Анионы восстановители, проба на присутствие

Обнаружение анионов. Предварительные испытания. В предварительных испытаниях проводят пробы на присутствие анионов окислителей (см. гл. XI, 10) и анионов восстановителей (см. гл. XI, 10). [c.209]

Затем выполняют пробу на присутствие анионов, имеющих свойства восстановителя. Их открывают, добавляя к пробе анализируемого раствора по нескольку капель 2 и. серной кислоты и раствора перманганата калия. Обесцвечивание раствора перманганата указывает на возможность присутствия сульфит-, нитрит-, хлорид-, бромид- и иодид-ионов. [c.107]

Проба на присутствие анионов-восстановителей. Действуют [c.150]

Подобным же образом перманганат в щелочной среде восстанавливается до МпО(ОН)2 и многими другими анионами-восстановителями, например ионами S , S.2O7, AsO NS . [Fe( N)g] " и J" . Этой реакцией мы будем пользоваться в ходе анализа в качестве предварительной пробы на присутствие указанных анионов. Параллельно с ней целесообразно в другой порции раствора делать также пробу раствором иода в присутствии [c.461]

Проба на анионы-восстановители. В пробирку помещают 3—4 капли анализируемого раствора, 3—4 капли 2 н. раствора серной кислоты и добавляют 3—4 капли раствора перманганата калия. Обесцвечивание перманганата указывает на возможность присутствия анионов 50з , N07, 1 , Вг , С1 . [c.90]

НгРО обнаруживают с помощью молибденовой жидкости. В присутствии ионов ЗЮд", образующих с молибденовой жидкостью желтый раствор, и анионов-восстановителей, взаимодействующих с ней с образованием молибденовой сини, требуется предварительное выпаривание пробы раствора с концентрированной соляной, а затем с азотной кислотой (см. с. 208) [c.235]

Мешающие вещества. Поскольку тяжелые металлы в анализИ руемой пробе могут быть в виде комплексных соединений с цианид-ионами или анионами различных органических кислот, необходимо предварительное разрушение этих комплексов одним из методов, описанных в разд. 6.1. Если присутствуют бихромат-ионы, их восстанавливают добавлением гидразина или какого-нибудь другого восстановителя. Ионы трехвалентного железа связывают прибавлением раствора тартрата натрия. [c.62]

Хром присутствует в сточных водах цехов металлообрабатывающих предприятий, в водах некоторых химических производств, кожевенных заводов и в загрязненных этими стоками поверхностных водах. В растворе хром может встречаться в виде трехзарядного катиона или в виде анионов — хромат- или бихромат-ионов. Хром (III) устойчив, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления его до шестивалентного. В растворенном состоянии хром (III) находится только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (III). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного В твердой фазе находится преимущественно гидроокись хрома (III) В питьевых и поверхностных водах с низким содержанием хрома обычно определяют его общее содержание. В сточных водах в зависи мости от цели анализа определяют хром в растворе и в твердой фазе в растворе определяют и шестивалентный, и трехвалентный хром Для определения хрома приводится колориметрический метод с дифенилкарбазидом, применимый при содержании хрома от 0,05 до 1 мг л. При анализе проб, содержащих хром в больших концентрациях, пробу надо предварительно разбавить. Ниже описаны методы определения хрома (VI) и общего содержания хрома. Содержание хрома (III) находят по разности. [c.302]

Проба на присутствие анионов-восстановителей. К 3—4 каплям анализируемого раствора прибавьте 3—4 капли 1 М На504 и [c.275]

Вначале на первом этапе провэдят предварительные испытания, в ходе которых определяют pH раствсра, устанавливают с помощью групповых реагентов присутствие или стсутствие анионов первой и нторой аналитических групп, выясняют наличие анионов-окислителей, анионов-восстановителей, проводят пробу на выделение газов [c.480]

Обнаружение анионов-восстановителей S и SO3 . К 3— каплям анализируемого раствора добавляют H2SO4 до кисло среды (проба на лакмус), а затем 1—2 капли раствора Г Исчезновение окраски иода указывает на присутствие восстанов1 телей и SO3 -ионов. [c.190]

Проба на присутствие анионов-восстановителей и обнару-жение ионов S , и SO . Подкислите 2 н. H2SO4 1 мл исследуемого раствора и прибавляйте по каплям разбавленный раствор J2, окрашенный в синий цвет крахмалом. [c.350]

Как уже указывалось прн описании метода обнаружения фосфора в органических соединениях (стр. 129), молибден (VI), входящий в комплексный анион фосфорномолибденовой кислоты НдРО -12МоОз aq, восстанавливается до молибденовой сини легче, чем находящийся в виде нормального молибдата. В минерально-кислых растворах эта повышенная активность проявляется только в присутствии сильных восстановителей. Однако при применении соответствующих буферных растворов слабые восстановители также образуют молибденовую синь, что может быть использовано в качестве чувствительной предварительной пробы на присутствие органических восстановителей. Для осуществления указанной окислительно-восстановительной реакции нет надобности создавать точно задандый pH раствора. Достаточно обработать исследуемую пробу или ее подкисленный раствор фосфорномолибденовой кислотой и избытком аммиака. Таким путем достигается необходимый для образования молибденовой сини pH раствора. Избыток аммиака не влияет на образующуюся молибденовую синь, но разлагает ион фосфоромолибдата, обесцвечивая его желтую окраску [c.166]

Пробы на присутствие анионов-восстановителей, а) К 1 мл исследуемого раствора прибавьте 2 н. раствор щелочи и разбав-леннный раствор КМПО4 (см. 89, п. 5). В отсутствие осадка нагревайте раствор на бане в течение I мин. Выпадение бурого осадка МпО(ОН)2 указывает на наличие анионов-восстановителей [c.510]

Подобным же образом перманганат в щелочной среде восстанавливается до МпО(ОН).2 и многими другими анионами-восстановителями, например ионами S , 5 07AsO , NS , [Ре(СН)вГ " и J . Этой реакцией мы будем пользоваться в ходе анализа в качестве предварительной пробы на присутствие указанных анионов. Параллельно с ней целесообразно в другой порции раствора делать также пробу раствором иода в присутствии H2SO4 или H I. Обесцвечивание J, указывает на присутствие наиболее сильных из перечисленных восстановителей, именно анионов S, SOJ и S.j07 . [c.461]

Пробы на присутствие анионов-восстановителей. 1) К 3 каплям исследуемого раствора прибавляют I каплю 2 н. раствора щелочи и 1—2 капли разбавленного раствора КМПО4. В отсутствие осадка нагревают раствор на бане 1 мин. Выпадение бурого осадка Мп02-а Н20 указывает на наличие анионов-восстановителей (sor, S20з , Г, АзОГ, S N и др.). [c.541]

Проба на анионы-восстановители. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 2 капли 3 . раствора H2SO4 и 1—2 капли разбавленного раствора КМПО4 (примерно 0,002 М). Хорошо перемешивают. Если раствор КМ.ПО4 обесцвечивается в течение нескольких секунд, то могут присутствовать S -, NO2 -, ЗОз -, ЗгОз -, I -, l -, Вг -анионы. [c.168]

Проба на анионы-восстановители. 4—5 капель исследуемого раствора подкислить несколькими каплями разбавленной серной кислоты, слегка нагреть и прибавлять по каплям раствор КМПО4. Обесцвечивание последнего — признак присутствия анионов-восстановителей S -, SOs -, SaOa , NO2 , 1 и, возможно, Br и С ". [c.156]

Проба на присутствие анионов-восстановителей. Отдельную порцию исследуемого раствора подкислите H2SO4 (проба лакмусовой бумагой ) и прибавляйте по каплям раствор пода. Исчезновение бурой окраски иода указывает на присутствие в растворе сильных восстановителей , т. е. анионов S", SjO , S0 . [c.229]

Проба на присутствие анионов-восстановителей и обнаружение ионов 5 % гОз и 50з . 2—3 капли исследуемого раствора подкислите 2 н. раствором Нг504 и прибавляйте по каплям разбавленный раствор Лг, окрашенный в синий цвет крахмалом. [c.359]

К указанным испытаниям, подробно описанным ниже, относятся а) пробы групповыми реагентами ВаСЬ и AgNOs, б) пробы на присутствие сильных восстановителей (раствором J2) и окислителей (раствором KJ) и в) проба на выделение газов при подкислении раствора 2 н. H2SO4. Параллельно с их выполнением в тех случаях, где это удобно, рекомендуется также обнаружение некоторых отдельных анионов (S0 , S0 , S2O3 , и С1-). [c.349]

К таким испытаниям, подробно описанным ниже, относятся пробы а) групповыми реагентами Ba lj и AgNOg, б) на присутствие восстановителей (растворами КМпО и JJ и окислителей (раствором KJ) и в) на выделение газов при подкислении раствора 2 н. раствором H2SO4. Параллельно с их выполнением в тех случаях, когда это удобно, рекомендуется также открытие некоторых отдельных анионов (SO4 , 50з , S O и анионов И группы). [c.509]

Система анион 8ЬС1 — основной краситель — экстрагент относится ко второму тип У. Перевод сурьмы в реакционноспособную форму связан с трудностями, обусловленными существованием устойчивых соединений сурьмы (IV). Предложены два способа осуществления этого процесса. В первом сначала восстанавливают 8Ь (IV) и ЗЬ (V) до 8Ь (III), затем окисляют последнюю форму до 8Ь (V) в присутствии большого избытка СГ (в 6—9Я НС1) [2]. В качестве восстановителей применяют сернистую кислоту, или сульфит натрия [2], или двухлористое олово [192] окисление производят церием (IV) [2] или натритом натрия [1, 190 и др.] избыток окислителя разрушают гидроксиламином [2] или мочевиной [190, 192]. Во втором методе, применяемом при анализе природных материалов, восстановление сурьмы до ЗЬ (III) происходит в процессе разложения пробы при нагревании сернокислых растворов для окисления ЗЬ [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология