Серная кислота как растворитель

Серная кислота как растворитель имеет следующие особенности [c.61]

Серная кислота как растворитель, [c.416]

В среде безводной серной кислоты, как растворителе с ярко выраженными протогенными свойствами, анионом, образующимся в растворах электролитов, почти всегда является бисульфат-ион [c.27]

Общая характеристика серной кислоты как растворителя [c.60]

Хорошим растворителем для многих сернистых соединений является крепкая серная кислота, отдающая сернистое масло обратно носле разбавления водой. Поэтому некоторые авторы пользовались при исследовании нефтяных сернистых соединений кислым гудроном от очистки различных дестиллатов. Однако серная кислота как растворитель сернистых соединений обладает весьма существенным недостатком некоторые сернистые соединения (сероводород, меркаптаны) под влиянием крепкой серной кислоты подвергаются глубоким изменениям (см. ч. Ill, гл. II, Б, стр. 615) и уже не могут быть выделены из кислого гудрона в начальном виде. [c.243]

Известен по меньшей мере один случай, когда катион Б распадается независимо от атаки молекулы воды или спирта. Это образование или гидролиз эфиров 2, 4, 6-триметилбензойной кислоты в серной кислоте как растворителе. [c.419]

Из приведенных схем видно, что перемещение анионов ОН" в водных растворах и НЗОГ в серной кислоте, как растворителе, [c.94]

Серная кислота как растворитель используется редко вследствие трудной растворимости некоторых средних и основных сульфатов, в первую очередь малорастворимых сульфатов щелочноземельных элементов и свинца. Кроме того, она образует довольно устойчивые комплексные соединения с рядом элементов. Обычно она применяется в сочетании с фтористоводородной кислотой. Хлорная кислота — хороший растворитель, однако недостатком является ее способность при концентрировании взрываться в присутствии хотя бы следов органических веществ. [c.164]

Свойства серной кислоты как растворителя подробно описаны в исчерпывающих обзорных статьях здесь же будут кратко изложены только некоторые характерные особенности химии координационных соединений в этом растворителе. [c.93]

В ранних работах указывалось, что при взаимодействии 2 моль концентрированной азотной кислоты в серной кислоте (как растворителе) с антрахиноном образуется смесь динитропроизводных. Различными исследователями в одних и тех же условиях были выделены наряду с небольшим количеством 1-нитроантрахинона различные динитроантрахиноны и в разных соотношениях (см. таблицу) ". [c.72]

И в серной кислоте, как растворителе, ионы НЗО имеют ненормально высокую подвижность. Это снова можно попытаться объяснить перескоком протона [c.83]

Уже имеется несколько обзоров свойств серной кислоты как растворителя . Материалы настоящей главы дают общее представление о системе, в которой растворителем является серная кислота, и охватывают новейшие исследования свойств веществ в этом растворителе. [c.111]

Сравнение сильных электронейтральных кислот, неразличимых в воде, можно проводить в растворителе, настолько менее основном, чем вода, что перепое протона от кислоты к растворителю будет в значительной степени неполным при этом достигается равновесие, положение которого можно определить. Хлорная кислота, неизмеримо сильная в воде, является слабой кислотой па основании определения константы диссоциации в гораздо менее основном растворителе — в серной кислоте [1]. В свою очередь нейтральные основания, которые в воде настолько слабы, что их сопряженные кислоты являются неизмеримо более сильными, дрз гими словами, основания, которые едва способны захватывать протон от воды, могут присоединять протон в измеримой равновесной степени от более кислого растворителя. Так, нитробензол, обладая ничтожной основностью в воде, будет умеренно слабым основанием с измеримой константой основности в серной кислоте как растворителе [2]. [c.912]

По данным того же автора, первая константа ионизации пиросерной кислоты в серной составляет Ка(ы- ,о,) = 2,0-Ш" . Таким образом, оказывается, что в безводной серной кислоте как растворителе дисерная кислота значительно более сильная, чем хлорная ( Примерно в 200 раз). Расчет по эмпирическим форА1улам величины константы ионизации этих двух кислот дает примерно то же соотношение их силы. Например, но формуле Риччи р/Снсю. = —7, а рКн ЗгО, = —12. При расчете за центральный атом ипросерной кислоты принималась группировка SOS [39]. [c.113]

Серная кислота H2SO4 является одним из важнейших растворителей, широко применяемым в различных областях химии и химической промышленности. Первые работы, посвященные исследованию-серной кислоты как растворителя, были выполнены Кендаллем, Давидсоном, Гентчем, Гамметом, Усановичем, Джиллеспи, Робинсоном и др. [23]. [c.60]

В серной кислоте как растворителе протекают многие очень-важные химические реакции. Термодинамические характеристик диссоциации и сольватации серной кислоты в диоксанводных смесях приведены в [209]. [c.61]

Из приведенных схем видно, что перемещение анионов ОН в водных растворах и HSO4" в серной кислоте, как растворителе, обусловлено перескоком протона. При этом анион, принимающий протон, уничтожается, а вместо него возникает новый анион, находящийся ближе к аноду, чем тот, который исчез вследствие присоединения протона. [c.95]

Высокая кислотность сорной кислоты, вызывающая протонирование ароматического субстрата, агожет также способствовать дезактивации ароматического соедр1иения и тем самым сильно затруднять процесс нитрования [58]. Степень дезактивации ароматических субстратов к серной кислоте как растворителе мо кно оценить из следующего факта питровапие иитро- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология