Температура плавления хлоридов кремния

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе 4. Структура алмаза показана на рис. 11.1. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. В неорганической химии известно большое число веществ с атомной кристаллической решеткой. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500°С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. Атомная кристаллическая решетка характерна для твердого бора, кремния, германия и соединений некоторых элементов с углеродом и кремнием. [c.79]

Температура плавления является одной из важнейших физических констант твердых элементарных (простых) веществ и сложных соединений, плавящихся без разложения. Например, наиболее чистые образцы некоторых веществ имеют следующие температуры плавления металлическая медь 1083°, кремний 1413°, хлорид натрия 801°, сульфид свинца 1110° С. Если сульфид свинца содержит 30% сульфида железа, то температура его плавления снижается до 863° С. [c.10]

Метасиликат. Приготовляют смесь окиси лития и двуокиси кремния. Ее тщательно растирают в ступке, добавляют равное количество хлорида лития и снова растирают. Затем смесь прокаливают в платиновом тигле, медленно повышая температуру до 650—700° С, т. е. до плавления хлорида. Вязкую массу выдерживают в расплавленном состоянии в течение 5—6 ч [c.133]

Металлический скандий был впервые получен Фишером с сотр. [1] в 1937 г. путем электролиза хлорида скандия в жидкой эвтектической смеси хлоридов лития и калия с использованием жидкого цинка в качестве катода и растворителя получаемого скандия. Цинк удалялся из сплава 2п —2% 5с вакуумной дистилляцией, в результате чего был получен продукт с 94—98% 5с, основными примесями в котором являлись железо и кремний. Температура плавления этого материала составляла 1400°. [c.8]

Вместо хлора можно применять газообразный хлористый водород и процесс вести при нагревании до температуры красного каления. Так, при обработке смеси SiO.,, Si и Si газообразным хлористым водородом, кремний и его карбид отделяются в виде хлорида, а диоксид кремния задерживается в остатке [5.1779]. Газообразный хлористый водород предпочитают хлору при определении оксида алюминия в высокочистом алюминии [5.1780] и оксида бериллия в металлическом бериллии [5.1771 ], поскольку реакция с НС1 более мягко протекает при 270—300 °С. Тантал нагревают в газообразном хлористом водороде при 430 °С [5.1781 ], сурьму — при 300 С [5.1782 ] (см. разд. 5.2). Загрязнения в свинце и висмуте определяют плавлением металлов с добавлением к ним 5—8 % (масс.) хлорида свинца при 500—600 °С, примеси А1, Си, Fe, Mg, Na и Те экстрагируются из металла и концентрируются в расплаве хлорида свинца [5.1783]. [c.258]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Плотность летучих хлоридов также возрастает в группах периодической системы сверху вниз. Исключение составляет четыреххлористый кремний, который в своей группе имеет наименьшую плотность. Для оценки возможности применения метода противоточной кристаллизации из расплава для очистки летучих хлоридов важное значение имеет относительная разность плотности жидкой и твердой фаз. Зависимость плотности от температуры хорошо изучена для жидких хлоридов и недостаточно изучена для хлоридов в твердом состоянии, особенно вблизи точки плавления. -Из таблицы видно, что наибольшей относительной разностью плотности обладают треххлористые алюминий и висмут, четыреххлористые ниобий и тантал. [c.34]

Щелочные металлы и порошок алюминия загораются в атмосфере OFg при 400°, щелочноземельные металлы и Мп вступают в реакцию при более высокой температуре. Олово и свинец переходят во фториды при температурах более низких, чем темпера-ратуры плавления металлов. Порошки платиновых металлов реагируют с OFg при незначительном нагревании. Бор, углерод, Кремний и сера взрывают при нагревании в атмосфере OF.2. Смеси OFg с хлором, паром брома и иодом взрывают прй нагревании. Хлориды и окислы металлов реагируют с OFj при нагревании (4 ]. [c.152]

В последнее время едкое кали в реакции обменного разложения заменяют хлоридом калия, но более высокая температура плавления хлоридов, чем гидроокисей, увеличивает трудности процесса. В связи с этим представляет интерес вакуумтермическое восстановление калия из его соединений, главным образом из хлорида калия, алюминием, кремнием, карбидом кальция и т. п. [c.321]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

По окончании этой реакции СаСЬ взаимодействует с силикатом. Для полноты разложения необходимо [178] нагревание до температуры не ниже 800° С, т. е. несколько выше температуры плавления СаСЬ. При этом, однако, требуются специальные меры предосторожности, чтобы в процессе разложения не потерять литий в виде Li l. При точном соблюдении всех условий разложения силикатов метод Смита дает отличные результаты после выщелачивания спека в раствор переходят хлориды щелочных металлов, небольшие количества хлорида и гидроокиси кальция, а алюминий и кремний остаются в нерастворимом остатке. [c.267]

Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

Хорошая очистка от хлоридов железа, алюминия, титана, кремния и других металлов достигнута [71] при пропускании паров загрязненных этими примесями тетрахлоридов гафния и циркония через слой безводного a lj при 320—380° С. Содержание алюминия, железа, кремния и титана в очиш,енном продукте составляло соответственно 0,003 0,006 0,005 и 0,002 масс. %. Для этой же цели рекомендуется [72] использовать солевые ванны. Тетрахлориды гафния или циркония, отогнанные от хлористого железа, пропускают через расплавленную ванну, содержащую 20 масс.% расплава Na l — K l (в равных весовых соотношениях) и 80% Hf lj (температура плавления ванны 350° С), затем температуру ванны повышают до 750° С и отгоняют примерно половину содержащегося в расплаве тетрахлорида. Таким путем происходит очистка от железа, хрома, никеля, алюминия, свинца и других примесей [72]. [c.29]

Из данных табл. 2 (стр. 45) следует, что для восстановления бора и кремния из их хлоридов можно применять разные восстановители. Оссбенно легко восстанавливается бор. В lex случаях, когда металлы-восстановители обладают высокими температурами плавления, реакции протекают на границе раздела твердой и газообразной фаз. При этом происходит постепенное насыщение восстановителя бором или кремнием с образованием боридов и силицидов, и реакцию восстановления практически очень трудно довести до конца. Поэтому в качестве восстановителя лучше применять металлы с низкими температурами плавления, особенно если они легко переходят в парообразное состояние (например, цинк и щелочные металлы), но не во всех случаях. Так, аналог цинка—кадмий хотя и легко переходит в парообразное состояние, но тетрахлорида кремния уже не восстанавливает, так как обладает меньшей химической активностью, чем цинк. [c.83]

Описано [7] получение муллита путем плавления шихты, содержащей соединения алюминия и диоксид кремния (или метасиликат щелочного металла), с последующей кристаллизацией расплава. Указанный способ отличается тем, что с целью получения тонкодисперсного муллита состава 2А120з 5102 с размером призматических кристаллов 3—14 мкм шихту, содержащую безводный хлористый алюминий, хлорид щелочного металла и кремнийсодержащий компонент, расплавляют при температуре 850°С и в полученный расплав подают газообразный кислород [c.150]

Рекомендуется также очищать платиновые тигли и чашки плавлением в них хлорида магний-аммония (Mg l2-2NH4 l) при температуре 1100—1200° С. После выщелачивания плава водой платиновое изделие становится белым и блестящим. Иногда поверхность платины после нескольких прокаливаний становится серой и утрачивает присущий платиновым изделиям блеск. Это связано с начинающимся процессом перекристаллизации платины. Если процесс перекристаллизации не остановить, то в дальнейшем платина становится хрупкой и лает трещины. Для предотвращения этого процесса поверхность тигля (или чашки) время от времени протирают тонким кварцевым песком из обкатанных зерен, просеянным через сито с отверстиями в 0,1 мм. Для полировки поверхности платины используется кварцевый песок квалификации ч. д. а с содержанием двуоксида кремния 99,9%. Для его получения разработана (Всесоюзный научно-исследовательский институт химических реактивов и особо чистых веществ) следующая методика [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология