Кислота серная исследование

В 1957 г. появилось весьма обстоятельное исследование высокомолекулярных нефтяных кислот, выделенных из фракции дистиллятного смазочного масла венесуэльской нефти [47 I. Автор применил большой комплекс современных методов разделения и идентификации высокомолекулярных соединений нефти, поэтому полученные им данные и сделанные на их основе выводы доказательны. Кислоты для исследования были получены в результате перегонки широкой фракции смазочного масла из венесуэльской нефти над едким натром. Остаток от перегонки состоял из приблизительно равных количеств натриевых солей карбоновых кислот и углеводородов. При обработке щелочного остатка разбавленной серной кислотой были выделены свободные карбоновые кислоты. Смесь этих кислот и углеводородов растворяли в бензоле и раствор фильтровали [c.320]

Поскольку точка кипения серной кислоты очень высока, все ее количество, содержащееся в растворителе, остается после перегонки в колбе в виде отстоя. Иными словами если, например, после перегонки 100 мл раствора остается 1 мг отстоя, то вся содержавшаяся в это-м количестве растворителя серная кислота будет сосредоточена в отстое. Поэтому целесообраз но определять наличие в растворителе серной кислоты, подвергая исследованию именно его отстой. [c.120]

От алхимиков современная наука унаследовала исключительно ценный метод работы — эксперимент, проверяющий гипотезу. В поисках философского камня , обеспечивающего трансмутацию, алхимики открыли целый ряд веществ (например, этанол, многие соли, щелочи и, что, по-видимому, особенно важно, сильные минеральные кислоты — серную и азотную, резко расширившие возможности химического воздействия на вещество). Лаборатории алхимиков — это первые помещения, предназначенные для проведения научных исследований. [c.21]

В конце прошлого века неорганическая химия, выросшая на базе аналитического исследования рудных месторождений и осуществления металлургических процессов, а также производства стекла, фарфора, кислот, щелочей и солей, была далека по своим интересам от органической химии и занимала после нее лишь второе место среди химических дисциплин. Неорганики тогда считали своими успехами первого класса методику Сольвея по приготовлению соды, каталитическое изготовление серной кислоты, металлографические исследования специальных сталей и их металлургию, связанные с именем Д. К- Чернова (1833—1921), названного в свое время американцами отцом металловедения. [c.6]

Кроме работ по исследованию коррозионной стойкости отдельных тугоплавких металлов в самых различных агрессивных средах (основные результаты этих работ приведены выше), проводились также работы, целью которых бьшо сопоставление коррозионной стойкости тугоплавких металлов. При этом в качестве агрессивных сред использовали основные промышленные кислоты серную, соляную, азотную и фосфорную. [c.52]

При малом количестве доставленной пробы ряд веществ может быть определен последовательно, что, естественно, усложняет и увеличивает длительность анализа. Например, общую концентрацию кремниевой кислоты, сумму железа и алюминия, кальция я. магния можно определять последовательно, пользуясь сухим и минеральным остатком. Фильтрат после отделения взвешенных веществ можно использовать для определения сульфатов или сухого остатка. Пробу после определения щелочности можно применять для определения хлоридов или сульфатов в зависимости от того, какой кислотой — серной или соляной — выполнялось титрование. При исследовании отложений можно не опасаться существенного изменения их состава, если проба защищена от доступа влаги и агрессивных газов и паров (H I, SO2, HjS и т. д.). Наиболее ответственной операцией является при этом измельчение пробы. Оно должно быть выполнено быстро и в то же время достаточно тщательно. Материалы, растворимые в воде, например многие отложения из проточной части турбины, наружные отложения с низко температурных поверхностей нагрева парогенераторов, отапливаемых мазутом, не требуется при измельчении доводить до состояния пудры. Процесс измельчения в данном случае преследует цель получения средней пробы. В то же время эти материалы обычно гигроскопичны, часто содержат вещества, поглощающие углекислоту, поэтому длительное их пребывание на воздухе нежелательно. [c.410]

Исследования последних лет показали, что прототропный механизм переноса тока в протолитических системах встречается гораздо чаще, чем это предполагали. Значительная доля тока( па ряду признаков иногда достигающая 1) переносится по прото-тропному механизму через жидкие индивидуальные сильные Н-кислоты — серную [233, 450], селеновую [569, 568], ортофосфор-ную [568, 546]. Соответственно по прототропному механизму переносится ток в водных и неводных растворах этих кислот (в областях концентраций с преобладанием кислотного компонента) [237, 238, 239, 546, 569, 39]. Имеются достаточно веские аргументы в пользу того, что в некоторых случаях ток в карбоновых кислотах как растворителях может также переноситься по прототропному механизму [238]. После воды наиболее подробно прототропный механизм переноса тока изучен для растворов в алифатических спиртах [140, 757, 139]. [c.63]

Открытие SO, основано на поглощении его окислителями и констатировании образующейся при этом серной кислоты . При исследовании различных объектов (внутренностей, копченого мяса, консервов и т. д.) их помещают в колбу, заткнутую пробкой с двумя трубками, одна из которых, доходящая до дна колбы, соединена с промывной склянкой аппарата Киппа для получения угольного ангидрида, другая—с приемниками для поглощения сернистого ангидрида. Последние представляют две склянки Дрекселя с раствором иода в присутствии иодистого калия. [c.272]

Эти испытания и ведут к необходимости исследования на отдельные кислоты. Сущность исследования на кислоты заключается не в обнаружении аниона кислот (например, S0 4 1-, NO3). так как эти ионы являются нормальной составной частью организмов, а в на.хождении их связи с ионами водорода, т. е. в обнаружении свободных кислот, что может быть осуществлено лишь перегонкой их. Ввиду того что некоторые из кислот перегоняются при очень высокой температуре, часто применяют их восстановление, в более летучие соединения. Так, серную кислоту переводят в сернистую, летучую в виде ангидрида SO2, азотную кислоту — в окислы азота. [c.355]

Детальное исследование хронопотенциометрического поведения плутония на платиновом электроде в различных минеральных кислотах (серной, азотной, соляной и хлорной) проведено в [208]. [c.132]

Поскольку имелось очень мало сведений о протекании этой обменной реакции при высоких концентрациях, необходимо было сначала установить экономическую целесообразность осуществления этого процесса и получить данные для проектирования и определения стоимости промышленной установки. В качестве смолы выбрали цеокарб-225, проводя опыты в колонках диаметром 25 мм н 100 мм, с высотой слоя 915—1525 Поскольку предполагали, что стоимость производства будет определяться главным образом расходом поваренной соли и серной кислоты, тщательному исследованию было в первую очередь подвергнуто влияние на производительность процесса изменений в нагрузке колонны при рабочем и регенерационном циклах. Затем было изучено действие других факторов (концентраций, скоростей потока, температуры), поскольку они имеют отношение к проектированию и эксплуатации установки. [c.200]

Признаком того, что наблюдаемые сигналы относятся к поли-идерному комплексу, является возрастание их интенсивности при увеличении концентрации ПИ (при прочих равных условиях). Такие комплексы обнаружены для Mo(V) в растворах фосфорной, серной и мышьяковой кислот. Чтобы определить число атомов. Мо (V) в полиядерном соединении, исследовали изменение концентрации моно- и полиядерного комплексов в зависимости от общей концентрации Мо (V) и от концентрации фосфорной кислоты. Такие исследования позволили установить, что полиядерный комплекс является димером. [c.307]

Процесс сульфирования жирных кислот серным ангидридом мало освещен в научно,-.технической литературе, поэтому при разработке аппаратурного оформления использованы, в основном, патентные данные, результаты предварительных лабораторных исследований и некоторые сообщения зарубежных исследователей об условиях и предполагаемом механизме прохождения реакции (I—4). [c.228]

Параллельно развитию и усовершенствованию самого контактного способа получения серной кислоты шло исследование и механизма процесса окисления сернистого газа. Причем, это ис- [c.139]

Недостатки метода сернокислотной гидратации этилена — высокие капиталовложения при сооружении установок, примепепие кислотостойкой аппаратуры, большие энергозатраты на упаривание кислоты — вызвали необходимость исследования процесса прямой гидратации этилена, т. е. непосредственного присоединения воды к этилену без участия серной кислоты. Трудность состояла в том, что при этой реакции не удавалось достигнуть выходов спирта, представляющих практический интерес. Все предлагаемые катализаторы — водные растворы минеральных кислот (серной, соляной, фосфорной) и твердые катализаторы — соли и окислы металлов давали низкие выходы спирта. [c.210]

Для нитрования ароматических углеводородов обычно употребляют смеси азотной и серной кислот. Первоначально считали, что нитрующим агентом являются недиссоциированные молекулы азотной кислоты, серная же кислота, связывая воду, препятствует диссоциации азотной кислоты. Однако впоследствии была выявлена неправильность такого представления. Криоскопическое исследование и изучение электропроводности чистой азотной кислоты и смесей азотной и серной кислот, проведенные Ганчем [4], показали, что азотная кислота способна к диссоциации на ионы и в отсутствие воды. На основании этих работ Ганч высказал предположение об амфотерности азотной кислоты [c.339]

В предыдущей работе было показано, что при легировании титана небольшим количеством палладия или платины (1—2%) удается значительно повысить его коррозионную стойкость в серной и соляной кислотах [6]. Исследованные сплавы обладали хорошей коррозионной стойкостью в 25%-ной соляной и 70%-ной серной кислоте при комнатной температуре. В более концентрированных растворах этих кислот, а при повышенных температурах и в более разбавленных растворах, коррозионная стойкость сплавов титана с платиной или палладием была хотя и значительно выше, чем стойкость нелегированного титана, но недостаточно высокой, чтобы можно было рекомендовать эти сплавы для практического использования в этих условиях. [c.173]

Окись циркония тяжелый белый порошок. В воде и кислотах не растворяется. Растворяется только в серной кислоте и фтористоводородной кислоте. Для исследования лучше всего разлагать ее бисульфатом натрия. 2 г окиси циркония сплавляют с 20 г бисульфата натрия и растворяют плав в 150 л Л холодной воды. [c.301]

В качестве электродов были испытаны различные пары, из которых наибольшую устойчивость э.д.с. в нейтральных растворах давали 2п—С 2п—А С1 2п—Си. Для кислых растворов наиболее пригодными оказались пара С—РЬ для соляной кислоты и пара С—5п — для растворов серной кислоты. Для исследования природных вод, которые в основном являются почти нейтральными растворами с pH от б до 9, применялась пара С —2п. [c.123]

Лучший керосин получается из геологически древних нефтей или, по крайней мере, из таких нефтей легче получить продукт хороших качеств. Наоборот, смолистые молодые нефти, особенно крэкирован-ные продукты, дают продукт менее устойчивый. На цвет керосина в значительной мере влияет также и качество применяемой для очистки серной кислоты. Согласно исследованиям Шульца (151) селен, часто присутствующий в технической серной кислоте, вызывает устойчивую желтую окраску, не устранимую ни добавочной очисткюй чистой серной кислотой, ни щелочью. [c.213]

Значительное внимание уделено изучению механизма образования аминосульфокислот. При этом выяснилось [394], что растворенная в холодной уксусной кислоте, содержащей следы серной кислоты, фенилсульфаминовая кислота перегруппировывается в анилин-о-сульфокислоту, тогда как в нерастворенном состоянии эта же кислота и ее соли [395] превращаются в сульфаниловую кислоту. Дальнейшие исследования показали, что при нагревании с серной кислотой анилин-о-сульфокислота [394] переходит в ара-изомер, Эти факты привели Бамбергера к предположению, что образование сульфаниловой кислоты идет через следующие стадии [c.61]

Действие серной кислоты на полициклические нафтено-ароматические углеводороды проявляется лишь при обработке большим количеством кислоты. По исследованиям С. С. Наметкина и Л. Н. Абакумовской, количество просульфировавшихся цикло-пентилбензола и дициклопентилбензола при отношении серная кислота продукт 1 1 составило соответственно 34 и 30%. [c.69]

Исключительно большое значение для технологии имеет высокая специфичность и селективность реакции (40) так как кремний и алюминий остаются фиксированными в алюмосиликате, то растворы, содержащие LI2SO4, оказываются существенно чище по сравнению с теми, которые могут быть получены в любом другом сернокислотном процессе переработки минералов лития. Это позволяет говорить не о разложении (3-сподумена, а о вскрытии его серной кислотой [127]. Исследования процесса вскрытия (3-сподумена серной кислотой послужили основой для разработки сернокислотной сехмы извлечения из него лития в промышленном масштабе. Ниже рассматривается такая схема на примере технологии завода в Миннеаполисе (США, штат Миннесота) мощностью 900 т Ь[,СОз в год, пущенного в 1951 г. [28, 128]. [c.38]

При исследовании строения растворов серной кислоты методом спектров комбинационного рассеяния света установлено, что в оптимальных условиях электросинтеза пероксодвусерной кислоты серная кислота диссоциирует в основном на ионы Н804 и Н+. Следовательно, реакцию анодного окисления анионов Н804 с учетом возможного участия в ней промежуточных земосорбированных на окисленной поверхности платины соединений можно представить в виде следующих уравнений [c.191]

Концентрация применяющейся нри нитровании серной кислоты, по исследованию А. П. Терентьева и Б. М. Кедрова [53 , играет большую роль в смысле направления вступающей в ядро нитрогрупны. Так, при нитровании ацетанилида нитрующей смесью оНи нашли, что если применять не 100%-ную серную кислоту, а 78,8%-ную, то выход п-нитроацетанилида падает нри одвовременном увеличении выхода орто-изомера. [c.166]

Алкены также являются источниками карбениевых ионов для ал-килирования, В качестве катализаторов используют протонные кислоты — серную кислоту, фосфорную кислоту и фтористый водород, а также кислоты Льюисз — BF3 и AI I3 [24], Проведенные исследования показывают, что такие факторы, как селективность и тенденция к изомеризации алкильной группы в более устойчивую структуру, аналогичны описанным для алкил галогенидов как алкилирующих агеН тов [25]. [c.234]

Гидролиз с серной кислотой. При исследовании частично метилированной целлюлозы [121, 122] было найдено, что обработка ее 72%-ным раствором серной кислоты и последующий гидролиз 7—8%-иым раствором Н28 04 не ведут к деметилированию. По этому методу 1,3 г метилированного полисахарида растворяют в 10 мл 72%-ной НгЗО в круглодонной колбе и охлаждают водой со льдом. Раствор оставляют на 1 ч при комнатной температуре, затем добавляют 80 мл воды и нагревают 4 ч при 100°С. Смесь нейтрализуют карбонатом бария, фильтруют, осадок промывают водой и спиртом. Фильтрат концентрируют в вакууме при температуре бани 40° С. [c.94]

При титровании золота фенилдитиобиуретом состав осадков также зависит от pH раствора. Отношение золота к реактиву составляет в кислой среде 1 2, с переходом к нейтральной среде состав осадка делается непостоянным, изменяясь от 1 1 до 1 0,75. Авторы этого исследования установили, что титрованию золота мешают ртуть, палл.адий, иридий в больших количествах. При титровании на фоне 0,1 — 1 н. кислоты (серной, азотной, соляной) можно определять от 0,05 до 2 мг золота в присутствии многих металлов, не реагирующих с фенилдитиобиуретом. Однако отношение меди к золоту не должно превышать 1 1. [c.211]

Более сложный характер носит концентрационная зависимость скорости ультразвука в водных растворах кислот. При исследовании этих растворов Прозоров [Л. 92] обнаружил наличие концентрационного максимума (рис. 1-14) для соляной кислоты при концентрации 13%, азотной при 42% и серной при 48%. Исследования им были проведены -при постоянных температурах 25° С для НС1 и HNO3 и 23° С для H2SO4. [c.62]

Перегруппировка перэфиров ускоряется добавками кислот. Результаты исследования влияния концентрации серной кислоты при 20° С на скорость перегруппировки кумилпербензоата, растворенного в эквимолярной смеси уксусной кислоты с водой, сведены в табл. 6. Из этой таблицы видно, что значительное повышение кислотности среды сравнительно мало увеличивает скорость перегруппировки кумилпербензоата. Имеет место линейная зависимость константы скорости этой реакции от концентрации добавленной серной кислоты. [c.255]

Одновременно с изомеризацией протекает быстрый водородный обмен между серной кислотой и насыщенными углеводородами, имеющими хотя бы один третичный атом водорода, нaблюдaeмый при применении кислот, меченных изотопами [30, 82, 109, 192, 248, 267], или меченых углеводородов [192, 267]. Хотя в более ранних работах и указывалось [109], что обмен происходит между к-гексаном или к-гептаном и дейтерированной серной кислотой, последующие исследования не обнаружили заметного обмена в тех случаях, когда углеводороды не имели хотя бы одного третичного атома водорода [82, 192, 248, 267]. Иеокисляющие кислоты не вступают в водородный обмен с насыщенными углеводородами [248]. [c.68]

Матей и Богдан позже нашли, что конденсация идет почти количественно, если реакцию вести в уксусной кислоте в присутствии серной кислоты. Обширные исследования продуктов конденсации аценафтенхинона с фенолами, гидрохиноном, пирокатехином [218, 227, 354], нафтолами [232, 238, 239], аминофеноламн [1128, 1129], нитрофенолами, тимолом [1127] показали, что в зависимости от количества НдЗО образуются продукты типа XXXII (с 6 моль Н,50. и XXXIII (с 1 моль Н 80, 218, 238] [c.135]

Другие авторы, Бунзен, Рундшпаден и Леблан [54], подтвердили получение перекисных соединений при электролизе серной кислоты, по только в 1878 г. Вертело [55] выяснил сущность 31Того процесса. Он показал, что в действительности в начале электролиза образуется надсерная кислота—соединение, которое было им открыто незадолго до этого. Эта кислота медленно подвергается гидролизу с образованием перекиси водорода и серной кислоты. Дальнейшие исследования, проведенные Эльбсом и Шенгером и другими [56], обеспечили возможность производства с 19Э8 г. перекиси водорода методом электролиза. В свою очередь это послужило основой тщательного исследования процесса на современном уровне, выполненного в 1912 г. Рейхелем [57], который описал также историю развития этого процесса. [c.21]

Т. Хардвик [133] показал, что 0(Се +) не зависит от концентрации серной кислоты в исследованном им диапазоне (0,4— 1,0 М). Г. Джонсон и Дж. Вейс [132] не обнаружили изменения < (Се +) при увеличении концентрации серной кислоты от 0,05 до 0,4 М. Недавно Дж. Бойль [142] нашел, что 0(Се +) несколько зависит от концентрации серной кислоты. Для 0,05 ЛГ раствора Н2804 0(Се +) равен примерно 2,6, а для 4 М раствора — около 1,7 иона/100 эв. Однако в диапазоне концентраций Н2504 от 0,1 до 0,5 Л1 величина 0(Се +) практически не изменяется. Как и в случае ферросульфатного дозиметра, обычно используют 0,4 М сернокислый раствор сульфата Се +. [c.362]

В качестве примера рассмотрим анодную поляризацию свинца в растворе серной кислоты, подробно исследованную Б. Н. Кабановым [57]. На рис. У1,43 приведена анодная кривая заряжения. Включение тока сразу вызывает сдвиг потенциала в положительную сторону. Концентрация сульфата свинца и приэлектродном слое быстро нарастает и очень скоро достигается пересьпценйе, достаточное для образования кристаллических зародышей. Начало кристаллизации сопровождается некоторым уменьшением потенциала, достигающего максимума в точке А. Падение потенциала связацо с умень- шением пересыщения, обусловленным кристаллизацией, но раствор остается пересыщенным относительно сульфата свинца. Теперь анодный процесс приводит к накоплению осадка соли на электроде (почти горизонтальный участок кривой). Далее, по мере увеличения количества прошедшего электричества Q, потенциал начинает снова [c.240]

Выполнение анализа. На исследуемую поверхность наносят каплю раствора серной кислоты (при исследовании толстых пленок применяют 0,1 н. раствор, при исследовании тонких пленок— 0,01 н. раствор), осторожно снимают каплю фильтровальной бумагой—остается черное пятно. Ваткой или трязпочкой стирают черное пятно, на его месте появляется красное окрашивание. [c.233]

В соответствии с уравнением (2.44) кислотность и основность-соединения зависят от основности (соответственно кислотности)-растворителя. Поэтому при сравнении соответствующих констант всегда надо указывать растворитель. В сйльноосновном растворителе и сильные и слабые кислоты в значительной степени дис-соццированы, больших различий между ними не наблюдается , такой растворитель нивeлиpyet кислотность. Аналогично обстоит дело с основаниями в кислотных растворителях. Очень слабые кислоты можно исследовать только в растворителе, более основном, чем вода такими растворителями могут быть жидкий аммиак, амины. Для очень слабых оснований надо выбирать растворители, более кислые, чем вода это, например, безводная уксусная кислота, концентрированная серная кислота. При исследовании очень-сильных кислот необходим слабоосновный растворитель, напри- мер безводная уксусная кислота . [c.105]

В таблице приведены значения потенциалов коррозии рения в растворах серной кислоты и ряде других растворов. В растворах серной кислоты всех исследованных концентраций, а также в растворах других неокислительных кислот значения стационарных потенциалов намного положительнее нормальных потенциалов рения (см. выше). Следует также указать, что потенциал свеже-зачиш енных образцов рения после погружения в растворы неокислительных кислот со временем облагораживается. Отсюда можно сделать вывод о наличии определенной степени пассивности рения в растворах неокислительных кислот. [c.169]