Произведение растворимости коэффициент активности

Влияние температуры на растворимость. Зависимость растворимости от температуры определяют по произведению растворимости (влиянием температуры на величину коэффициентов активности можно пренебречь). Зависимость произведения растворимости от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.197]

Табличные значения ПР всегда представляют собой произведение активностей (ПР ), поэтому во всех расчетах будем пользоваться табличными данными ПРа без учета коэффициентов активности. В тех случаях, когда растворимость соединения сравнительно велика или когда в растворе присутствуют электролиты, эти коэффициенты учитываются. [c.70]

Произведение растворимости в действительности равно произведению активных концентраций ионов. Поэтому сравнивать с ним нужно не произведение действительных концентраций ионов, 3 величину, предварительно умноженную на коэффициенты активностей соответствующих ионов. Так как коэффициенты активности ионов всегда меньше единицы, то произведение активных концентраций ионов не превысит величины 5 10 5, т. е. и в случае учета ионной силы приходим к тому же ответу осадок не выпадает. [c.63]

Для осадков с весьма малыми значениями произведений растворимости коэффициент активности можно считать равным 1, тогда уравнение (У.2) перейдет в уравнение [c.162]

Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.156]

Для осадков с весьма малым значением произведения растворимости коэффициентом активности можно пренебречь, тогда уравнение (57) перейдет в уравнение [c.113]

Определение коэффициентов активности путем измерения растворимости. Коэффициент активности мало растворимой соли можно определять в присутствии других электролитов с помощью правила произведения растворимости [27]. Наряду с приведенными выше уравнениями это правило можно написать в другой форме, если ввести в уравнение (ПО) понятие средней ионной концентрации, т. е. с , которая равна l+ ]s, тогда это уравнение принимает вид [c.244]

Это выражение называется произведением растворимости. Представив активность как произведение концентрации на коэффициент активности, выражение (IV, 33) можно переписать иначе [c.192]

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднораствори-люй если А (см. табл. на с. 294) при 298 К равно г. Удельное сопротивление воды при той же температуре = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А н растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А II растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, (] полно тью диссоциированы. [c.207]

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Соединение Формула Мол. 1 - п Е Н Растворимость Коэффициент активности Произведение [c.130]

Соединение Формула Мол. ГО >> h- Растворимость Коэффициент активности Произведение Литература [c.132]

Соединение Формула "О Растворимость Коэффициент активности 1 Произведение 1 Литература 1 1 [c.133]

Соединение Формула Мол. масса, г-моль Темпе- ратура, °С Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Лите- ратура [c.550]

Соль Температура, °С Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литера- тура [c.553]

Соединение Формула Мол,. e H С s 0) H Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.134]

Конечно, все получаемые при вычислениях результаты являются лишь приблизительными, поскольку не учитываются коэффициенты активности ионов. Кроме того, и сами величины произведений растворимости некоторых солей определены недостаточно точно. Однако порядок величин pH является все же правильным, и потому такие вычисления представляют интерес для аналитической практики. Следует помнить, что вычисления дают лишь минимальное значение pH, при котором достигается практически полное осаждение. При больших величинах pH оно бывает обычно (хотя и не всегда) еще более полным. [c.92]

И принимая, что при малой растворимости соли коэффициент активности равен единице, произведение растворимости солн может быть выражено уравнением [c.285]

При увеличении концентрации ионов, а особенно при введении многозарядных ионов, коэффициент активности уменьшается, и величина а становится меньше величины С. Состояние равновесия между твердой фазой и раствором определяется, как видно из физического смысла вывода, величиной активности. Для осадков характерно не постоянство произведения концентраций ионов, а постоянство произведения активностей ионов При введении каких-либо электролитов в растворе создается ионная атмосфера, которая уменьшает активность ионов. Это приводит к повышению растворимости до тех пор, пока произведение активностей я не станет таким, каким оно является в отсутствие посторонних ионов [c.50]

Графической интерполяцией данных табл. 1 находим, что при ионной силе 0,08 для двухзарядных ионов (Вз++ и ЗО ) коэффициент активности / = 0,36. Отсюда получаем значение произведения растворимости сернокислого бария в данных условиях [c.52]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = где ц — ионная сила, а г — валентность. Следова- [c.408]

Соединение Формула Мол. [ В1С .И . . а 1 с ( 5 Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.132]

Пример. Произведение растворимости Са304 лри <=25°С равно 6,25-10 Определить концентрацию этой соли без учета ионной силы раствора и с учетом коэффициентов активности. [c.42]

Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР [c.82]

Во всех предыдущих примерах допускалось, что коэффициент активности растворенных ионов равен единице, и вместо произведения активностей (XVIII,99) пользовались произведением растворимости (XVIII, 100). В более концентрированных растворах коэффициент активности уже нельзя принимать равным единице и следует пользоваться произведением активностей. [c.515]

Страго говоря, произведение растворимости не является константой, а зависит от коэффициентов активности /г, в свою очередь зависящих от ионной силы раствора. Справедливо следующее соотношение [c.373]

В приводимых ниже примерах и задачах, кроме спецнально оговоренных случаев, возможное отличие коэффициентов активности ионов от единицы не будет учитываться, а произведение растворимости будет выражаться через концентрации соответствующих ионов. [c.141]

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для ма.юрастворимых электролитов и при условии, чхо концентрации других находящихся в растворе иоиов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах (см., стр. 241). Для хорошо растворимых электролитов значение про> изведения концентраций ионов в насыщенном растворе может [c.250]

Способ 4. Средний коэффициент активности и произведение активности малорастворимого электролита в присутствии другого электролита с посторонними ионами вычисляют по опытным данным растворимости. Рассмотрим пример с малорастворимым электролитом Т1С1 в присутствии растворимого электролита KNO3. С учетом уравнения (VII, 7) получим [c.250]

Решение. 1. Находим концентрацию Са304, исходя из произведения растворимости без учета коэффициентов активности [c.42]

Однако в 11асыщенных растворах малорастворимых электролитов ко1щент(1П-ция И0И01) так мала и силы взаимодействия между ионами выражены так слабо, что при расчетах растворимости веществ по произведению растворимости принимают коэффициенты активностей ионов равными единице (f=l) Наиример, [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология