Оксифториды

Соотношения между значениями и Ц энтропии оксифторида, [c.125]

Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которьгх не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны эти соединения довольно неустойчивы. [c.288]

Записывать формулы известных фторидов, оксифторидов и оксидов ксенона и описывать относительную устойчивость оксидов ксенона по сравнению с его фторидами. [c.331]

Полагают, что гидроокись (магния взаимодействует с ионами фтора, образуя нерастворимый основной фторид (оксифторид) магния, который выпадает в осадок [c.208]

Р (V) обладает меньшей комплексообразующей способностью, чем Sb (V). Описаны некоторые оксифториды, где фосфор Р (V) проявляет координационное число, равное 4, например [c.206]

Гомологические ряды оксидов и оксифторидов с блоками типа О . [c.154]

ТЮ2 фторид и оксифторид фтористый водород 350 [c.200]

Ни фторид, ни оксифторид бериллия не растворяются в абсолютном спирте и в его смеси с эфиром. ВеРз не растворяется в плавиковой кислоте. При растворении в серной кислоте идет обменная реакция — образуются плавиковая кислота и сульфат бериллия. При растворении в жидком аммиаке (—78,5°С) образуется соединение ВеРа-NHs, разлагающееся при повышении температуры. Это соединение — единственный, к тому же нестабильный аммиакат, так как (выше на это указывалось) фториды в отличие от других галогенидов не склонны давать комплексы с нейтральными лигандами. [c.180]

Оксифториды. У молибдена (VI) выделены два оксифторида [c.177]

У Мо(П1) известен водный оксифторид МоОР -лНгО (л=3—4). [c.177]

Интересным соединением является нерхлорилфторид F IO3. Это устойчивое вещество, оио резко отличается от других неустойчивых оксифторидов хлора. Для F IO3 характерна высокая сим- [c.347]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Фторид бериллия Вер2 — бесцветное гигроскопичное вещество. Может быть получен упариванием раствора Ве(0Н)2 в плавиковой кислоте и дальнейшим высушиванием в токе НР. Другой путь получения безводного фторида бериллия — фторирование газообразным фтором, а также гидрофторирование оксифторида или карбида бериллия [c.179]

Если упарить раствор и сухой остаток прокалить, то образуется оксифторид бериллия 2BeO-5BeFa — пушистый белый порошок. Подобно фториду бериллия оксифторид хорошо растворяется в воде и из расплава застывает в виде стекла. В расплавленном состоянии оба соединения ничтожно электропроводны. [c.180]

Фторид галлия — белое негигроскопичное вещество, образующее игольчатые гексагональные кристаллы. Практически не растворяется в воде и в разбавленных минеральных кислотах, но легко растворяется в щелочах. При нагревании на воздухе разлагается, начиная с 200°, образуя оксифторид ОаОР и окись галлия. При нагревании разрушает стекло, кварц и другие подобные материалы. [c.237]

При более высокой температуре оксифториды переходят в окислы. LnOF получаются также взаимодействием соответствующих окислов и фторидов при высокой температуре [88] [c.71]

Типичные металлы серебристо-белого цвета. Характерная степень окисл. -ьЗ. По хим. св-вам близки к щел.-зем. э.пементам. Раств. в неорг. к-тах и взаимод. с водой, выделяя Hj и образуя нерастворимые гидроксиды. Обратимо по-нощают Нг, взаимод. с О2, выше 2()()°С — с галогенами, галогеноводородами, углеводородами, В и S. Оксиды, фториды, оксифториды, сульфиды и оксисульфиды Л.— нерастворимые в поде тугоплавкие в-ва. Галогениды (кроме оридов), нитраты и перхлораты хорошо раств. в воде, су.тьфаты — умеренно, фосфаты, карбонаты и оксалаты — ве растворяются, Оксалаты и карбонаты Л. при 800—900 °С разлаг. до оксидов. [c.297]

С большинством металлов и их оксидов, а также со мн. неметаллами Г. дает карбиды. Со всеми щелочными металлами, нек-рыми галогенидами, оксифторидами, галогеиок-сидами, оксидами и сульфидами металлов образует соед. включения, с нитридами металлов выше 1 ООО °С-твердые р-ры нитридов и карбидов, с боридами и карбидами-эвтектич. смеси с т-рами плавления 1800-3200 °С. Г. стоек к действию к-т, р-ров солей, расплавов фторидов, сульфидов, теллуридов, орг. соед., жидких углеводородов и др., ре- [c.608]

Ди- и трифториды, а также оксифториды очень плохо раств. в воде и орг. р-рителях. Гидратир. трифториды обсзвоживаются при 200-400 °С безводные трифториды вьнас 500-550 °С взаимод. с парами влаги, образуя оксифториды. [c.222]

Фториды РЗЭ входят в состав нек-рых прир. минералов. Индивидуальные трифториды или их смеси-промежут. продукты при получении металлов, сплавов и лигатур, добавки в угольные электроды прожекторов с повьпп. светимостью, компоненты спец. стекол и лазерных материалов, твердые электролиты оксифториды - компоненты люминофоров, нек-рые комплексные фториды-лазерные материалы. [c.223]

Оксифториды и оксифторониобаты металлов в обычных условиях более устойчивы, чем соответствующие им комплексные фториды или фторониобаты. На состав многочисленных соединений ниобия и других Металлов, могущих образоваться в растворах НР, существенное влияние оказывают концентрация НР растворенного металла, температура. [c.45]

Известен также оксифторид Mo(V) примерного состава M02O3F4. Красный. Образуется в отсутствие воздуха под действием безводного HF на МоОз при 300—400°. Не растворяется в воде, растворяется в плавиковой кислоте. Ему соответствуют комплексы типа КгМо ОРз Н2О. [c.177]

Комплексные соединения. Рений, подобно плат-иновым металлам, проявляет большую склонность к комплексообразованию. В то же время рениезая кислота и перренаты, подобно перхлоратам, почти не дают комплексных соединений. Их пример — комплекс Н [ReO 2(804)2] ЗН2О, выделяющ,ийся в осадок из концентрированных сернокислых растворов [65]. С другой стороны, сам перренат-ион может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях [66]. Из прочих комплексов рения (Vn) наибольший интерес представляют рениогидриды, где его координационное число равно 9. Для рения (VI) комплексо-образование малохарактерно. Оно проявляется почти исключительно в образовании комплексных фторидов и оксифторидов. [c.290]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.638 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.6 , c.8 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.92 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.118 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.92 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология