Натр едкий коэффициент активности

Кроме кислотно-основных равновесий мы применили описанный метод к исследованию равновесий комплексообразования. Исследование системы фумаровая кислота—кадмий—едкий натр на фоне перхлората натрия в области, в которой осадок фумарата натрия еще не образуется, показало, что все кажущиеся нарушения материального баланса по ионам водорода можно скомпенсировать подбором его эффективного коэффициента активности , причем комплексообразования не обнаружено. Для системы, в которой вместо фумаровой использована ма-леиновая кислота, обнаружен комплекс состава 1 1, причем без варьирования коэффициента активности иона водорода интерпретация данных была затруднительной. В этих расчетах использованы концентрационные константы кислот, вычисленные по тому же методу для систем без кадмия. [c.129]

Некоторые металлы также растворяются в щелочном растворе с выделением водорода, хотя в этих условиях концентрация ионов водорода очень невелика в 1 н. едком натре (pH 14) она составляет Ю моль/л. Если не учитывать влияния коэффициента активности, ен + /Н2 = —0,83 В. Однако этот потенциал достаточно положителен для того, чтобы окислить такие металлы, как алюминий и цинк. Окислительно-восстановительной реакции благоприятствует образование гидроксо-комплекса [c.418]

Так как в электролите, кроме едкого натра, присутствует хлорид натрия, то последний будет оказывать влияние на коэффициент активности /о -. Это влияние может быть точно учтено лишь на основании экспериментальных данных. Приблизительную оценку можно сделать из определения ионной силы католита и правила коэффициент активности данного иона одинаков для всех растворов с одинаковой ионной силой. [c.227]

Активная масса положительных электродов щелочных аккумуляторов состоит из гидрата закиси никеля, к которому добавлены графит — для увеличения электропроводности и гидроокись бария — для повышения коэффициента использования никеля при эксплуатации аккумуляторов. Промышленный способ получения гидрата закиси никеля на аккумуляторных заводах основан на реакции обмена между сернокислым никелем и едким натрием [c.288]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЕДКОГО НАТРА [c.595]

Рассмотрим другой пример (рис. 12). Кривые коэффициентов активности едких щелочей располагаются в другом порядке вверху располагается едкое кали, затем едкий натр и литий. Происходит полное обращение ряда. [c.131]

При использовании в качестве электролита 16% раствора едкого натра, что отвечает 4,7 н. КаОН с коэффициентом активности 0,98, равновесный потенциал при 18—22 °С составит 0,060 В. [c.133]

Стандартная э. д. с. элемента Ео — сро (СигО) — -фо (2п1) =0,34-(-1,21) = = 4-0,83 в. Равновесная э. д. с. этой электрохимической системы в случае электролита с концентрацией едкого натра, равной 200 гМ, составляет 0,907 в. Коэффициент использования активных материалов высок — достигает 80—90 %. [c.315]

Углекислый газ, образующийся в описанных ниже примерах в результате окисления, увлекается током азота, очищенного от углекислого газа, и пропускается через раствор, содержащий хлористый барий и едкий натр . Выпавший в осадок карбонат бария (около 30 мг) делят на три порции и после внесения поправочного коэффициента на самопоглощение определяют удельную активность каждого образца. [c.74]

Дойзи обнаружил эстриол в биологически активной фракции мочи беременных женщин, оставшейся после извлечения эстрона из слабощелочного раствора эфиром, в котором эстрон легко растворяется. Коэффициенты распределения этих двух фенолов настолько различны, что они могут быть почти количественно разделены при помощи экстракции эстриол извлекается из эфирного раствора смеси при обработке его 0,1 н. раствором едкого натра, после чего эстрон может быть извлечен с помощью 1 н. раствора щелочи. По кислотности эти соединения мало отличаются друг от друга, и различная их извлекаемость объясняется, повидимому, тем, что триол значительно более гидрофилен, чем окси-кетон. [c.309]

Этo уравнение позволяет найти средний коэффициент активности гидроксида щелочного металла М по э.д.с. Активность воды может быть найдена экспериментально или взята из таблиц для давления водяного пара над растворами соответствующих щелочей, так как о,нго PhioIPhi- Вклад слагаемого —2 lgв э.д.с. элемента играет заметную роль только в концентрированных растворах щелочей. Например, при 20 °С в растворах едкого натра он составляет при концентрации 1,5jW 2, при 6М 7, при 19М 56 мВ. Стандартную э.д.с. Е° определяют методами экстраполяции (см. разд. IX. 1) на основании данных для разбавленных растворов, концентрации которых меньше 0,5 М, так как в этих растворах слагаемым —2А Igj jQ можно пренебречь. Предполагается, что приняты меры к тому, чтобы в растворах отсутствовали карбонаты. [c.553]

Для определения р/<1 или рЛГа готовится раствор, содержащий строго определенные количества нейтральной аминокислоты с, сильной кислоты а или сильного основания , и с помощью водородного электрода любого вида определяют pH раствора. Значения сн или сон- выводятся из pH, причем коэффициент активности водородных или гидроксильных ионов принимается равным среднему коэффициенту активности соляной кислоты или едкого натра при данной ионной силе раствора. В интервале рН=4—10 в уравнениях (7) и (8) можно пренебречь соответственно членами са и сон-, если только раствор не слишком разбавлен. Вычисление коэффициента активности представляет известные трудности, так как — lg/Rн пропорционален [л, в то время как lg/RH+ или g/R зависят от [c.560]

Для определения рК использовали растворы едкого натра, свободного от карбонатов. Концентрацию ОН ионов определяли титрованием пол1>ченных растворов стандартным раствором соляной кислоты. Коэффициенты активности вычисляли по урав- [c.564]

Какова должна быть навеска активной массы на электрод элемента, если коэффициент использования СиО на нормальном режиме разряда равен примерно 97% Каков должен быть в элементе объем электролита — раствора едкого натра плотностью 1,20 (216 г/л NaOH), если коэффициент использования щелочи равен 70% Напищите основную токообразующую реакцию в элементе. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология