Диссоциация термодинамические характеристики

В табл. 71 собраны термодинамические характеристики фосфорной кислоты и ионов, образующихся при ее диссоциации. Вычислите термодинамические характеристики процессов последовательной [c.172]

Термодинамические характеристики процессов ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты даны в табл. 73. Найдите проблемы и объясните их. [c.173]

Одним из важных направлений работ по электронному удару является измерение энергии, необходимой для ионизации молекул и их диссоциации. Во многих случаях возможно также получить удовлетворительные сведения о величинах энергии связей, а в комбинации с известными термодинамическими характеристиками — о теплотах образования радикалов, молекулярных ионов и ионов-радикалов. Это позволяет сделать выбор между различными структурами ионов и установить механизм их образования. [c.174]

Здесь [К+], [А и ГК (А ] — равновесные концентрации катионов, анионов и молекулярных частиц в растворе Яд—термодинамическая характеристика диссоциации электролита в растворе, называемая константой электролитической диссоциации. [c.153]

Термодинамические характеристики (298 К) процесса электролитической диссоциации в водных растворах следующие [c.76]

Термодинамические характеристики процессов ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты (298 К) следующие [c.77]

Эксперимент 5.4. Определение степени, константы и термодинамических характеристик процесса диссоциаций ассоциированных электролитов [c.90]

По уравнениям (10), (14) и (15) определяют термодинамические характеристики диссоциации ассоциированного электролита (для вычисления и А5т используют значение константы диссоциации при 60 С, см. табл. 12). Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицы (см. табл. 13 и 14). [c.92]

Учебники и учебные пособия, написанные в соответствии с программами курса обш,ей и неорганической химии для химических и химико-технологических специальностей вузов, содержат недостаточную информацию о методах физико-химического эксперимента, и прежде всего о методах определения термодинамических характеристик процессов растворения, парообразования и термической диссоциации, знание которых обязательно при проведении синтезов и в расчетах технологических процессов. [c.3]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 18 и 25°С равна соответственно 17,2-10 и 18,1-10 . Вычислите термодинамические характеристики АН°, Л5° и А0° процесса диссоциации гидроксида аммония в этом интервале температур -и константу равновесия при 20 °С. [c.114]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 10°С равна 3,43-10 и при 30°С равна 4,71 Вычислите термодинамические характеристики АН°, А8° и АО диссоциации по первой стадии, а также константы диссоциации при 20 и 35 °С. [c.114]

Вычислите термодинамические характеристики процесса диссоциации лимонной кислоты по каждой ступени в интервале температур 15—30 С. Объясните полученные результаты. [c.198]

Константа диссоциации уксусной кислоты при 10, 25 и 40°С равна соответственно 1,729 10- , 1,754-10" и 1,703 10" . Вычислите термодинамические характеристики процесса диссоциации кислоты в интервалах температур 10—25°С и 25—40 С. Объясните полученные результаты. [c.198]

Ниже приведены термодинамические характеристики фосфорной кислоты и ионов, образующихся при ее диссоциации [c.200]

Какие вопросы возникают при рассмотрении этих данных 22-107. Термодинамические характеристики (298 К) процесса диссоциации галогеноводородов в водных растворах имеют следующие значения [c.201]

Ионное произведение воды при 10 и 30 °С равно соответственно 0,36 10 и 1,89-Ю Вычислите термодинамические характеристики диссоциации воды и ионное произведение при 20 °С. Каково изменение порядка в системе при диссоциации воды Напишите уравнение самопроизвольно протекающего процесса в системе [Н+] = [ОН-] = [НгО] = 1 моль/л. [c.204]

Ж. Продумайте способ определения давления H2S над клатратом. Определите давление сероводорода над кристаллами при различных температурах и рассчитайте термодинамические характеристики реакции диссоциации. [c.447]

Точно так же вычисляются термодинамические характеристики диссоциации воды при других температурах. [c.88]

Определив константу нестойкости, по крайней мере, для двух температур, легко вычислить термодинамические характеристики процесса диссоциации и образования комплексного иона. [c.342]

Вывести уравнение Р ---— В методом наименьших квадратов и рассчитать термодинамические характеристики процесса диссоциации. [c.30]

Обработка экспериментальных данных и определение термодинамических характеристик диссоциации. Для определения функциональной зависимости IgP = /(1/Т) согласно (2.7) экспериментальные данные обрабатывают методом наименьших квадратов. Если известно, что две величины х и у связаны линейной зависимостью у = Ах - В, то [c.34]

Рассчитайте энергии связи в этих молекулах, воспользовавшись константами равновесия диссоциации и термодинамическими характеристиками веществ. [c.123]

Расчеты энергии связи молекул проведите на основании констант равновесия и термодинамических характеристик веществ. Сравните Ваши данные с энергиями диссоциации >о (кДж/моль) молекул СО, N0, 80 и НО, которые равны с соответственно 1070,2 627,9 517,0 и 424,1. Объясните причины возможных расхождений. [c.124]

Обсудите, какие связи разрываются при диссоциации оксидов углерода. В каком из оксидов энергия связи выше и почему Почему на воздухе молекула С2 не существует, хотя она прочнее молекулы О2 По имеющимся термодинамическим данным (см. Приложение) рассчитайте константы равновесия и термодинамические характеристики реакций диссоциации [c.124]

Также проведите расчет, воспользовавшись термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации 1>о (кДж/моль) молекул О2 и О3 равны 493,6 и 595,4. [c.125]

Расчет проведите также с использованием термодинамических характеристик веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации Од (кДж/моль) для Н,, Зт, Н,8. 5Н и 80 равны соответственно 432,0 414,2 720,7 341,4 и 517 0. [c.128]

Расчет проведите также с использованием термодинамических характеристик веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации (в кДж/моль) для N30, N0, N0,, N3 и О2 равны соответственно 1103,0 627,9 928,2 941,7 и 493,6. [c.130]

Воспользуйтесь также термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации см. в задаче 15-50. [c.130]

Расчет также проведите с использованием термодинамических характеристик вешеств. Энергии диссоциации см. в задаче 15-50. Для протекания которой из реакций более предпочтительны низкие или высокие температуры. Опишите структурные преврашения при диссоциации молекулы NO-, по различным путям. Как сказывается образование одних связей и разрушение других на равновесии реакций и значениях теплового эффекта Какие другие реакции могут проходить с молекулой NO, [c.131]

Для решения задачи воспользуйтесь термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1). Рассчитайте константы равновесия изученных реакций. Энергии диссоциации молекул оксидов азота см. в задаче 15-50. [c.131]

Энергии диссоциации Dq (кДж/моль) для Н,, N2 и NHj равны соответственно 432,0 941,7 и 1158,1. Сформулируйте условия синтеза аммиака с наибольшим его выходом. Рассчитайте константы равновесия и термодинамические характеристики реакций диссоциации аммиака на 1) Hj и N2 2) Н, и N 3) Н и Nj. Сравните энергии связей [c.133]

Расчет проведите также с использованием термодинамических характеристик веществ. Энергии диссоциации (кДж/моль) для Р,, СЬ. Вг2 и Ь равны соответственно 154,8 239,2 190,1 и 148,8. [c.136]

I,, воспользовавшись этими данными и термодинамическими характеристиками веществ. Рассчитайте также константу диссоциации Ь при 298, 900, 1050 и 1200 К. Напомним, что энергия связи и длина волны находятся в соотношении Е (Дж/моль) X (м) = 1,1963 10 . [c.137]

Воспользуйтесь также термодинамическими характеристиками веществ. Энергии диссоциации Dq (кДж/моль) равны Н 432,0 154,8 СЬ 239,2 Вгз 190,1 Ь 148,8 HF 564,1 НС 427,8 НВг 362,3 и HI 294,4. Сформулируйте выводы по проведенному исследованию. Как изменяются энергии связи в молекулах галогенов и галогеноводородов при переходе вниз по подгруппе элементов Периодической системы Д. И. Менделеева Выделите вещества, характеризующиеся аномальным поведением (свойствами). [c.137]

Константа равновесия реакции 2HI (г) = Нт (г) + I2 (г) при 360° С равна 0,0162, а при 445° С — 0,0240. Вычислите термодинамические характеристики процесса диссоциации иодоводорода. [c.137]

Проверка стехиометрии термической диссоциации. Термодинамические характеристики процессов дегидратации кристаллогидратов часто определяют статическим мембранным методом с использованием нуль-манометра [1031. В случае ступенчатых процессов дегидратации необходима независимая информация о стехиометрии процесса и составе образующихся гидратов. В работе по определению термодинамических характеристик дегидратации гепта- и гексагидратов хлоридов лантанидов для этой цели использовали квазиравновесную термогравиметрию [104]. По интервалам измеряемых мембранным методом давлений для эксперимента был выбран тигель с крышкой. Все гептагидраты, за исключением гептагидрата хлорида церия, на первой ступени дегидратации превращаются в тригидраты (рис. 39). Соединение церия сначала превращается в тетрагидрат плавный переход от тетрагидрата к тригидрату, возможно, идет через образование твердых растворов между ними. Отметим, что для кристаллогидратов хлоридов лантана и неодима образование тригидрата на первой ступени разложения ранее было установлено изопиести-ческим методом [105]. [c.53]

Константа диссоциации Н0С1 при 25 °С равняется 1,05-10 . Если определить с помощью термодинамических характеристик показатель константы диссоциации для 65 °С, то можно установить изменение только на одну десятую степени, которое так мало, что не имеет практического значения. [c.71]

Процесс электролитической дмссоцнаиии характеризуется также термодинамическими характеристиками диссоциации ЛС, ДЯ- и ЛЛ. [c.76]

Рассчитайте на основании справочных данных термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода при стандартной температуре. Рассчитайте давление диоксида углерода над карбонатом кальция при стандартной температуре и при 500 °С. Какова температура, при которой давление диоксида углерода карбонатом кальция составляет 101325 Па Определите температуру, при которой давление диссоциации СаСОз равно 1,01325-10 Па. Чему равна температура, при которой давление диоксида углерода над карбонатом кальция равно парциальному давлению диоксида углерода в воздухе (З-Ю Па) [c.111]

Вычислите термодинамические характеристики процессов последовательной диссоциации фосфорной кислоты. На основании полученных результатов сформулируйте и объясните возникщие проблемы. [c.200]

Форма отчета. Отчет по работе должен содержать 1) схему установки для измерения давления пара 2) экспериментальные данные в виде таблицы 3) график в координатах P—t и IgP — lOVT(K) 4) расчет термодинамических характеристик диссоциации 5) выводы по работе. [c.36]

Расчеты проведите, воспользовавщись константами равновесия и термодинамическими характеристиками веществ. Энергии диссоциации />о (кДж/моль) молекул О2, СО, СО2 и Сг соответственно равны 493,6 1070,2 1596,3 и 589,9. [c.124]

I. Рассчитайте термодинамические характеристики реакций диссоциации кислородных соединений а) A/Zigs б) ASjgg в) AG при 298 К и при более высоких температурах. [c.143]