Гидроокиси никеля

Смешанные катализаторы состоят из компонентов, каждый из которых обладает каталитической активностью к данной реакции. Они могут существенно отличаться по каталитической активности от компонентов в чистом состоянии. Например, реакция разложения гипохлорита натрия на хлорид и хлорат натрия в водном растворе катализируется одной из гидроокисей никеля, меди и железа. При этом скорость реакции равна (в условных единицах) 700, 100 и 100 соответственно. При применении смешанного катализатора, содержащего 70% гидроокиси никеля и по 15% гидроокисей меди и железа, скорость реакции повышается до 1200 условных единиц. [c.429]

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

В табл. 2.2 также представлены результаты исследования влияния природы исходных соединений никеля на величину поверхности закиси никеля. Величина поверхности исходных веществ была самой различной. Минимальной величиной поверхности (0,4 м /г) обладал азотнокислый никель, максимальной (195 м /г)—основной углекислый никель. Так же, как и в предыдущем случае, при разложении этих соединений наблюдается существенное увеличение степени дисперсности и соответственно величины поверхности. Для некоторых образцов это увеличение весьма значительно. Если относительное изменение величины поверхности образца, полученного разложением азотнокислой соли, равно 40, то величина кристалликов при этом уменьшается на 2 порядка. Однако абсолютная величина поверхности существенно ниже, чем в случае гидроокиси никеля (16 м /г). Размер частиц, определенный рентгенографически, составляет - 20 нм, а по адсорбционным измерениям 50 нм. Это показывает, что первичные частицы упакованы в более крупные агрегаты настолько плотно, что их поверхность частично недоступна для молекул адсорбируемого газа [9]. [c.26]

Взаимодействие между компонентами в системе N10—ЗЮг было изучено в ряде работ. Так, при получении катализаторов добавлением щелочи к суспензии диатомита в растворе соли никеля было обнаружено, что образующийся осадок не является механической смесью гидроокиси никеля и диатомитовой земли. В этом случае имеет место взаимодействие между носителем и гидроокисью никеля [10]. Рентгенофазовым анализом удалось установить, что соединение, образующееся в результате взаимодействия, является гидросиликатом никеля. Образование более совершенных гидросиликатных структур сопровождается снижением степени восстановления образцов. [c.28]

При катодной поляризации в твердой фазе на границе соприкосновения с электролитом проходит электрохимическое восстановление окисленной формы гидроокиси никеля. Основной разрядный процесс выражается реакцией [c.85]

Отравление положительного электрода вызывают примеси железа, магния, алюминия и кремния, а активирующее действие оказывают кобальт, барий и литий. Действие лития и бария обусловлено их влиянием на структуру частиц гидроокиси никеля. С течением времени в массе положительного электрода наблюдается постепенное укрупнение частиц, что сопровождается потерей емкости и преждевременным выходом аккумулятора из строя. [c.90]

Это явление объясняется, по-видимому, тем, что выделение цинка на катоде из кислых растворов протекает при меньшем перенапряжении и, следовательно, при менее электроотрицательных потенциалах, чем выделение никеля. Так как концентрация цинка в растворе незначительна, то разряд его ионов происходит на предельном токе их диффузии, что и обусловливает образование дисперсных осадков. Губчатые осадки, загрязненные гидроокисью никеля, образуются также в присутствии нитрат-ионов, как и в случае осаждения цинка. [c.410]

В последние годы вместо осаждения кобальта гидроокисью никеля В. Н. Розовым был предложен более экономичный и эффективный способ непосредственного действия на раствор газообразного хлора в присутствии избытка карбоната никеля, что [c.377]

Определить ПР гидроокиси никеля. [c.167]

Проведение опыта, а. К раствору соли никеля в бокале прилить раствор едкого натра. Выпадает зеленый осадок гидроокиси никеля. [c.26]

Сульфоны обнаруживают путем термического их разложения образуется SO,, который индуцирует окисление зеленой гидроокиси никеля в черный оксигидрат никеля [c.192]

Хороший выход адипиновой кислоты получен при карбонилировании тиофена в присутствии карбонила никеля или гидроокиси никеля и галогена при температуре 280—320 °С и давлении окиси углерода 29,4—31,4 МПа [116]. Учитывая высокую агрессивность среды, для проведения такой реакции предложено использовать реакторы, футерованные серебром, платиной, медью или изготовленные из сплава, содержащего никель, железо, молибден, хром, и футерованные кислотоупорным материалом [117]. [c.96]

Ион никеля образует два довольно устойчивых аммиачных комплекса. При добавлении к раствору соли никеля (зеленого цвета) небольшого количества раствора гидроокиси аммония образуется светло-зеленый осадок гидроокиси никеля Ы1(0Н)2. При дальнейшем добавлении раствора гидроокиси аммония осадок растворяется, давая голубой [c.476]

В присутствии больших количеств урана, его предварительно отделяют, соосаждая плутоний с гидроокисью никеля в щелочной среде (см. стр. 279). Уран соосаждается в тех же условиях приблизительно на 5% при содержании его в пробе до 60 мг. [c.166]

По одной из разработанных в СССР схем перед операцией прокаливания производится уменьшение объема осадка ферроцианида никеля путем поочередной промывки его разбавленными растворами азотной кислоты и гидроокиси натрия [309]. Сначала осадок ферроцианида никеля вместе с некоторым количеством гидроокиси железа обрабатывают азотной кислотой для растворения Ре(ОН)з, а затем промывают разбавленным раствором гидроокиси натрия. В результате ферроцианидный осадок частично разрушается с выделением в раствор K4[Fe( N)e] и образованием гидроокиси никеля. При последующей промывке осадка азотной кислотой гидроокись никеля удаляется. Предполагается, что в результате этих операций молекула ( s, Rb)2Ni[Fe( N)e] не разрушается и поэтому концентрация цезия и рубидия в осадке повышается. Затем осадок дважды промывают водой и подвергают термическому разложению. [c.330]

При осаждении никеля на графитовый проводящий слой рекомендуется вводить в электролит соли аммония, так как их отсутствие ведет к получению дефектных осадков. Это можно объяснить следующим образом pH в прикатодной пленке выше, чем в остальном объеме электролита. При pH = 7 выпадает гидроокись никеля, что ведет к образованию шероховатого покрытия. Соли аммония предотвращают осаждение гидроокиси никеля, так как являются буфером в этих пределах pH и тем самым не дают повыситься pH до значения, ири котором выпадает гидроокись никеля. [c.97]

Серу в сталях определяют [18] после ее выделения в виде HjS избыток добавленного для окисления 8 -ионов гипобромита титруют раствором НаОз до исчезновения черной окраски гидроокиси никеля (П1) (индикатор). [c.53]

При титровании раствором перекиси водорода [13] в щелочной среде в качестве индикатора можно применять соли никеля (И) при титровании восстановителей вначале образуется светло-зеленый осадок гидроокиси никеля (И), который при появлении избытка перекиси водорода чернеет вследствие образования гидроокиси никеля (III), а при титровании окислителей все происходит наоборот. [c.165]

Превышение катодного выхода по току для никеля над анодным вызывает о беднение раствора никелем и постепенное повышение кислотности. Постоянное наблюдение за pH раствора, поступающего на очистку, и содержанием никеля в нем позволяет своевременно судить о- динамике убыли никеля из цикла. Убыль никеля в растворе вызвана еще и тем, что карбонат и гидроокиси никеля выводятся из цикла в железных и кобальтовых кеках, а также отходом в анодный шлам. [c.361]

Проведение опыта, а. В бокалы с растворами солей кобальта и никеля прибавить раствор щелочи. При действии едкого натра на соль кобальта в первый момент выпадает синий осадок основных солей, при дальнейшем добавлении раствора NaOH образуется гидроокись кобальта(И) розового цвета. В случае никеля сразу выпадает осадок гидроокиси никеля (И) зеленого цвета. Каждый из осадков разделить на две части и испытать их отношение к растворам соляной кислоты и едкого натра. Так как гидроокиси кобальта(И) и никеля(И) проявляют основные свойства, они растворяются только в соляной кислоте. [c.135]

Важным компонентом кислых электролитов является, как уже отмечалось, борная кислота, препятствующая выпадению основных соединений никеля на поверхности катода. По-видимому, влияние борной кислоты не исчерпывается только буферным действием. Борная кислота образует с Ni(0H)2 сложные комплексы типа Ni(0H)2 2НзВОз, которые снижают скорость образования гидроокиси никеля в прикатодной зоне. Области получения качественных осадков никеля при различных pH приведены на рис. 70. [c.183]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы Zn Sn- +. Однако обнаружению анионов мешают только ионы и Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции. Для создания определенной щелочности раствора добавляют еще несколько капель 2 н. NaOH. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно обнаружить ацетат-ион, то это необходимо сделать до введения уксусной кислоты. [c.267]

Реакция с едкими щелочами и хлорной водой. Поме-стите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли никеля, прилейте 5 капель раствора NaOH или КОН, добавьте 5 капель свежеприготовленной хлорной или бромной воды и смесь нагрейте. При этом сначала происходит образование зеленого осадка гидроокиси никеля (И) N (0H)2, окисляющейся затем в черно-бурый осадок ГИД1ЮОКИСИ никеля (П1) [c.265]

Предварительная ультразвуковая обработка мелкодисперсного устойчивого золя гидроокиси никеля- вызывает резкое увеличение катодной поляризащш в процессе осаждения никеля и увеличение плотности покрытия. Положительный эффект снижения пористости достигается при определенном соотношении времени обработки на аноде и катоде. Для каждого вида покрытия есть оптимальная величина соотношения, выбранная в соответствии с применяемым электролитом. Реверсивный ток используется для снижения пористости покрытий при оса>кдении меди, цинка, кадмия, никеля. [c.68]

По номенклатуре борсодержащих ионов соли с ионом ВН4 называют тетрагидроборатами нли гидроборатами но более распространены их названия борогидриды нли боранаты Для нанесения N1—В покрытий используется раствор содержащий соль никеля борогидрид щелочного металла (или его производные) в качестве восстановителя гидроокись щелочного металла для создания щелочной среды с целью уменьшения протекания реакции гидролиза боро гидрида и лиганд (комплексообразующий реагент) для предотвращения выпадения осадка гидроокиси никеля [c.46]

На лабораторную доработку вопроса ушло в 1909 г. немнога времени, почти сразу применили опытный аппарат (автоклав),, вмещавший 2 п. масла. Катализатор готовили осаждением гидрата закиси никеля (гидроокиси никеля П) на кизельгуре (1 0,6). Промытый, высушенный, тонко измельченный катализатор восстанавливали в токе водорода. Вскоре научились получать из хлопкового масла весьма удовлетворительный продукт с титром выше 50°. Тогда стали создавать заводскую установку с автоклавом на 50 п. масла. Так началось заводское производство его сразу же наметили развить в масштабе 300—400 тыс. п. (5—6,5 тыс. т) в год. Работали почти целиком на хлопковом масле Оно поступало из Средней Азии и имело, по анализам 1910—1911 гг., свободных жирных кислот 0,09— 0,11%, йодное число 112,6—113,5. Масляные баки вмещали почти годовой запас масла, что обеспечивало хорошее отстаивание. Рафинации не было. Водород получали электролизом воды. По образцу приобретенного в Германии водоразлагателя системы Шмидта изготовили в России, преодолев многие трудности, еще 19 таких же. В установке непрерывно циркулировал раствор химически чистого карбоната калия. Практически можно было одновременно использовать 17 электролизеров, они давали около 2500 водорода в сутки, расходуя около [c.408]

Н. А. Дербенова, А. С. Храмцова и А. И. Дьякова (1954 г.) установили возможность выделения малых количеств плутония (менее 1 мг/л) из щавелево- и молочнокислых растворов осаждением на гидроокиси никеля. Применение лантана в качестве [c.278]

В тех случаях, когда в исследуемом растворе присутствуют большие количества урана (до 250 л) и хрома наряду с элементами, не осаждаемыми в щелочной и аммиачной средах, для выделения плутония можно применять соосаждение плутония с гидроокисью никеля в присутствии перекиси водорода (А. А. Чайхорский и сотр., 1953 г.). Метод отделения плутония от урана и хрома основан на способности этих примесей образовывать растворимые перуранаты и хроматы в щелочной среде (КОН, NaOH) в присутствии перекиси водорода. В тех случаях, когда в растворе кроме урана и хрома присутствуют медь, цинк, кадмий, серебро, кальций и др., не осаждаемые в аммиачной среде элементы, соосаждение плутония проводят на гидроокиси Лантана аммиаком, не содержащим углекислоты в присутствии перекиси водорода. Большим преимуществом данного метода (соосаждение с гидроокисью никеля) является его быстрота (выделение и определения плутония занимает около часа), а также возможность определять плутоний из раствора со значительным содержанием урана (до 250 л). Точность определения 67о. [c.279]

Известно, что а-окиси изомеризуются в альдегиды только в слабокислой среде . Поэтому понятно, что при отщеплении хлористого водорода от алкиленхлоргидринов альдегиды могут образоваться только в тех средах, где нет избытка гидроксильных ионов. Особенно благоприятной средой для образования альдегидов является водная взвесь гидроокиси никеля, так как последняя мало растворима в воде и не сообщает раствору щелочной реакции. [c.180]

При взаимодействии этиленхлоргидрина в водной среде с водной взвесью гидроокиси никеля образование альдегида, вероятно. идет через промежуточное соединение никеля с алкиленхлор-гидрином, которое затем перестраивается с отщеплением молекулы [c.180]

Мешающее действие железа, титана, алюминия устраняют, предваритель-ш о аждая их в виде гидроокисей. Никель, медь предварительно связываю [c.124]

Кобальт осаждают гидроокисями никеля и. марганца с од-новре.менным окислением до трехвалентного состояния. Для отделения кобальта от больших количеств никеля рекомендуется [303] осаждать ионы двухвалентного кобальта при по.мощи гидрозакиси никеля, а зате.м окислять кобальт до высшей степени окисления перманганатом. [c.67]

От осажденного слоя К2СО3 ДСК-электроды освобождаются промывкой в дистиллированной воде. На первой стадии регенерации электроды многократно кипятятся в свежем высокок онцентрированном растворе КОН для удаления осадка кремниевой кислоты, а также гидрата окиси алюминия. Далее, если имеются осадки гидроокисей никеля или железа, то на второй стадии регенерации электроды кипятятся в растворе КОН низкой концентрации (менее 1 н. КОН), в который для растворения гидроокиси железа добавляется в больших количествах винная или лимонная кислота или их соли, а для растворения гидроокиси никеля—этилендиамин-тетрауксусная кислота (торговое название комплексон П ). На третьей стадии регенерации происходит восстановление N 0 и внедрение водорода в решетку Ni путем сильной катодной поляризации при одновременном кипячении электродов в свежем растворе КОН умеренной концентрации. [c.216]

Такие образцы могут найти широкое применение в качестве катализаторов и носителей каталитически активных веществ. Метод вытеснения воды органической жидкостью с успехом использован для получения широкого набора пористых структур других гидрофильных адсорбентов (титаносиликагелей, титаногелей, алюмосиликагелей, фер-ригелей, гелей гидроокисей никеля и магния) [204, 205, 208, 209]. Благодаря этому представилась возможность проведения систематических исследований по изучению роли геометрической структуры катализаторов и носителей в каталитическом процессе. Впервые осуществлен безавтоклавный способ получения аэрогеля [184, 199], представляющего собой ценный теплоизоляционный материал. [c.87]

При титровании гипобромит-ионов в щелочной среде (0,1 н. раствор КаОН) раствором Н2О2 в присутствии люцигенина [1] или солей никеля [до исчезновения черной окраски гидроокиси никеля (III)] [13] получаются хорошие результаты. При этом протекает следующая реакция [c.166]

Как известно, гидроокиси никеля и кобальта обладают отчетливо выраженной слоистой структурой с близкими параметрами кристаллической решетки. Однако они существенно различаются по своему морфологическому строению. Согласно электронно-микроскопическим данным, N (011)2 представлен глобулоподобными и пластинообразными частицами, а у Со(ОН)2 отчетливо видны хорошо ограненные кристаллы гексагональной формы. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология