Карбонат-ион в присутствии сульфит-иона

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

Рис. 18.1. Прибор для открытия карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тиосульфат-ионов

Обнаружение карбонат-иона Of s Если в анализируемом растворе обнаружен сульфит-ион SO3-, то его необходимо окислить ц сульфат-ион SO4". прибавив к раствору 4—5 капель пероксида водорода (8—10%) и осторожно нагрев- на водяной бане. После этого приступайте к обнаружению карбонат-иона, для чего в пробирку прибавьте 6—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты НС1 и выделяющийся газ СО2 пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СОз . [c.241]

Дальнейшее исследование ведут,основываясь на изученных ранее свойствах анионов. По универсальной индикаторной бумаге определяют pH раствора. В кислом растворе (pH 2) не может быть карбонат-, сульфит-, тиосульфат- и сульфид-ионов, но могут присутствовать хлорид-, сульфат-, нитрат- и фосфат-ионы. [c.107]

Проба на реакцию раствора. Каплю анализируемого раствора наносят на полоску универсальной индикаторной бумаги. Если реакция показала кислую среду (pH 2), то в растворе присутствуют свободные сильные кислоты — соляная, серная, азотная, фосфорная. При этом отсутствуют анионы, разлагающиеся при действии кислоты, — карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы, а также сульфид-ион. [c.90]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Из анионов, помимо перечисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит-и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влияние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, должны быть разрушены. [c.557]

К 1 мл анализируемого раствора прибавляют суспензию карбоната свинца, взбалтывают 10—15 с и фильтруют. К фильтрату прибавляют каплю фенолфталеина и NaOH до окрашивания раствора в розовый цвет (если после прибавления фенолфталеина раствор окрасится в малиновый цвет, то необходимость в добавлении NaOH отпадает). Затем прибавляют по каплям разбавленную уксусную кислоту точно до обесцвечивания раствора и по каплям добавляют раствор фуксина. В присутствии сульфит-иона малиновая окраска фуксина мгновенно исчезает. [c.243]

Обнаружение карбонат-ионов СОз. В склянку или пробирку прибора (рис. 20) помещают небольшое количество анализируемой смеси, предварительно хорошо перемешанной, и прибавляют к ней 4—5 капель (при макроанализе 0,5—1,0 мл) 3%-ного раствора Н2О2 для окисления сульфит-ионов 80з до сульфат-ионов ЗО . Жидкость подогревают до прекращения выделения пузырьков газа. К охлажденной смеси добавляют 0,5— 0,6 мл (при макроанализе около 1,5 мл) 2 н. Н2504 и сразу закрывают склянку или пробирку пробкой с капиллярной пипеткой или отводной трубкой. Капилляр пипетки заполняют свежеприготовленной известковой или баритовой водой, а отводную трубку погружают в другую пробирку и держат ее над раствором известковой или баритовой воды. Скляпку или пробирку слегка подогревают. Помутнение известковой или баритовой воды укажет на присутствие карбонат-ионов СО3. [c.154]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]