Кальция галогениды

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

КАЛЬЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ [c.188]

Гидрид кальция энергично реагирует с водой. Реакция сильно эндотермична, поэтому водород самовоспламеняется. Будучи сильным восстановителем, кальций вытесняет многие металлы из оксидов, сульфидов и галогенидов, например [c.149]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД, см. Кальция галогениды. [c.299]

Для перевода в ацетаты галогениды щелочных металлов перед титрованием обрабатывают ацетатом ртути, фториды — ацетатом кальция, сульфаты — ацетатом бария. [c.346]

Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до < 1 млн , его недостатком является сложность технологии. [c.362]

В настоящее время в промышленности синтетического каучука полимеризация изопрена и бутадиена в основном осуществляется на комплексных металлорганических катализаторах на основе алкилалюминия и галогенидов титана, характерной особенностью которых является чрезвычайно высокая чувствительность к примесям, имеющимся в мономере. Влияние примесей на протекание процесса полимеризации различно. Например, присутствующий в изопрене циклопентадиен полностью дезактивирует катализатор полимеризации, диметилформамид значительно снижает стереорегулярность полимеров, а влага или образующийся вследствие ее взаимодействия с галогенидом титана хлористый водород способствует сшиванию полимерных цепей, образованию твердых хрящей в каучуке. Ниже для примера приведен состав примесей, обнаруженных во фракции Св дегидрирования изоамиленов на кальций-никельфосфатном катализаторе, % (масс.) [c.164]

Следовательно, с галогенидами таких металлов, как калий, натрий, литий и кальций, магнийорганические соединения не реагируют. [c.276]

Для того чтобы путем сублимации очистить иод от примесей, нужно предварительно превратить их в нелетучие вещества. Для этого иод растирают в яшмовой или агатовой ступке с KI и СаО. Окись кальция поглощает воду, образуя Са(0Н)2, тогда как К1 образует с примесями галогенидов свободный иод и нелетучие соли, например [c.402]

Фтор в свободном виде получают анодным окислением при электролизе расплава фторидов и гидрофторидов щелочных металлов. Для выделения в свободном виде хлора, брома и иода из галогенидов в лаборатории используют подходящие окислители. в частности, гипохлорит кальция и бромат натрия [c.220]

Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов пли гидроксидов с кислотами. Галогениды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.296]

КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ aHal , бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р-ров выделяются в виде кристаллогидра- [c.296]

Важнейшими природными соединениями переходных элементов являются сульфиды и оксиды. Суммарный кларк переходны с элементов 5 мас.%, из них основную долю составляет железо (4,7%), на втором месте находится титан (- 0,6%), на третьем — марганец (- О.Р/о). В свободном состоянии переходные элементы получают в основном восстановлением их оксидов алюминием, кальцием, водородом, электролизом или разложением малопрочных соединений (галогенидов, карбонилов, оксалатов и некоторых других). [c.490]

Можно ли применять металлический магний или кальций для получения металлического иттрия путем восстановления его галогенида при 298 К [c.113]

В качестве носителей рекомендуются каолин [33], кремний,, карбид кремния, мрамор и стекло [34], силикагель [35], фуллероба земля после обработки ее галогенидами бора или алюминия 36], кварц [37]. Носители чаще всего служат для усиления активности катализатора. В качестве добавок, способствующих олигомеризации, рекомендуются соли меди [38, 41, 43] и кальция [38], фосфаты аминов и аммония [39, 40], никелевые соли [41, 42] и соединения марганца [44]. [c.245]

Уже упоминалось, что ио химическим свойствам РЗЭ как в металлическом состоянии, так и в сложных соединениях очень похожи на кальций. Так же как у кальция, у РЗЭ(III) относительно плохо растворимы в воде карбонаты, фосфаты, оксалаты, сульфаты. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме фторидов). Так же как кальций, РЗЭ образуют устойчивые комплексные соединения только с наиболее сильными комплексообразующими лигандами, замыкающими вокруг иона РЗЭ хелатные (клешневидные) циклы. [c.74]

К пирометаллургическим способам относится металлотермия (в частности, а л ю м о т е р м и я), когда роль восстановителя играет активный металл, образование оксида или галогенида которого сопровождается большим тепловым эффектом. С помощью алюминия получают магний (из MgO), кальций (из СаО), стронций [c.294]

Уран получают электролизом расплавленных солей и восстановлением галогенидов урана (IV) магнием или кальцием. [c.511]

Галогениды ЩЗЭ, как указывалось, в водных растворах практически не гидролизуются. Кристаллогидраты хлорида кальция (их несколько [1, с. 59]) при быстром нагревании отщепляют часть хлора в виде НС1. Однако, если высушивание нагреванием проводить медленно, в равновесных условиях, получается безводный СаСЬ-В неорганическом, синтезе часто применяют в качестве осушителя прокаленный СаСЬ (хлор-кальциевые трубки и т. д.) и так называемый плавленный хлорид в форме гранул — застывших капель безводного СаСЬ. Способность безводного СаС1г жадно поглощать воду связана с относительно сильно выраженной комплексообразующей способностью иона Са + (в данном случае лиганд — вода). При этом гидратация Са + в его хлориде не ограничивается взаимодействием, например, с шестью молями Н2О, необходимыми для насыщения координационной сферы Са +. Поглощение воды безводным СаСЬ, как хорошо известно из опыта, приводит к расплыванию СаСЬ — растворению в гидратной воде с образованием его насыщенного сиропообразного раствора. [c.37]

Этот же краситель может быть использован для определения удельной поверхности многих других осадков, таких, как сульфат бария, хромат свинца, оксалат кальция, галогениды серебра и т. п. При надлежаш,ей концентрации красителя в растворе поверхность насыш,ается красителем, и количество адсорбированного красителя не изменяется при дальнейшем увеличении концентрации красителя в растворе. [c.99]

КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — соединения кальция с галогенами, отвечающие 2-валентному Са (нормальные) и одновалентному Са (т. наз. субгалогениды). Свойства СаГ резко отличны от свойств остальных галогенидов 2-валентного Са. Так, фторид нерастворим не только в воде, но и в разб. к-тах, тогда как другие К. г. гигроскопичны, хорошо растворяются в воде и из р--ров выделяются в виде кристаллогидратов. Эти свойства усиливаются в ряду СаС12 —> СаВгз -> — Са.1,,. Аналогичен и порядок нонижепия темп-р плавления. Расплавленные К. г. образуют с металлнч. Са субгалогениды, устойчивые выше темп-р плавлепия соответствующих нормальных галогенидов. [c.188]

Для дальнейшего обезвоживания других галогенидов (например, цинка, магния, кальция, меди и т. д.) их помещают тонким слоем в среднее колено стеклянной трубки (рис. 2, 3), через которую при нагревании пропускают слабый ток сухого галогена, галогеноводорода или галогена с азотом или азотоводородной смесью. При этом необходимо следить за изменением температуры, которую при навесках 2—3 г вещества можно повышать на 40—50 °С в течение 1 ч. Процесс протекает 2—3 ч. Если же берут большие навески, то время обезвоживания увеличивается. Продукт охлаждают в слабом токе газа, применявшегося для удаления влаги, а затем прогревают его в течение 5—10 мин в токе сухого азота или оксида углерода (IV). При этом адсорбированный галоген или галогеноводород уносится током газа. [c.59]

Получают щелочноземельные металлы обычно электролизом расплавов галогенидов. Например, для получения кальция используют СаСЬ, в который добавляют некоторое количество СаРг (для понижения температуры плавления расплава чистый a l плавится при температуре 780°, а смесь СаОг и СаРа — при температуре - 700°). [c.327]

Галогеноводородные кислоты образуют ряд сходных по составу солей, называемых галогенидами. Например, галогениды натрия общей формулы НаГ (NaF, Na l, NaBr и NaJ), галогениды кальция — СаГг, галогениды алюминия А1Гз и т. д. [c.520]

Среди гетерогенных твердых мембран наибольшее распространение получили осадочные мембраны, для изготовления которых применяются труднорастворимые соли металлов и некоторых хе-латных соединений. Так, при использовании в качестве активного вещества оксалата кальция или стеарата кальция могут быть получены мембраны, чувствительные к иону Са +, при использовании сульфата бария — мембраны, чувствительные как к Ва +, так и к S04 при использовании солей фтора (СаРг, Thp4, ГаРз) — мембраны, чувствительные к иону фтора, при использовании галогенидов серебра — чувствительные к ионам галогенидов и в некоторых случаях к ионам Ag+ и N-. [c.24]

Элементы подгруппы кальция обладают сравнительно небольшими комплексообразующими свойствами, и прочные соединения они дают только с комплексонами, например с этилен-диаминтетраукеусной кислотой, что вообще характерно и для других двухвалентных ионов. Аммиакаты щелочноземельных металлов общей формулой [Ме(ЫНз)в]Х2 получают действием аммиака на безводные галогениды. В водном растворе они подвергаются гидролизу. [c.393]

Обращает на себя внимание большое значение энерггш Гиббса для фторида, резко отличное от таковых для других галогенидов кальция. Это одна из причин малой растворимости aFj в воде, в то время как остальные галогениды хорошо растворимы. Вообще фториды металлов малорастворимы в воде, за исключением фторидов натрия, калия и некоторых других металлов. В отличие от СаРг фторид серебра хорошо растворим в воде, хотя другие галогениды серебра, как известно, малорастворимы. Таким образом, даже по растворимости фториды в какой-то мере противостоят остальным галогенидам металлов. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология