присутствии сульфит-ионо

Восстановление сульфит-ионов сероводородом. К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора сульфида натрия или аммония и полученную смесь подкисляют несколькими каплями разбавленной соляной кислоты. В присутствии сульфит-ионов образуется сера. [c.175]

Осадок сульфита стронция затем отделяют, растворяют в кислоте, не допуская избытка кислоты (во избежание выделения газообразного SO2), и прибавляют желтый раствор иода Ь в KI. В присутствии сульфит-иона раствор иода обесцвечивается вследствие восстановления иода I2 сульфит-ионами до иодид-ионов Г. [c.485]

В присутствии сульфит-ионов этой реакцией можно открыть тиосульфат-ионы лишь при достаточном содержании последних. [c.397]

Некоторые авторы применяли ионообменный метод для онределе-ния общей солевой концентрации в воде паровых котлов [79]. Еслп в такой воде присутствуют сульфит-ионы, то их рекомендуется предварительно окислить перекисью водорода. Титрование вытекающего раствора позволяет обычными методами определить фосфат и хлорид. Содержание сульфата вычисляется но разности. Если в воде присутствуют нитраты, то по разности можно определить только сумму сульфата и нитрата [51, 7]. Если нитрат должен быть определен отдельно, то следует воспользоваться другим методом, предложенным Вагнером [107]. [c.234]

В присутствии сульфит-ионов происходит связывание ионов водорода [c.84]

В присутствии сульфит-ионов (S07 ) можно обнаружить тиосульфат-ионы (ЗгОз ) этой реакцией лишь при достаточном содержании последних. [c.365]

Водный раствор нитропруссида натрия имеет красноватую окраску. Чтобы на основании этого не сделать ошибочного заключения о присутствии сульфит-иона, необходимо параллельно провести холостой опыт. [c.243]

Капельная проба. К капле насыщенного на холоду раствора сульфата илн нитрата цинка на полоске фильтровальной бумаги прибавляют каплю 1 н. раствора ферроцианида калия и каплю 1%-ного раствора нитропруссида натрия. Сверху на образовавшийся белый осадок ферроцианида цинка наносят каплю нейтрального исследуемого раствора. В присутствии сульфит-иона пятно окрашивается в красный цвет. Предел обнаружения 3,2 мкг иона 50з . Предельное разбавление 1 16 000. [c.173]

К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 1—2 капли раствора аммиака до образования слабощелочной среды, а затем 2—3 капли раствора хлорида или нитрата стронция. Содержимое пробирки нагревают на водяной бане. В присутствии сульфит-ионов образуется белый осадок сульфита стронция. [c.183]

В присутствии сульфит-ионов осадок окрашивается в красный цвет. [c.201]

Выполнение реакции. В пробирку прибора (см. рис. 23) помещают 5—8 капель исследуемого раствора, кусочек цинка ц 5— 8 капель 2 н. раствора НС1. Капилляр пипетки заполняют раствором РЬ(СНзСОО)г. Пробирку нагревают на водяной бане. В присутствии сульфит-ионов жидкость в капилляре чернеет вследствие образования осадка PbS. [c.185]

Образование диоксида серы при действии кислот на сульфиты. К 3-4 каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем 2 и. раствора НС1 или H2SO4. В присутствии сульфит-ионов выделяется диоксид серы, который легко обнаруживается по за- [c.174]

Исследование осадка стронциевых солей. Открытие сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке добавляют 2 н. НС1, быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой, и помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМПО4. Полное или частичное обесцвечивание перманганата указывает на присутствие сульфит-иона. Для более точного сравнения окраски в другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие сульфат-иона. [c.300]

Открытие сульфит-иона, а) Действие нитропруссида натрия Ыа2[Ре(СЫ)5МО]. 2 капли уксуснокислого раствора, полученного по 86, смешайте с равным объемом насыщенного раствора СНзСООНа, затем прибавьте по 5 капель однопроцентного раствора нитропруссида натрия и насыщенного раствора 2п504. Появление розово-красного окрашивания доказывает присутствие сульфит-иона. При добавлении К4[Ре(СК)б] выделяется красный осадок. [c.193]

К 1 мл анализируемого раствора прибавляют суспензию карбоната свинца, взбалтывают 10—15 с и фильтруют. К фильтрату прибавляют каплю фенолфталеина и NaOH до окрашивания раствора в розовый цвет (если после прибавления фенолфталеина раствор окрасится в малиновый цвет, то необходимость в добавлении NaOH отпадает). Затем прибавляют по каплям разбавленную уксусную кислоту точно до обесцвечивания раствора и по каплям добавляют раствор фуксина. В присутствии сульфит-иона малиновая окраска фуксина мгновенно исчезает. [c.243]

Обнаружение анионов летучих кислот. В пробирку помещают 4—5 капель (при макроанализе 0,5— 0,7 мл) анализируемого раствора или раствора с осадком, хорошо перемешанных, или небольшое количество твердых веществ, хорошо перемешанных, затем прибавляют 0,5—1,0 мл 2 н. Нг504 и смесь слабо подогревают. Выделение газов укажет на присутствие анионов летучих кислот С0з, 50з, N02И 5". По цвету и запаху газов можно установить, находятся ли в пробе анионы летучих кислот. Так, если выделяющийся газ имеет запах, тухлых яиц, то присутствуют сульфид-ионы 5 газ с запахом горящей серы укажет па присутствие сульфит-ионов 50з газ бурого цвета подтвердит присутствие нитрит-ионов N0 2. [c.154]

Образование двуокиси серы при действии кислот на сульфиты. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем 2 н. раствора НС1 или H2SO4. В присутствии сульфит-ионов выделяется двуокись серы, которая легко обнаруживается по запаху или по обесцвечиванию полоски бумаги, смоченной раствором окрашенного окислителя, например перманганата калия или иода. [c.184]

В результате исследования были нзйдены условия определения хлорид- и сульфзт-нонов в присутствии сульфит-иона и формалина. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология