Либиха Дениже метод

В качестве последнего примера рассмотрим важный в практическом отношении метод Либиха-Дениже титрования цианидов в аммиачной среде нитратом серебра с иодидом калия в качестве индикатора. Следует выяснить а) концентрацию ионов серебра в конце титрования б) происходит ли конец титрования до или после точки эквивалентности, и в) чему равна ошибка титрования. [c.184]

Цианиды такл е осаждаются нитратом серебра. Обычно методом Фольгарда определяют сумму хлоридов и цианидов, отдельно методом Либиха — Дениже (стр. 348) определяют цианиды и по разности находят содержание хлоридов. См., однако, стр. 330—333. [c.326]

Дениже з усовершенствовал метод Либиха, применяя иодид калия ( 0,01 М) в качестве индикатора и аммиак ( 0,2 М) для повышения растворимости цианида серебра. Конечная точка отмечается по появлению мути вследствие образования иодида серебра теоретически конечная точка наступает, когда [c.254]

Объемный метод Дениже представляет собой модификацию метода Либиха и отличается тем, что титрование проводится в щелочно-аммиачной среде. Образовавшийся в конце титрования по Либиху аргентоцианид серебра растворяется в аммиаке и дает цианистый аммиакат серебра. Последний реагирует с иодидом калия с образованием нерастворимого иодида серебра [c.158]

Описанные методы, однако, не имеют преимуществ перед методами Либиха и Дениже и ими пользуются лишь при особых обстоятельствах. [c.159]

Метод Мора. Цианиды можно прямо титровать нитратол серебра, применяя в качестве индикатора хромат калия, но сначала для предупреждения гидролиза раствор делают щелочным, прибавляя к нему гидроокись магнияЭтот метод приводит к хорошим результатам, но практическое его значение невелико, так как хлориды и цианаты мешают определению. Более специфичный метод Либиха — Дениже (см. ниже) следует ему предпочесть. [c.347]

Метод Либиха—Дениже основан на титровании цианида стандартным раствором AgNOs в аммиачном растворе в присутствии KI. При добавлении AgNOs к избытку цианида в нейтральном растворе образуется растворимый комплекс K[Ag( N)2] [c.75]

Цианид очищали растворением в метиловом спирте (растворимость калиевой соли равна 4,91 г в 100 г спирта при 19,5°С, а натриевой — 6,44 г при 15°С). После перечистки цианид был промыт абсолютным этиловым спиртом и сухим эфиром (без перекиси) и высущен в вакуум-эксикаторе. Чистота полученного препарата более 99%. Концентрацию цианида в растворе до начала опыта и в конце его определяли по методу Либиха — Дениже, серебра — весовым ксантогенатным методом после разложения цианидов выпариванием пробы с кислотами. [c.36]

Ц. Р. Дениже улучшил метод Либиха, предложив в качестве индикатора К1 и проводя титрование прямо в аммиачном растворе. На 100 мл раствора нужно брать 5—8 мл 6 н. раствора NH40H. [c.435]

Связанное с этим помутнение раствора отвечает конечной точке титрования по Либиху [19J. Образование осадка наблюдается несколько раньше, чем предсказывает стехиометрия реакции, поскольку образующийся локально осадок Ag N растворяется очень медленно. Дениже [20] модифицировал метод, использовав аммиачный раствор, содержащий KI. В этом случае конечная точка индицируется по образованию осадка Agi [c.75]

Определение малых количеств синильной кислоты. Как указывалось выше, методы Либиха и Дениже пригодны лишь при концентрации H N выше 2 мгЦ. При меньших количествах синильной кислоты обычно используют фотометрические методы, основанные на цветных реакциях, например на реакциях глутаконового альдегида " тиоцианатном методе и др. Определение малых количеств синильной кислоты в акрилонитриле по фенолфтали-новой реакции описано в ГОСТ 11097—64. Оптическую плотность растворов регистрируют чувствительным спектрофотометром. Имеются также методы анализа синильной кислоты, основанные на изме- [c.159]

Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак [c.183]