Соляная кислота приготовление стандартного раствора

Для приготовления стандартных растворов в мерных колбах емкостью по 100 мл каждая смешивают основные стандартные растворы хлорида натрия (1 мг/мл Na) и хлорида калия (1 мг/мл К) с 5 ЛУ1 соляной кислоты (5 н.) и доводят объемы раствора дистиллированной водой до метки. [c.205]

Приготовление стандартного раствора А. Навеску 1,0 г алюминия помещают в стакан вместимостью 250—300 мл, приливают 50 мл раствора соляной кислоты (1 1), 2—3 мл азотной кислоты и растворяют при нагревании. Охлаждают, прибавляют 50 мл раствора серной кислоты (1 1) и выпаривают до паров серной кислоты. Охлаждают, обмывают стенки стакана водой и повторяют операцию выпаривания. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 л, содержащую 50 мл раствора серной кислоты (1 1)- Разбавляют водой, охлаждают, доливают водой до метки и перемешивают. [c.167]

Для приготовления шкалы образцовых растворов приготовленный стандартный раствор с известной концентрацией алкалоидов разбавляют 1%-ной соляной кислотой до содержания их в 1 мл 0,02 г (так называемый рабочий раствор). Затем из него готовят колориметрическую шкалу образцовых растворов. Для этого берут 11 одинаковых по объему и цвету стеклянных пробирок или цилиндров и последовательно наполняют их рабочим раствором и 1%-ной соляной кислотой в следующем порядке [c.24]

Приготовление стандартного раствора Вейбеля производится из прокаленного хлористого калия марки ЧДА или ХЧ и 0,1 н. соляной кислоты, лучше всего — фиксанальной. 100 мл последнего раствора переносят в мерную литровую колбу вместе с навеской КС1, отвешенной на аналитических весах с точностью до 0,1 мг из расчета на 0,09 н., растворяют навеску и доводят объем раствора до 1 л. При соблюдении всех мер предосторожности и тщательной работе погрешность в значении pH полученного раствора Вейбеля не должна превышать 0,01. [c.101]

Другой метод основан на восстановлении селенит-иона иодидом калия . Это титрование можно проводить по току иода, выделяющегося при реакции (в этом случае кривая будет иметь форму е), или по току анодного окисления избыточных ионов иодида после конечной точки (форма кривой обычная — б). Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около f 1,0 в (МИЭ) исключается электродное восстановление теллура (IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение при недостаточной кислотности реакция между селеном (IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Поэтому титровать селен иодидом следует в 6—7 н. растворе соляной кислоты. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [c.293]

Для приготовления эталонных растворов берут шесть мерных колб емкостью 50 мл, вносят в пять из них стандартный раствор, содержащий кремний в (мкг) 0,0 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 соответственно, прибавляют во все колбы 10 мл воды, 5 мл 0,5%-ного раствора соляной кислоты, 2 мл раствора молибдата аммония, растворы перемешивают и выдерживают при комнатной температуре 15 мин. Затем приливают 10 мл соляной кислоты (1 1), 1 мл восстановителя, доводят раствор водой до метки, содержимое тщательно перемешивают и выдерживают 40 мин. Измеряют оптическую плотность эталонных растворов на спектрофотометрах при К 800 нм или фотоэлектроколориметрах ФЭК-56 и ФЭК-57 при % 660 нм и ФЭК-60 X 750 нм. В качестве раствора сравнения используют содержимое 1-й колбы. По экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов, строят градуировочный график. [c.145]

Для уточнения концентрации молибдена в приготовленном стандартном растворе пользуются весовым методом, осаждая металл ацетатом свинца. Берут 100 мл раствора, подкисляют его 3 мл разбавленной (1 3) соляной кислоты и добавляют 30 лл 30%-ного раствора ацетата аммония до исчезновения розовой окраски в присутствии метилоранжа. К этому раствору приливают 7 мл уксусной кислоты и при комнатной температуре медленно добавляют 20 мл раствора ацетата свинца. Раствор нагревают 1 ч до 80—90 °С до просветления, а затем проверяют полноту осаждения, добавляя 1 — [c.116]

Более точно содержание ванадия в приготовленном стандартном растворе определяют осаждением металла купфероном. Для этого 50 мл раствора подкисляют 3 мл концентрированной соляной кислоты и охлаждают до 10 °С. Затем осаждают ванадий, медленно приливая 6%-ный раствор купферона и энергично перемешивая. [c.127]

Для приготовления эталонных растворов в шесть делительных воронок емкостью 100 мл помещают 50 мл соляной кислоты, прибавляют стандартный раствор, содержащий цинк (мкг). О, 0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 соответственно, добавляют раствор аммиака по универсальной ин- [c.222]

Для приготовления эталонных растворов в пять мерных колб емкостью 25 мл вводят стандартный раствор соли рения в количестве (мг) 0,1 0,25 0,5 0,75 1,0 соответственно, добавляют в каждую 6 мл раствора соляной кислоты, 3 мл раствора тиомочевины, 1,5 мл раствора хлорида олова и доводят объем раствора водой до метки. Измерение оптической плотности проводят через 45 мин при X 390 нм на фотоэлектроколориметрах ФЭК-60, ФЭК-57, ФЭК-56 и строят градуировочный график, В качестве раствора сравнения используют воду. [c.199]

Для этого пробу весом 10—50 г озоляют в платиновом тигле (платиновой чашке) при температуре 450° С 0,25 г золы сплавляют с 2 г буры, после охлаждения плав растворяют в 5 мл соляной кислоты, к которой заранее добавлена соль кобальта, служащего внутренним стандартом. Если соляная кислота содержит фосфор, ее предварительно очищают перегонкой. К 80 мл кислоты добавляют 4 мл стандартного раствора кобальта и к раствору добавляют воду до объема 100 мл. Для приготовления стандартного раствора кобальта 4,939 г Со (КОз)2- 6 Н2О растворяют в 100 мл воды, что соответствует содержанию 10 мг кобальта ь мл воды. Затем 0,1 мл профильтрованного раствора по каплям наносят на торец угольного электрода, пропитанного полистиролом и нагретого до температуры 120° С. Эталоны гот< вят в виде растворов соответствующих солей. Область определяемых концентраций фосфора 0,3—5 мг мл по аналитической паре линий Р 235,5—Со 304,4 нм. Относительная квадратичная ошибка определений 3,5 отн.%. Для повышения чувствительности определений после растворения плава в соляной кислоте концентрируют определяемые элементы экстрагированием или другим путем. [c.160]

Ионообменный способ удобен и эффективен для удаления карбоната как из едкого натра, так и из едкого кали [12]. Раствор пропускают через колонку с сильноосновной анионообменной смолой (см. разд. 25-2) в С1 -форме. Первые порции щелочи переводят смолу в ОН -форму, поэтому первая собранная фракция содержит хлорид-ионы. Если желательно не разбавлять стандартный раствор основания и не загрязнять его хлорид-ионами, то первые порции отбрасывают до тех пор, пока вся смола не перейдет в ОН -форму. Карбонат-ионы остаются на анионообменнике, а из колонки вытекает свободная от карбоната щелочь. Насыщенный карбонат-ионами ионит можно снова легко перевести в хлоридную форму, пропустив через него разбавленную соляную кислоту, а затем воду — для удаления избытка кислоты. Анионообменники используют также для приготовления стандартных растворов едкого натра, исходя из точных навесок хлорида натрия [13] или хлорида калия [14]. [c.125]

Приготовление стандартного раствора из азеотропа H l с водой. Необходимо работать строго по приведенной методике для получения абсолютно чистой конц. НС1 в аппарате для получения газов к чистой концентрированной соляной кислоте по каплям добавляют концентрированную серную кислоту, не содержащую галогенидов и нитратов. Поток газа промывают солянокислым раствором хлорида меди(1) (для связывания следовых количеств оксида азота и свободного хлора) и пропускают в прокипяченную дистиллированную воду, находящуюся в пропаренной колбе из кварцевого стекла. Кислоту хранят в закрытом сосуде в темноте. [c.155]

Приготовление стандартного раствора 1 г металлического алюминия растворяют в 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоте в присутствии нескольких капель азотной кислоты (уд. вес 1,4). Раствор кипятят до прекращения выделения окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 1 л, доливают до метки водой и перемешивают, 1 мл раствора содержит 0,0001 г алюминия. [c.238]

Ход определения. Для приготовления стандартных растворов в мерную колбу на 100 мл количественно переносят точно отвешенное количество перегнанного нитробензола (около 0,1 г) и растворяют в 50 %-ном спирте, доливая спирт до метки. В три мерные колбы емкостью по 50 мл вносят 10 5,0 и 2,5 мл приготовленного раствора нитробензола, по 25 мл этилового спирта, по 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты и по 2 жл 0,5%-ного раствора желатины. Растворы в колбах доводят до метки дистиллированной водой, вносят поочередно в полярографическую ячейку, пропускают в течение 15—20 мин водород и снимают полярограммы. Измеряют высоты волн и строят калибровочный график. [c.271]

Приготовление стандартных растворов. Стандартные растворы хлоридов лантана, европия, иттербия и иттрия с концентрацией 250 мкг/мл окисла готовят следующим образом. Навеску 50 мг соответствующего окисла растворяют в соляной кислоте, раствор упаривают на водяной бане до консистенции густого сиропа, растворяют остаток в воде и объем раствора доводят в мерной колбе до 200 мл. [c.273]

Для приготовления анализируемого раствора навеску образца 0,25—1,0 г (в зависимости от содержания определяемого элемента) обрабатывают соляной кислотой таким же способом, как для приготовления стандартных растворов, и, разбавив раствор до 25 мл, получают пробу с концентрацией 10—40 мг/мл окислов. [c.273]

Приготовление стандартных растворов. Используют предварительно высушенную перекись марганца МпОг, которую растворяют в концентрированной соляной кислоте полученный [c.285]

Определение содержания трехвалентного железа. Все определение проводят так же, как и определение общего содержания железа, за исключением того, что анализируемый раствор нейтрализуют по конго красному, определив необходимое количество щелочи в отдельной пробе сточной воды, и во все пробирки шкалы стандартов вместо аммиака вливают по 0,1 мл разбавленной (3 2) соляной кислоты. Окраски анализируемого раствора сравнивают с окрасками растворов стандартной шкалы через 10 мин после приготовления растворов. [c.118]

Для колориметрического определения двуокиси кремния в колбу вносят 30 мл исследуемого раствора, приливают 10 мл раствора молибдата аммония и перемешивают. Затем осторожно, избегая бурного выделения СОг, вносят 10 мл соляной кислоты (1 3). Раствор переводят в колориметрическую пробирку и через 2—3 мин окраску анализируемого раствора сравнивают с приготовленной одновременно стандартной шкалой (табл. 177). Для устранения влияния фосфатов перед колориметрированием вносят в пробирку 1 мл раствора винной кислоты. [c.311]

В аналитической практике в большинстве случаев используется соляная кислота и лишь в тех случаях, когда необходимо кипячение сравнительно концентрированных растворов, более удобны серная и хлорная кислоты. Кольтгоф и Стенгер показали, что 0,1 н. растворы соляной кислоты можно кипятить без потери кислоты в течение 1 ч, если непрерывно добавлять воду для компенсации испарившейся части ее. Даже 0,5 н. раствор кислоты можно кипятить в течение 10 мин без каких-либо заметных потерь. Азотная кислота сравнительно нестойкая, но она тоже находит применение в анализе, например при алкалимет-рическом определении фосфора. Кольтгоф и Стенгер приводят таблицы с перечислением условийэ приготовления стандартных растворов кислот и едкого натра путем взвешивания растворов известной плотности и разбавления их до определенного объема. Несмотря на то что точное приготовление стандартных растворов кислот настоятельно рекомендуется, на практике обычно пользуются методом установления титра. В некоторых случаях, например, когда при установке титра и анализе наблюдаются одинаковые изменения окраски индикатора, этот метод имеет преимущество, заключающееся в том, что обе операции проводят параллельно. [c.105]

Для приготовления стандартного раствора во второй колориметрический сосуд наливают 5 мл 0,5 н. соляной кислоты и добавляют к ней те же самые реактивы и в таких же количествах, как и в первый сосуд. В полученную смесь небольшими порциями добавляют типовой раствор хлорида цинка, содержащий [c.82]

Для приготовления стандартного раствора лития растворяют 1,33 г карбоната лития в разбавленной соляной кислоте, и раствор дистиллированной водой доводят до 250 мл. Один мл полученного раствора содержит 1000 мкг лития. Этот раствор используют для приготовления растворов, содержащих в одном мл 100 и 10 мкг лития. [c.88]

Приготовление стандартного раствора. Навеску 0,3 г молибдата аммония (ЫН4)бМ07024-4Нг0 растворяют в 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 10 мл раствора NH4OH, 2—3 капли метилоранжа и концентрированную соляную кислоту до кислой реакции. Затем добавляют еще 5 мл соляной кислоты, 10 г ацетата аммония и 50 мл уксусной кислоты. Смесь нагревают до кипения и из бюретки добавляют раствор ацетата свинца. Нагревают смесь на водяной бане и фильтруют. Осадок [c.208]

Д/1Я приготовления эталонных растворов берут пять мерных колб емкостью 25 мл, вводят в четыре из них стандартный раствор, содержащий фосфор (мкг) 0,0 0,05 0,10 0,30 0,50 соответственно приливают воду до объема 20 мл (в первую колбу не вводят стандартный раствор), добавляют во все колбы по 2 мл соляной кислоты, 06 мл раствора молибдата аммония, 1,2 мл раствора аскорбиновой кислоты и 0,2 мл раствора тартрата калия антимонила. Доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Через 3—5 мин измеряют оптическую плотность растворов на спектрофотометрах различных марок при к 830 нм, строят градуировочный график по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. Раствором сравнения служит содержимое первой колбы. [c.142]

Плохо растворим в холодной воде (0,64 г в 100 жл при 0° С), лучше — в горячей (3,3 г при 100° С) нерастворим в этаноле и эфире. Растворимость РЬС1г в растворах соляной кислоты, по концентрации не превышающих 10%, уменьшается, а при содержании НС выше 10% — увеличивается. Насыщенный раствор РЬС в концентрированной соляной кислоте при разбавлении частично выделяет РЬС1г. Для приготовления стандартного раствора препарат перекристаллизовывают из кипящей воды, сушат при 105° С и сохраняют в плотно закрытых банках. [c.269]

Хлориды. Растворяют 1,75 г препарата в 20 мл воды, прибавляют 10 мл раствора гидроокиси натрия (- 80 г/л)ИР и 25 мл раствора формальдегида ИР и слегка кипятят в течение 10 мин. Охлаждают, фильтруют, промывают осадок водой, объединяя фильтрат и промывные воды, нейтрализуют азотной кислотой ( 130 г/л)ИР и доводят водой до 100 мл. Далее поступают, как описано в разделе Испытание на хлориды (т. 1, с. 132), используя 40 мл этого раствора и 6 мл азотной кислоты ( 130 г/л)ИР. Для приготовления стандартного раствора опалесценции смешивают 10 мл раствора гидроокиси натрия ( 80 г/л)ИР с 12,25 мл соляной кислоты С1ИР п слабо кипятят в течение 10 мин. Охлаждают, фильтруют, промывают фильтр водой, объединяя фильтрат и промывные воды, нейтрализуют азотной кислотой ( 130 г/л)ИР и добавляют воды до 100 мл. Далее поступают, как описано в разделе Испытание на хлориды (т. 1, с. 132), используя 40 мл этого раствора и [c.156]

Для руд, содержащих минералы цериевой и иттриевой подгрупп, запасной раствор РЗЭ готовят растворением смеси оксидов лантана и иттрия в соляной кислоте. Смесь составляют в таком соотношении, которое установлено для руд данного месторождения. При анализе любых руд для приготовления стандартного раствора РЗЭ можно исходить из суммы оксидов РЗЭ, выделенных оксалатный методом из руды, которая анализируется. [c.201]

Медь с оловянным покрытием. Продукты коррозии снимают 0,5 и. раствором HjSO или 0,5 н. раствором НС1, ингибированным уротропином. Для приготовления стандартных растворов олова хлористое олово растворяют в 0,5 и. растворе соляной кислоты. Из полученного раствора готовят стандартные растворы с содержанием олова 0,005 —0,05 мг/см . [c.252]

Титр спиртового раствора КОН устанавливают по 0,5 н. раствору соляной кислоты, приготовленной из фиксанола (стандартный раствор). [c.253]

Гексабромтеллурит калия представляет собой кристаллическое вещество, легко растворимое в разбавленной соляной кислоте. Это очень удобное соединение четырехвалентного теллура для приготовления стандартных растворов, когда они не должны содержать азотной кислоты. [c.369]

Для приготовления стандартных растворов нефтепродуктов в гексане используют нефтепродукты, извлеченные из той сточной воды, которая в дальнейшем будет контролироваться на содержание нефтепродуктов. Для этого в течение 3-4 дней отбирают среднесменные пробы (объем каждой пробы 0,5-1,0 л), ежеднешо производят извлечение нефтегфодуктов из отобранных проб, как описано ниже, а полученные эвзтракты сливают в одну колбу с хорошо Притертой пробкой. Извлечение нефтепродуктов производят следующий образом каждую пробу энергично взбалтывают и помещают в делительную воронку емкостью 1л, подкисляют соляной кислотой пл. 1,19, так, чтобы pH воды стал меньве 5. Склянку, в которой находилась проба, споласкивают 25 мл гексана, который используется для первой экстракции нефтепродуктов. Операцию- экстракции повторяют 4-5 раз [c.331]

Приготовление стандартных растворов. Для приготовления стандартных растворов обычно используют карбонат кальция СаСОз. Навеску высушенного препарата (ч. д. а) растворяют в соляной или азотной кислоте и раствор разбавляют водой до [c.241]

Шерером и Суитом [96], Зейфертом [98] и другими. Для определения восстановимой серы в бумаге [96] нагревают образец в 30 мл 0,5%-ной гидроокиси натрия почти до кипения, охлаждают до комнатной температуры, добавляют 30 мл 11 н. соляной кислоты и 2 полоски алюминиевой фольги и немедленно плотно закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка диаметром 6 мм, несколько суженная у нижнего конца. Под пробку вставляют ватный тампон. Над суженным местом в трубку помещают полоску фильтровальной бумаги, пропитанной ацетатом свинца (бумагу смачивают 1%-ным раствором ацетата свинца и просушивают). Через 2 час образовавшийся на бумаге сульфид свинца сравнивают с сульфидом, полученным таким же образом из раствора с известным содержанием серы. Для приготовления стандартного раствора 0,5 н. тиосульфат натрия разбавляют так, чтобы 1 мл раствора содержал 0,001 мг серы. Метод позволяет определять 0,001—0,015 г серы. [c.317]

Для приготовления стандартного раствора комплексный хлорид палладия Na2[Pd I4] растворяют в определенном количестве концентрированной соляной кислоты при нагревании на водяной бане, затем раствор разбавляют водой (до 5%-ной НС1) и определяют титр раствора весовым методом (осаждение диметилглиоксимом нли каломелью, см. гл. IV, стр. 112). [c.96]

Для приготовления стандартного раствора комплексньй хлоридов рутения (III), рутения (IV) содержимое приемников, наполненных соляной кислотой, после окончания отгонки объединяют и упаривают на водяной бане до небольшого объема. Затем раствор переносят в мерную колбу и доливают до метки,, обеспечив необходимую кислотность раствора (5% НС1), Рекомендуется в процессе выпаривания с соляной кислотой добавлять небольшое количество хлористого натрия, [c.101]

Приготовление стандартных растворов. Основной раствор хлорида стронция, содержащий 1 мг/мл металла или окиси, готовится из карбоната растворением его в соляной кислоте и разбавлением раствора водой. Можно использовать также нитрат стронция 5г(ЫОз)г 4НгО. Факторы пересчета [c.247]

Стандартный раствор. Приготовление стандартного раствора, при отсутствии фиксаналов в полиэтиленовых ампулах, осуществляется следующим образом. Поскольку едкий натр легко реагирует с углекислотой воздуха и обладает повышенной гигроскопичностью, то имеющаяся в продаже гидроокись натрия содержит примесь карбонатов и влаги. Поэтому 0,Ш раствор щелочи рекомендуется готовить из концентрированного раствора, в котором карбонаты нерастворимы. Концентрированный раствор щелочи готовят в фарфоровом стакане растворением навески щелочи в равном по весу количестве воды. После охлаждения раствор переливают в полиэти.теновую или парафинированную посуду, закрывают и оставляют на несколько суток. За это время примесь карбоната оседает на дно, и растзор делается прозрачным. Раствор осторожно декантируют и с помощью арео-. eтpa устанавливают удельный вес. По таблице находят содержание щелочи, необходимое для приготовления 0,1К раствора. Титр полученного раствора определяют по 0,1М раствору соляной кислоты с индикатором фенолфталеином. Контроль на отсутствие карбонатов производят с индикатором метилоранжем. После оттитро-вывания с фенолфталеином прибавляют каплю метилоранжа при отсутствии карбонатов окраска должна быть розовой. [c.535]

Хлорид растворяют в воде и пропускают через тщательно промытую колонку с катионообменной смолой в Н-форме (см. разд. 25-2). Из колонки вытекает эквивалентное количество соляной кислоты, которую собирают в мерную колбу и разбавляют водой до определенного объема [9, 10]. Несмотря на то, что приготовление стандартных растворов кислот точной концентрации возможно, на практике обычно используют метод установления титра. [c.124]

Образующуюся кислоту НА можно оттитровать стандартным основанием. Колонку регенерируют, промывая 3 или 4 М раствором соляной кислоты и затем водой. Эта методика применима в основном для определения общего содержания соли, поскольку НА можно вымыть из колонки и оттитровать. Если в растворе присутствует только один анион, например сульфат, перхлорат, ацетат или галогенид, концентрацию аниона можно определить титрованием образующейся кислоты. Этот метод позволяет просто устанавливать титр растворов солей, которые вследствие гигроскопичности или неопределенной степени гидратации солей не могут быть приготовлены обычным методом прямого взвешивания соли. Другое применение метода — приготовление стандартных растворов кислот взвешиванием соответствующей навески соли (HNO3 из AgNOa, H l из Na l и т. д., см. разд. 6.1). [c.538]