Образование диоксида серы

Диоксид серы образуется при сжигании угля или нефти с высоким содержанием серы, в производстве серной кислоты. Выбросы его составляют примерно 200 млн. т в год и к 2000 г. достигнут, по расчетам, 333 млн. т в год. Источники образования диоксида серы в нефтехимической промышленности представлены ниже [c.19]

Во всех термохимических расчетах следует учитывать агрегатное состояние веществ, участвующих в химическом процессе. Энергетические эффекты зависят от того, в каком агрегатном состоянии находятся исходные илн получающиеся вещества. Так, например, теплота сгорания серы в кристаллическом состоянии [)авна стандартной величине энтальпии образования диоксида серы [c.83]

Примеси, содержащиеся в топливе, также способствуют образованию побочных продуктов и сгорают с образованием диоксидов серы и азота [c.20]

Воздухоподогреватель нормально эксплуатируется, если температура поверхности нагрева выше точки росы уходящих дымовых газов на 10—15 °С. В этом случае удается избежать конденсации влаги иа охлажденных элементах конструкции аппарата и образования диоксида серы. Температура точки росы зависит от содержания серы в котельном топливе и сероводорода в производственном газе (рис. П-23). При содержании в котельном топливе 1% серы температура точки росы топочных газов повышается до 130 °С с увеличением содержания серы на один процент эта температура возрастает приблизительно на 4°С. [c.79]

Вторая стадия цикла включает термическое разложение серной кислоты, полученной на стадии электролиза, с образованием диоксида серы [c.42]

Поэтому сульфиты и тиосульфаты, разлагающиеся в кислой среде с образованием диоксида серы, мешают открытию карбонатов и должны быть предварительно Рис. 3. Двухколенная про-окислены в сульфаты. бирка [c.209]

Тиосульфат-ион в сильнокислотной среде распадается с образованием диоксида серы и серы в свободном виде, а в сильнощелочной среде — с образованием сульфат- и сульфид-ионов. Объясните это различие. Почему при обработке раствора тиосульфата натрия хлорной водой может выпасть осадок Каков его состав [c.104]

Окисление сероводорода наблюдается уже при стоянии открытой на воздухе сероводородной воды. При этом последняя принимает молочную окраску от выделяющейся коллоидальной серы. Сухой сероводород, зажженный на воздухе, сгорает с образованием диоксида серы и воды [c.566]

Нет. Если исключить из реакции активированный уголь, окисление сероводорода до серы, сопровождаемое образованием воды, не будет происходить. Хотя можно заставить сероводород реагировать с кислородом, просто поджигая его, такая реакция приводит к образованию диоксида серы и воды. [c.203]

Совершенно верно Попытайтесь теперь записать полное уравнение горения сероводорода с образованием диоксида серы и воды. [c.204]

Активированный уголь играет роль катализатора в реакции окисления сероводорода в серу. В отсутствие катализатора сероводород способен взаимодействовать с кислородом воздуха только при намного более высоких температурах. При этом процесс окисления, протекающий с возгоранием, приводит к образованию диоксида серы в качестве продукта реакции. [c.205]

Сульфитирование воды применимо для технологических систем и аппаратов, в которых температура воды не превышает 255 °С. При более высоких температурах наблюдаются термическое разложение и гидролиз сульфита натрия с образованием диоксида серы и сероводорода, присутствие которых в воде недопустимо. [c.123]

Итак, после поджигания сероводорода начинается процесс его горения (окисления) с образованием диоксида серы и воды. [c.206]

Запишите уравнение горения серы с образованием диоксида серы. Проверьте его в рубрике 6. [c.218]

Перспективными представляются использование гудронов с высоким содержанием кислоты в качестве сульфирующего агента для производства сульфонатных присадок и их переработка с целью получения диоксида серы, высокосернистых коксов, битумов и некоторых других продуктов. Так, при переработке кислых гудронов в диоксид серы с целью получения серной кислоты к ним обычно добавляют жидкие производственные отходы — растворы отработанной серной кислоты, выход которых в стране составляет более 350 тыс. т/год. Термическое расщепление смеси кислых гудронов и отработанной серной кислоты проводят в печах сжигания при 800-1200 С. В этих условиях происходит образование диоксида серы и полное сжигание органических веществ. [c.314]

Учитывая высокое содержание серы в порошкообразном коксе, вызывающее значительное образование диоксида серы в продуктах сгорания, было предложено этот кокс газифицировать. В зарубежной литературе процесс термоконтактного крекинга, совмещенный с газификацией кокса, называют флексикокинг. [c.33]

Реакционная способность сероуглерода в обычных условиях невысока. Он горит синим пламенем с образованием диоксидов серы и углерода [c.31]

Способность кислых гудронов легко разлагаться при температуре 350°С с образованием диоксида серы и высокосернистого кокса используют в промышленности для получения этих продуктов. [c.315]

При низких температурах происходит отщепление и распад хлорсульфоновых групп с образованием диоксида серы и хлористого водорода. Молекулярный хлор при этом не выделяется, а в ИК-спектрах ХСПЭ после тепловой обработки уменьшается интенсивность поглощения хлорсульфоновых групп при 1375 и 1170 см и появляется полоса в области 975 см , указывающая на образование трамс-олефиновых двойных связей [113] [c.49]

Окисление сероорганических соединений в присутствии катализатора (сульфид никеля N 282 на носителе) и при температуре 300 - 350 °С приводит к образованию диоксида серы, вьщеляемого в последующем из газа. [c.307]

Классическая валентность. Если известен состав химических соединений, то можно установить количественные соотношения, в которых другие элементы соединяются с данным элементом, иными словами, определить химический эквивалент элемента. Меняя элементы, выбранные в качестве сравнения, можно обнаружить, что иногда один и тот же элемент проявляет различные химические эквиваленты. Тем не менее для таких элементов характерны эквиваленты, относящиеся друг к другу как небольшие целые числа. Например, с 8 г кислорода сера соединяется в количестве 8 г (с образованием диоксида серы), а водород— в количестве 1 г (с образованием воды). Однако с 1 г водорода способны связаться 16 г серы таким образом, у серы проявляются эквиваленты двоякого рода, и для них справедливо простое соотношение 8 16=1 2. Обобщая эти наблюдения, можно сделать вывод, что химический эквивалент показывает, со сколькими атомами-партнерами способен связаться [c.74]

Дисульфид углерода (сероуглерод) S2 — низкокипящая горючая жидкость. Пары его очень токсичны и легко воспламеняются. Он почти нерастворим в воде, является хорошим растворителем многих органических веществ, например, жиров, красок и др., а также некоторых неорганических веществ (бром, иод, сера, белый фосфор). Во всех агрегатных состояниях сероуглерод представляет собой линейные неассоциированные молекулы S2- Его химическое строение аналогично структуре СОг- Поэтому молек ла GSj также не имеет электрического момента диполя. Реакционная способность сероуглерода в обычных условиях невысока. Он горит синим пламенем с образованием диоксидов серы и углерода [c.363]

Серная кислота, образующаяся на аноде в результате электролиза, подвергается термическому разложению с образованием диоксида серы, возвращаемого в процесс в качестве деполяризатора анодного процесса выделения кислорода [c.228]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия серы с цинком. Какова степень окисления серы в полученном соединении Известно, что сера горит на воздухе с образованием диоксида серы. Какова степень окисления серы в ЗОг Окислительные или восстановительные свойства проявляет свободная сера в каждом случае Обратить внимание на окислительновосстановительную двойственность р-элементов в виде простых веществ. [c.127]

Разложение неорганических соединений серой, сероводородом или дихлоридом дисеры Sg lj используется главным образом при определении связанного кислорода. Оксиды и сульфаты взаимодействуют с серой с образованием диоксида серы, который затем выделяют из смеси и определяют [5.1703]. Один из методов разложения заключается в том, что ток азота пропускают над лодочкой с серой, нагретой до 220 °С, затем над лодочкой с образцом. В некоторых методиках рекомендуют нагревать серу до 500—600 °С. Температура нагревания пробы, при которой протекает реакция зависит от природы разлагаемого вещества (табл. 5.42). [c.252]

Одна молекула серной кислоты идет на окисление меди и образование диоксида серы, а вторая —на образование соли. [c.294]

Сульфиты и тиосульфаты, разлагающиеся в аналогичных условиях с образованием диоксида серы, мещают этой реакции. Поэтому они должны быть предварительно окислены. [c.340]

Подогрев воздуха выгоден еще и потому, что позволяет сжигать топливо с мигтимальным избытком воздуха и уменьшить образование диоксида серы из топлива, содержащего сернистые соединения. При небольшом коэффициенте избытка воздуха (а=1,05—1,07) толькоЗ /о диоксида серы переходит в триоксид, в то время, как при а=1,2 происходит окисление до 20% диоксида серы. Чтобы уменьшить коррозию оборудования, содержание кислорода в продуктах сгорания ие должно превышать 0,5-1,5% [8]. [c.79]

С и избытка воздуха 2...8-кратном по отношению к сумме объемов сероводорода и тиолов, позволили выявить оптимальные условия, при которых достигается их максимальное превращение в серу и диапкилдисульфиды, а образование диоксида серы исключается. Оптимальными являются время контакта 0,8...1,5 с, температура [c.109]

Теплота сгорания расплавле1[нон серы больн1е этого значения па значение теплоты гтлавления серы. Очевидно, что теплота сгорания газообразной серы больше энтал)>иии образования диоксида серы на значение теплоты сублимации серы. [c.83]

Апкипирование изобутана изобутиленом при 15°С приводит к снижению выхода октановой фракции и увеличению количества высококипящих фракций в продуктах реакции, а также к быстрой отработке катализатора. Наблюдается окисление олефина с одновременным образованием диоксида серы. [c.7]

Хлорид серы (I) растворяет в себе серу в количестве до 66% (масс.). Вода разлагает S2 I2 с образованием диоксида серы, хлороводорода и сероводорода [c.468]

Образование диоксида серы при действии кислот на сульфиты. К 3-4 каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем 2 и. раствора НС1 или H2SO4. В присутствии сульфит-ионов выделяется диоксид серы, который легко обнаруживается по за- [c.174]

Сульфирование 20%-м олеумом при 100 °С в течение 10 мин приводит к максимальному выходу нерастворимого продукта, преимущественно содержащего сульфогруппы. Затем олеум разбавляется выделяющейся реакционной водой. В зависимости от продолжительности реакции олеум разбавляется водой, причем его концентрация достигает 36-78 %. На реакцию окисления олеума расходуется в 2,5-3,5 раза больше, чем на сульфонообразование, и 13 2- 5 раз меньше, чем на сульфирование. Кислород, содержащийся в олеуме, идет на образование диоксидов серы и углерода, а также воды. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология