Газы состояния реальных газов

Сопоставим для 1 моль диоксида углерода изменение энтропии при изотермическом (100 °С) сжатии от 0,1 до 100 МПа, предполагая состояние идеального газа, состояние реального газа и пользуясь коэффициентом сжимаемости (см. рис. I). [c.57]

Уравнения состояния реальных газов можно написать, введя коэффициент сжимаемости 2 [c.258]

Уравнение состояния реальных газов [c.7]

Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) — в областях р и Г, близких к критическим. [c.8]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.54]

Подсчет ведем по уравнению (34а) состояния реальных газов [c.56]

Когда известны значения постоянных сил е и а для молекул какого-нибудь вещества, можно рассчитать некоторые величины (например, постоянные в уравнении состояния реального газа, коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии), характеризующие физико-химические свойства этого вещества. [c.71]

Уравнение состояния реального газа. Для 1 моль реального газа уравнение состояния имеет вид [c.131]

Многие другие авторы тоже предложили свои уравнения состояния реального газа, однако они применяются очень редко. Для газов, которые часто используются в различных технологических процессах, разработаны диаграммы (см., например, стр. 140), поэтому в данных случаях расчеты по уравнениям излишни. [c.133]

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.6]

К настоящему времени разработано большое число уравнений состояния реального газа. Их обзор дан в п. 1.3. [c.6]

Энтальпия и энтропия в состоянии идеального газа для реального газа или смеси определяются так же, как описано в п. 1.2. [c.49]

СИСТЕМА ПРОЦЕДУР ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМИЧЕСКИХ И КАЛОРИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.111]

Уравнение состояния реального газа может быть записано с использованием коэффициента сжимаемости z в виде pv = RzT, причем величина z = f р, Т) = f (о, Т) определяется, например, из формулы (1.32). Объединим произведение коэффициента сжимаемости и температуры в один комплекс, который назовем условной температурой [c.115]

Тогда уравнение состояния реального газа формально будет иметь тот же вид, что и уравнение идеального газа [c.115]

Уравнение состояния реального газа [c.27]

Известно много уравнений состояния реальных газов, предложенных разными исследователями. Уравнения эти либо имеют ограниченную область применения и недостаточно точны за ее пределами, либо сложны для практического использования. Наиболее простым уравнением состояния реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.27]

Состояние идеального газа—это предельное состояние реальных газов при бесконечно малом давлении. Чем выше температура, тем ближе состояние реального газа к идеальному при данном давлении. Однако свойства реального газа всегда отклоняются от свойств идеального газа, так как уравнение (I, 42) является предельным законом для неосуществимого состояния, при котором давление равно нулю. В применении к реальным газам уравнение (I, 42) является приближенным, согласующимся с действительными свойствами газа тем лучше, чем меньше давление (и выше температура). [c.52]

На рис. IV, 2 схематически изображены зависимости термодинамических потенциалов идеального газа от его объема. Уравнения для термодинамических потенциалов реального газа можно получить, используя уравнения состояния реального газа, например уравнение Ван-дер-Ваальса или другое. [c.130]

Смысл поправки а в уравнении (IV, 4/) выявляется отчетливо при использовании так называемого уравнения состояния реального газа с вириальными коэффициентами. Это уравнение имеет две формы [c.133]

Приближенно можно найти точку инверсии путем использования урав нения состояния реального газа, например уравнения Ван-дер-Ваальса. /дУ [c.154]

Состояние реальных газов характеризуется уравнением Ван-дер-Ваальса [c.43]

Уравнение состояния реальных газов можно представить и в jJopMB сходящегося степенного ряда [c.14]

Зо всех остальных, дово.сьпо широких пределах практического использования уравнения состояния реального газа рекомендуется применять метод псевдокритических параметров состояния в сочетании с обобщенными даинымп по коэффициенту сжимаемости. Получающиеся в этом случае расхождения с опытными данными оказЕлваются наименьшими. [c.20]

Пользуясь ураинеттем состояния реальных газов, подсчитать давление а) 0,5 г-моль/л СО2 при 20 С б) 1 г-моль/л SOj при 0 С в) 1 г NH3 D объеме 290 мл при 0° С. [c.64]

Примером применения такого метода может служить расчет коэффициентов вириального уравнения состояния реального газа (уравнения Каммерлинга — Оннеса) [c.72]

Не всегда вычисления значений конститутивных величин настолько просты. Для достижения большей точносги расчетов необходимо принимать во внимание, с каким атомом или с какой группой связан элемент молекулы, какими связями он соединен и т. д. Нередко это становится причиной использования усложненных аддитивных методов расчета. Например, Тодос и его сотрудники заметили, что можно рассчитать аддитивным методом постоянные а и 6 в уравнении состояния реального газа (в уравнении Ван-дер-Ваальса) [c.82]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

Практически вся современная термогазодинамика турбомашин, в том числе и центробежных компрессоров, основана на этом уравнении. Однако в химической и нефтеперерабатывающей отраслях промышленности, в холодильной технике сжимаемые газы или меси газов часто существенно отличаюгся от идеального. Их термические свойства уже не могут быть описаны уравнением (1.1). Для них применяют уравнения состояния реальных газов или их смесей, часто имеющие гораздо более сложный вид. [c.6]

К калорическим параметрам состояния реального газа относятся энтальпия энтропия 3, теплоемкости СрИС , показатель пзоэнтропы, теплота парообразования г и связанная с ними скорость звука а. [c.6]

Уравнения для расчета этой поправки получают, сочетая урззнение состояния реального газа с уравнением (III, 24). [c.99]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]