Тройные системы с общим анионом

Проценко и сотрудники [3 — 8] изучили двойные и тройные системы из нитратов металлов первой и второй группы и обнаружили много соединений с общим катионом или анионом. [c.142]

В первой части, Тройные системы , содержатся системы из трех солей, которые имеют общий анион (символ этих систем А, 5, С где Л, В, С — катионы, X—анион) или общин катион (т. е. системы с символом Ли К, У, I). Иногда такие системы называют простыми тройными, чтобы подчеркнуть их отличие от тройных взаимных. [c.3]

ТРОЙНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ АНИОНОМ (А, В, С II X) [c.11]

ТРОЙНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ АНИОНОМ [c.318]

Рассмотрена зависимость коэффициентов Харнеда (а ) для систем с общим анионом (С1 ) от функций ионных энтропий и показана возможность оценки аг по данным об индивидуальных энтропиях ионов [53]. В работе [54] предложен метод расчета избыточных функций и коэффициентов активности в тройных растворах электролитов с помощью величины <у, являющейся мерой неидеальности раствора и рассматриваемой авторами как отклонение от аддитивности термодинамического потенциала Гиббса для тройной системы. Величины [c.12]

Ниже рассматриваются самые простые системы, содержащие две соли с общим анионом и воду, т. е. системы состава АХ - ВХ - НгО. Такие системы называют тройными. [c.584]

Рассмотрение способов образования низших составляющих систем у многокомпонентных систем первых четырех классов по существу приложимо к системам любого класса и может быть обобщено в следующих выражениях. Пусть имеем систему КЦА, где К — число катионов и А — число анионов — любые целые числа, превышающие 4. Очевидно, класс этой системы определяется меньшим из этих двух чисел, а ее общее число компонентов — суммой К+А за вычетом единицы, ввиду равенства суммы катионов сумме анионов любой смеси солей. Число однокомпонентных, двойных, тройных, четверных и так далее составляющих систем определяется из числа сочетаний, возможных между катионами и анионами системы, взятыми по одному, по два, по три и т. д. При этом взаимные системы подразделяются на все большее число классов, по мере увеличения К и А, т. е. по мере возрастания класса системы. [c.38]

Общим методом изображения четверных взаимных систем из шести солей служит трехгранная призма с квадратными боковыми гранями (рис. 251) [74]. Треугольные основания призмы изображают частные невзаимные системы из трех солей (соли с одноименными катионами или анионами), а квадратные грани—тройные взаимные системы, состоящие из солей с двумя различными катионами и анионами. [c.439]

Если обозначим изображаемую данной фигурой пятерную систему АВСЦММР, то треугольным граням отвечают шесть простых тройных систем из одних и тех же девяти солей три системы образованы солями с общим анионом 1)АМ — ВМ — СМ [c.19]

Из сечений, которые можно провести в диаграмме тройной системы, особое значение имеют сечения, состоящие из двойной и простой солей с тем же анионом в системе А, В, С X (соответственно в системе А [[ X, У, I с общим катионом), т. е. сечения АХ-ВХ — СХ (или в системах А У, 1 — сечения АХ АУ — Л2), а также сечения, образованные двумя двойными солями, например АХ-ВХ—АХ-СХ. Если при кристаллизации смесей, отвечающих этим сечениям, выделяются исходная двойная и простая соли, но не продукты вытеснения или обмена (образующиеся, например, по реакциям Л У- ЛZ= = АХ-А2 + АУ, АХ-ВХ + АХ -СХ 2АХ + ВХ СХ), то сечения представляют собой самостоятельные двойные системы. Такие системы называют квазибинарными, чтобы отличить их от систем из простых солей и подчеркнуть их связь с тройнылщ системами. [c.3]

Справочник соетоит из двух частей. Первая часть включает тройные системы, соли которых имеют общий анион (А, В, С X), вторая — тройные системы с общим катионом (А X, У, 2). Системы охватывают соли практически всех элементов периодической таблицы Д. И. Менделеева, в том числе многих редких, получивпшх пшрокое распространение в связи с развитием новых отраслей промышленности. Как и в других книгах издайия, системы расположены в алфавитном порядке символов элементов, причем элементы низшей валентности предшествуют тем же элементам более высокой валентности. Для систем, изученных несколькими авторами, экспериментальные данные располагаются в хронологической последовательности их опубликования. Для каждой системы указаны автор, метод исследования, заключение о характере взаимодействия компонентов, литературный источник. В качестве основньГх методов экспериментального исследования использованы визуально-политермический и термографический. Кроме того, при измерении различных физических параметров, служащих для характеристики структур вновь образованных промежуточных фаз, были использованы рентгенофазовый, тензиметрический и кристаллооптический методы, проводилось определение электропроводности, показателя преломления и др. [c.3]

Книги первая и вторая — Двойные системы с общим анионом. М., Металлургия , 1977 г. книга третья — Двойные системы с общим катионом. М., Металлургия , 1977 г. книга четвертая — Тройные системы.. М., Химия , 1977 г. книга пятая — Тройные взаимные системы. М., Хтшя , 1977 г. [c.3]

В 1892 г. появилась первая работа по изучению тройной системы с участием воды и двух соединений с общим анионом Fe lg—H l—Н. О [22]. [c.6]

Некоторые успехи в направлении изучения спектров комплексов ион — вода были достигнуты при исследовании спектров тройных смесей вода + ацетонитрил + ионы [118]. В этой работе было показано, что максимумы полос он-колебаний молекул воды, входящей в гидратную оболочку таких катионов, как Са , Со , находятся на 100—130 см ниже voн-пoлo ы воды, связанной только с ацетонитрилом. Установить более или менее общую зависимость величины смещения voн-пoлo ы от какой либо характеристики катиона пока не удается. Не менее хорошо известны смещения он-полос воды, вызываемые введением в нее таких анионов, как РО4", 804 и N03- Несмотря на то, что такие качественные зависимости уже известны, в силу указанных выше причин интерпретация спектров водных растворов электролитов представляет пока очень большие трудности. В результате этого в направлении исследований водных растворов пока имеются очень скромные успехи и системы продолжают оставаться наиболее сложными для эксперимента. [c.148]

Книги 1 и 2 — Двойные системы с обпцш анионом . М., Металлургия , 1977. Книга 3 — Двойные системы с общим катионом . М., Металлургия , 1977. Книги 5 и 6 — Тройные взаимные системы и Многокомпонентные системы . М., Химия , 1977. [c.3]

ВЗАИМНЫЕ СОЛЕВЫЕ СИСТЕМЫ — физико-химич. систе.мы, в к-рых может идти реакция обмена между солями без общих ионов, напр, по схеме АХ BY AY ВХ, где А и В — катионы, X и Y — анионы, или мея ду металлом М и солью друго1 о металла АХ по схеме АХ -f М А + MX. Пары со,ией, формулы к-рых стоят в одной и той же части ур-пия, наз. в з а и м н ы ми н г р а м и. ]5. с. с. делятся на безводные (напр., система КС1 -Н -Ь Nai 03 Na l -)- KNO3 в расплавленном состоянии) и водные (то же в водном р-ре). Согласно фа правилу, эта система в расплавленном состоянии является тройной, а в водном р-ре — четверной. Существуют и В. с. с., в к-рых может идти более одной реакции. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология