Сероводород действие на ионы Ag As Asv Bis

Наиболее сильные яды вызывают смерть потому, что ингибируют ферменты, необходимые для жизнедеятельности организма. Цианистоводородная кислота и сероводород образуют ионы N и HS-, которые соединяются с атомами железа (П1) в цитохромах, представляющих собой гемсодержащие ферменты, катализирующие внутриклеточные реакции окисления (тканевое дыхание), весьма существенные для жизни. Многие лекарственные препараты действуют как ингибиторы ферментов. [c.399]

Метод фотохимического разложения сероводорода. Разработан швейцарскими и итальянскими химиками. При фотохимическом разложении сероводорода в присутствии катализатора — суспензии сульфида кадмия и диоксида рутения — образуются водород и сера. Механизм этой реакции заключается в следующем. В сульфиде кадмия (соединение С полупроводниковыми свойствами) электроны под действием света начинают перемещаться, оставляя положительно заряженные дырки, и восстанавливают водород из водного раствора. Ион гидроксида разлагает молекулу водорода с образованием сульфид-иона, который окисляется до элементарной серы. Этот процесс можно использовать для очистки газов от сероводорода. [c.54]

Сероводород является сильным восстановителем. Восстанавливающее действие в сероводороде оказывает ион отрицательно двухвалентной серы. Взаимодействуя с окислителями, он окисляется до свободной серы или до сернистого ангидрида 502(5+ ). Так, при взаимодействии с кислородом воздуха при обычной температуре сероводород окисляется до свободной серы [c.220]

По механизму вторичного ингибирования, очевидно, действует и тиокарбамид как уже указывалось (см. стр. 125), тиокарбамид и его производные под влиянием выделяющегося на электроде водорода восстанавливаются или окисляются кислородом воздуха с образованием сероводорода, аммиака, ионов серы и органических катионов. Защита в значительной степени обусловлена продуктами превращения тиокарбамида и его производных, в частности, сульфид-ионами, которые облегчают защиту по механизму, рассмотренному выше. Допускают, что в процессе ингибирования принимают участие и невосстановленные молекулы тиокарбамида, которые адсорбируются благодаря образованию электронной связи между атомом серы и атомами железа или никеля. Адсорбция тиокарбамида и его производных возможна также через азот аминогруппы, имеющий пару электронов. Таким образом, эффективность этих ингибиторов коррозии обусловлена наличием двух адсорбционно-активных центров и адсорбцией продуктов их разложения. [c.156]

При выполнении систематического анализа в отличие от дробного анализа соблюдается определенный порядок разделения и последующего открытия искомых ионов. Поэтому для исследования берут одну относительно большую пробу анализируемого раствора. Разделение ионов на группы выполняют в определенной последовательности. Для этого используют сходства или различия свойств ионов в отношении действия групповых реактивов, из которых главным является сероводород. Группы ионов подразделяют на подгруппы, а затем в пределах данной подгруппы разделяют индивидуальные ионы и обнаруживают их ири помощи характерных реакций. Другими словами., при выполнении систематического анализа к открытию ионов приступают главным образом лишь после удаления из анализируемого раствора в результате последовательных операций всех других ионов, меи]ающих открытию искомых ионов. [c.67]

В практике качественного анализа известно много примеров, когда одни ионы мешают открытию других. Например, ионы мешают открытию ионов действием сероводорода НаЗ ионы [c.211]

На кислый раствор, насыщенный сероводородом, действуют NH3. При этом выпадает черный осадок, очевидно FeS осадок отфильтровывают и исследуют, проверяя на Ре2+-ионы. [c.379]

Затем медь была удалена из комплекса действием сероводорода, в результате чего был получен цитруллин. Куртц провел таким образом синтезы различных аминокислот. Эффективность маскирующего действия ионов металлов в сильной степени зависит от стабильности комплекса. [c.370]

При действии сероводорода на ион Hg2+ получается осадок сульфида ртути Hg.2S [c.162]

Рассмотрим более подробно действие сероводорода на ионы [c.181]

Предварительные испытания, а) Обнаружение иона N1 4" дробным методом необходимо потому, что мы сами введем его при регулировании кислотности раствора (перед осаждением катионов 4-й группы сероводородом). Обнаружьте ион NH4 в отдельной порции раствора действием щелочи при нагревании (или с помощью реактива Несслера). [c.174]

Избыток осадителя может вызвать осаждение не только данного иона, но и других ионов. Например, при отделении бария от стронция действием иона СгО ", в слабокислом растворе (или, что то же, действием иона СггО -) для более полного осаждения бария желательно ввести воз-возможно больший избыток ионов СгО . Однако этот избыток ионов СЮ4 приведет к осаждению хромовокислого стронция. Цинк можно отделить от железа путем осаждения гп5 действием сероводорода в уксуснокислом растворе. Для более полного осаждения цинка желательно уменьшить кислотность раствора и таким образом увеличить концентрацию ионов 5 . Однако при переходе определенной границы будет осаждаться также сернистое железо, и отделение не будет достигнуто. [c.45]

Процессы, представленные уравнениями (5а и 56) и (6), обратимы. При подкислении растворов тиостаннатов(1У) снова выпадает дисульфид. Это становится очевидным, если к указанным уравнениям применить химический закон действия масс, причем в случае уравнения (6) непосредственно, а в случае уравнений (5а и 56) учитывая, что из-за незначительной диссоциации сероводорода концентрация ионов S" в кислых растворах очень незначительна. [c.519]

Опыт 27. Действие иона S . Из нейтральных или не слишком кислых растворов солей цинка сероводород осаждает белый кристаллический осадок сульфида цинка [c.284]

При очень малой концентрации Си -ионов они не осаждаются из раствора при действии H2S, но если прибавить к раствору какую-либо соль ртути (П) II после этого подействовать сероводородом, то вместе с HgS осаждается и uS. Какую роль в этом случае играет HgS [c.159]

При действии сероводорода на железо образуется пленка сернистого железа, которая защищает металл от дальнейшего растворения, однако легко разрушается под воздействием хлористого водорода с образованием хлорида железа, растворимого в воде. Выделяющий при этом сероводород вновь вступает в реакцию с железом, разрушая его, т.е. служит как бы катализатором его растворения. Поэтому из данной реакции необходимо вывести один из коррозионно-агрессивных компонентов. Наиболее легко осуществить перевод хлор-ионов в негидролизуемый. хлорид натрия путем защелачивания нефти. [c.14]

Так как коррозия развивается вследствие преимущественной диффузии ионов железа через поверхностную пленку к газообразной среде, то наружный слой этой пленки обогащен серой и состоит из РеЗг. При повышении температуры РеЗг начинает распадаться с выделением элементной серы и образованием более термостабильного сульфида. Высокотемпературная коррозия под действием сероводорода в процессе гидроочистки наиболее опасна в интервале 350—450 °С, особенно если она сопровождается обезуглероживанием карбидных соединений. Последнее приводит к меж-кристаллитному разрушению металла — так называемой межкри-сталлитной коррозии. Чтобы ее предотвратить, достаточно легировать сталь 17% хрома. При температурах ниже 260 °С газообразные смеси с любым содержанием сероводорода малоагрессивны. [c.253]

Согласно условию, указанному выше, для сероводорода такой расчет будет давать достаточно правильные результаты при [Н+ ]5гК, т. е. при всех концентрациях водородных ионов, больших, чем [Н+] = К,= 10 . Таким образом, даже при действии самых слабых кислот растворимость сульфидов можно вполне точно рассчитать по данной упрощенной схеме. Обсуждение ведется в общем виде и его можно применить для других случаев. [c.40]

Как и другие отрасли химии, качественный анализ находится в постоянном развитии. В ХУП1 в. значительно возросло число известных элементов и соединений и их реакций, в связи с чем появилась необходимость систематизации. Шведский ученый Т. Бергман разделил элементы на группьи нз основе различного отношения их ионов, к действию сероводорода. Отдельные ионы он идентифицировал, используя специфические реакции. Этот метод получил дальнейшее развитие в XIX в. Значительный вклад в развитие метода внесли К. Р. Фрезениус и Ф. Тредвелл. В итоге возник надел<ный классический метод разделения. Количество анализируемого вещества в этом методе, называемом макроанализом, составляет 0,5—5,0 г. [c.7]

Сурьмин — слабоокрашенный желтоватый порошок, растворимый в воде водные желто-коричневые растворы нейтральной или слабо щелочной реакции. Сурьму открывают после сплавления сурьмииа с содой действием на подкисленный раствор сероводородом. Хлор-ион открывают после сплавления с содон в азотнокислом растворе с помощью нитрата серебра. [c.213]

Было высказано предположение, что при совокупности ряда факторов в кислых растворах решающее значение имеет наво-дораживание, в области pH = 4ч-6 влияет адсорбция молекулярного сероводорода, а в более щелочных — защитное действие ионов гидроксила. Влияние pH на время до разрушения стали марки ЗОХГСА в растворах сероводорода было показано и в другой работе [36]. [c.70]

Золи AS2S3, получаемые с помощью сероводорода, адсорбируют ионы а может быть и ионы HS , образуя внутренний отрицательный слой, а ионы водорода Н+ формируют наружный, положительный, менее прочный слой. В результате получаются отрицательные коллоидные частицы в золе, обязанном своей устойчивостью стабилизующему действию сероводорода. При тщательной промывке этих частиц кислотность в промывных водах не обнаруживается. Однако при введении в раствор ВаСЬ, раствор становится кислым в результате замены ионов Н+ ионами Ва +. При этом ионы Н+ вытесняются из коллоидного комплекса и подкисляют воду. Ионы Ва +, становясь на место ионов Н+, так сильно нарушают структуру зашитного двойного слоя, что происходит коагуляция и седиментация AsjSa. [c.250]

Процесс восстановления AsOd в АзО, сероводородом идет очень медленно. Чтобы ускорить его, осаждение ведут при нагревании раствора приблизительно до 70°. Кроме того, полезно ввести катализатор — раствор NH4J в количестве 1—2 мл. Роль его заключается в следующем при действии ионов J на As04 последние быстро восстанавливаются в АзОз " по уравнению [c.282]

Восстановление AsO в AsOg сероводородом проходит очень медленно. Для его ускорения осаждение ведут при нагревании приблизительно до 70°. Кроме того, полезно прибавить к раствору 1—2 капли катализатора—раствора NH4J. Роль его заключается в следующем. При действии ионов J на AsO последние быстро восстанавливаются в AsO [c.412]

При осаждении сульфидов очень большое значение имеет регулирование pH раствора. Но эта операция сильно затруднена из-за отсутствия подходящих буферных смесей для создания рН= 0,5. Приходится предварительно нейтрализовать находящиеся в растворе кислоты, после чего прибавлять нужное количество H I. Но нейтрализовать раствор до появления неисчезающей при перемешивании мути, как это делается при анализе катионов III группы, здесь тоже нельзя, так как осадки основных солей выпадают задолго до окончания нейтрализации. Приходится употреблять избыток NH4OH, прибавляя его до щелочной реакции, после чего нейтрализовать этот избыток прибавлением соляной кислоты. В результате в растворе накапливается большое количество аммонийных солей, вызывающих сильное возрастание солевого эффекта. Кроме того, приходится считаться с комплексообразующим действием ионов С1, следствием чего может быть неполное осаждение ионов Ag и d . Так, на стр. 391 указывалось, что в присутствии больших количеств С ион d сероводородом не осаждается. [c.554]

Под действием сероводорода на ионы мышьяка (V) в солянокислой среде образуется AS285 — осадок светло-желтого цвета. Наряду с этим идет реакция образования AS2S3 и даже серы 8, т. е. Н28 выступает здесь в роли восстановителя. [c.52]

Сплавление с калием в закрытой трубке главным образом используют при микроанализе сероорганических соединений. Полученный сульфид переводят в сероводород действием кислоты, который отгоняют и определяют титриметрически. Таким же методом можно определить галогены, азот, фосфор и углерод (табл. 6.3), хотя для их анализа обычно применяют другие методы. Причиной погрешности может быть сорбция определяемых ионов или титранта на осажденном углероде. Загрязнения могут быть внесены с используемым металлом, иногда вследствие разрушения стеклянной трубки. Например, сообщалось, что при использовании некоторых марок стекол отмечалась высокая поправка холостого опыта по фтору [6.1201. Обнаружено, что стекла некоторых типов сорбируют бромиды, которые можно снова перевести в раствор только обработкой кислотой [6.121]. [c.286]

Изучение закономерностей разложения слсжных органо-минеральных комплексов и окисления ионов металлов с помощью комбинированной очистки озонирование — фильтрация составляет сбъект большого числа исследований и внедрений в технике водоподготовки. Чаще всего органо-минеральные комплексы присутствуют в водах подземных источников, которые имеют небольшую мутность и окраску, лиш ены кислорода, иногда содержат сероводород. Действие озона заключается в разрушении стойких молекул комплексных органических соединений, связывающих ионы железа, марганца или других металлов. При озонировании высвобождаются ионы металлов Ре + и Мп2+, которые окисляются до Ре и Мп + и задерживаются фильтрующей загрузкой. [c.14]

Рассмотрим более подробно действие сероводорода на ионы 5-й группы и отношение получающихся сульфидов к групповому реагенту — сульфиду натрия Na2S. [c.180]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

Не полностью используемый бактериями на окислительные процессы кислород обеспечивает протекание катодной деполяризационной реакции грунтовой коррозии стали в анаэробных условиях. Сероводород уменьшает перенапряжение водорода в кислых и слабокислых грунтах, облегчая протекание катодного процесса в этих условиях. Сульфид-ионы, действуя как депассиваторы, а также связывая железо в труднорастворимые и малозащитные сульфиды, растормаживают анодный процесс коррозии стали. По данным некоторых исследователей, скорость коррозионного разрушения стали при воздействии этих бактерий может возрастать в 20 раз. [c.388]

Биологическое поражение нефтяных масел существенно повышает их коррозионную активность по отношению к металлам, в том числе к алюминию и его сплавам, не корродирующим при контакте с маслами в обычных условиях эксплуатации. Это связано с усилением химической коррозии из-за образования в масле при жизнедеятельности микроорганизмов таких агрессивных веществ, как органические и минеральные кислоты, аммиак, свободная сера, двуокись углерода, сероводород. Может наблюдаться Также электрохимическая коррозия— на отдельных участках поверхности металла образуются колонии микроорганизмов (в виде наростов), что усиливает аэрацию, увеличивает концентрацию кислорода на этих участках и создает там-разность потенциалов. Другой вид электрохимической коррозии возникает в результате жизнедеятельности сульфатвосстанав-ливающих бактерий, под действием которых из сульфатов образуются ионы серы, реагирующие затем с металлом, образуя сульфиды. Этот процесс получил название катодной деполяризации. Коррозии способствует склонность многих микроорганизмов к разрушению [c.71]

Образующийся комплекс разлагается, и сероводород регенерируется. При образовании хемосорбированного катализатора Ре(Н5 )адс на поверхности металла прочная связь атомов железа с серой приводит к ослаблению связи между атомами металла, что и облегчает их ионизацию. К этому же приводит снижение приэлектродной концентрации ионов двухвалентного железа в результате в заимодействия их с сульфидами по реакции Ре ++ + Н5 ->-Ре5 + Н+. При этом происходит сдвиг электродного лотенциала железа в отрицательную сторону, что ведет к увеличению скорости анодного процесса коррозии, Механизм действия сероводорода на катодную реакцию имеет вид [c.17]

При нейтрализации их кислотами могут быть получены любые другие сульфониевые соли. Так, например, при действии сероводорода получается сульфид [( H2 j-i)3S]2S, в котором содержатся атомы серы двух родов один из них, расположенный во внешней сфере, имеет ионо-геиный характер, другие два, находящиеся во внутренней сфере, входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены реагентами на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.156]

За период сотрудничества с фирмой Реактив создавалась благоприятная обстановка для контракта с широкими кругами видных ученых и специалистов России и Союзных Республик. В свою очередь она привела к интеграции различных отраслей наук. Особенно хочу отмеппъ применение органических реактивов в электронике, охране окружающей среды, аналитическом приборостроении, создании химических сенсоров, ион-селективных электродов и др. В рамке программы Реактив нами создано новое поколение химических сенсоров, отличающихся высокой чувствительностью, селективностью и быстродейсгвием. Механизм действия этих сенсоров, основанный на принципе Гость-хозяин , позволяет определить следовые количества (10 мг/л) сероводорода, оксидов азота и серосодержащих органических веществ и др в воздухе. На этой основе созданы малогабаритные аналитические приборы. По существу эти сенсоры имитировали свойства различных биологических систем, имеющих металлокомплексные фрагменты. [c.10]

В отсутствие молибдена катионы осаждают, как описано BbiiDie, пропуская через раствор H2S. Осадок отделяют центрифугированием, промывают и объединяют с осадком, полученным после первого осаждения сероводородом. Из центрифугата и промывных вод удаляют H2S и упаривают их до объема 5 см . Этот раствор подвергают ионному обмену или, в отсутствие Р04 и ВОз -, подготавливают для осаждения действием NH3. [c.70]