента — отрицательны, а анод при электролизе и катод элемента — положительны, напрзвление движения электронов в обоих случаях противоположно. Вследствие этого э. д. с. гальванического элемента, возникающая из-за изменения концентрации ионов у электродов, направлена против э. д.с. источника тока и препятствует электролизу. Так, например, внешняя э. д. с. вызьгвзет на катоде восстановление меди, но, вследствие обеднения раствора катионами Си", скорость обратного окисления меди воз [c.541]

Коррозия металлов в электролитах в настоящее время рассматривается, как процесс растворения анодов гальванического элемента. Размеры электродов этих элементов, их форма, расположение, условия работы и т. д. иные, чем например, у гальванических элементов Лекланше, применяемых в качестве источника тока. Вследствие этого деятельность микроэлементов имеет целый ряд своеобразных особенностей. [c.36]

Защита анодными покрытиями обусловлена главным образом не механическим изолированием основного (защищаемого) металла от соприкосновения с внешней средой, а образованием гальванического элемента из защищаемого металла (катод) и металла покрытия (анод). Гальванические элементы образуются в порах или местах нарушения анодного покрытия. Основной металл в паре с металлом покрытия является катодом и поэтому (при достаточно большой площади анодного покг>ытия) не разрушается при соприкосновении с агрессивной средой. [c.157]

Поверхность металла на гребнях, образовавшихся при циклическом нагружении, становится анодом гальванического элемента. Адсорбция О2, Н2О или их обоих стенками трещины препятствует свариванию трещины, которая продолжает увеличиваться. Ряд факторов также влияет на этот процесс. Например, наличие на поверхности гальванических пар дифференциальной аэрации может ускорить рост трещин улекоторых металлов. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология