Коэффициент активности иона водорода

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,0001 н растворе НС1, содержащем 0.01 моль/л хлорида натрия. [c.152]

По смыслу уравнения (6.2), величина pH представляет отрицательный логарифм активности ионов водорода, в свою очередь связанную с концентрацией ионов водорода выражением ан+=/н+Сн+, в котором /н+ — коэффициент активности ионов водорода. Если концентрация ионов водорода достаточно мала, можно положить, что коэффициент активности /н+ будет близок к единице, тогда pH = = —1 Сн+- Однако такое приближение утрачивает законность в общем случае. С другой стороны определение коэффициентов активности отдельных ионов является невыполнимой задачей. Существующие методы позволяют найти только средний коэффициент активности электролита в целом. Например, для одноосновной кислоты НА ее средняя активность равна [c.119]

Г. Льюис, учитывая близость свойств ионов и С1 (подвижность, ионный радиус, заряд и др.), принял, что к.+ = /сг-Отсюда следует, что /к+ = /с1- = /кс - Это допущение позволило рассчитать коэффициенты активности отдельных ионов. Например, зная /нсь можно найти коэффициент активности иона водорода по величине /с1- из соотношения /н+ = /нс1//с1--Таким путем были получены величины, приведенные в табл. IX.2. [c.169]

Найдите коэффициент активности ионов водорода в 0,0001 н. растворе НС1. [c.152]

Рис. 107. Коэффициент активности ионов водорода ) и натрия 2) в стекле в зависимости от степени заполнения поверхности ионами натрия.

Вычислите коэффициент активности ионов водорода в [c.152]

М растворе НС1 составляет 0,089. Чем вызвано это явление Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,1 М НС1. [c.72]

Если же вместо индивидуального коэффициента активности ионов водорода воспользоваться средним значением коэффициента активности электролита [c.120]

Мы обнаружили систематические различия в значениях коэффициентов активности ионов водорода, полученных из исследований сильных кислот и определяемых нашим методом в системах со слабыми электролитами. Например, для салициловой кислоты в широком диапазоне концентраций фонового электролита наши коэффициенты активности отклонялись в большую сторону в 24 случаях из 25. Причина такого систематического сдвига пока неясна. В этих условиях более опреде ленный смысл, чем смешанные, приобретают концентрационные константы. Последние можно вычислить из смешанных констант и эффективных коэффициенов активности ионов водорода, полученных из одной кривой титрования. [c.128]

В ТОМ случае, если известна концентрация ионов водорода в стандартном растворе, так как значение коаффициента активности отдельного иона определить невозможно. В связи с этим невозможно определить и точное значение РаН стандартного раствора конечной концентрации на основании термодинамических данных, не прибегая к каким-либо допущениям при вычислении коэффициентов активности ионов водорода. Избавиться от погрешности при определении р Н стандарта можно лишь в том случае, если в качестве стандартного выбран настолько разбавленный раствор сильной кислоты, что в нем коаффициенты активности равны единице. Но такой раствор не обладает всеми свойствами стандарта, так как он имеет ничтожную буферную емкость. Кроме того, при измерении pH с помощью такого раствора ошибки за счет диффузионных потенциалов будут тем больше, чем меньше концентрация стандарта. [c.405]

В водных растворах сильных электролитов (кислот и щелочей) реальные концентрации [Н+] и [0Н ] не равны их активной концентрации, так как ионная сила раствора (fi) больше нуля, а коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов меньше единицы. Поэтому упрощенное определение pH приводит к большим отклонениям от действительных величин. [c.105]

Произведенные таким образом подсчеты показывают, что по мере заполнения стекла ионами натрия коэффициент активности ионов водорода уменьшается, а это приводит к падению константы (рис. 107). [c.430]

Можно ЛИ, воспользовавшись приведенными данными, рассчитать концентрацию ионов водорода в указанных растворах, зная 1) концентрацию кислоты и предполагая полную ее диссоциацию и 2) понижение температуры замерзания раствора. Если такой расчет возможен, ответьте на вопрос, как отличается массовая концентрация ионов водорода от активной . Можно ли на основании полученных результатов рассчитать коэффициент активности иона водорода Если можно, то выполните этот расчет и сравните результаты с коэффициентами активности, рассчитанными по формулам. Постройте график зависимости температур замерзания от концентрации кислоты и объясните полученную зависимость. [c.292]

Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Так, в 0,1 М растворе хлороводородной кислоты ионы водорода проявляют свойства, соответствующие их концентрации не 0,1 моль/л, а 0,089 моль/л или же, что то же, активность водородных ионов в 0,1 М растворе НС1 составляет 0,089. Чем вызвано это явление Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,1 М НС1. [c.309]

В водных растворах сильных электролитов (кислот и щелочей) ионная сила больше нуля, а коэффициент активности иона водорода не равен единице. В этих случаях упрощенное определение pH приводит к отклонениям от действительных величин, так как в присутствии посторонних ионов истинная константа диссоциации воды не равна константе диссоциации, вычисленной по молярным концентрациям. [c.37]

Численно эта формула, в основном, эквивалентна определению коэффициента активности иона водорода по уравнению (I. 27 ") со значением d = 3,5—6,5 А. Это находится в общем соответствии с интерпретацией, изложенной в предыдущем разделе. [c.91]

При многих расчетах концентрация водородных ионов — величина более доступная, чем величина активности. Так, условия электронейтральности выражаются через концентрацию, а не через активность. Исходя из стехиометрических данных, часто можно также прямо определять концентрации компонентов раствора. Следовательно, концентрацию ионов водорода легко рассчитывать, исходя из констант равновесия, выраженных через концентрации. Если необходимо произвести сравнение с величиной pH, полученной при измерении, то коэффициент активности иона водорода можно определить по теории Дебая — Гюккеля. [c.41]

Следует заметить, что рА" ,, и рК определяются разными способами. Здесь коэффициент активности иона водорода опускается, с тем чтобы уравнение (3-86) по возможности содержало величины pH, измеряемые с помощью современной практической шкалы pH. [c.64]

Рассчитайте ионную силу раствора, коэффициент активности ионов водорода (lg/ = —0,51 2 у/), активность ионов водорода в этом растворе (а = /-с) и ожидаемое значение pH раствора (рН =—lgaн+). Сравните с измеренным значением pH. Если оба значения сильно различаются, воспользуйтесь формулой расчета коэффициента активности иона для растворов с более высокой ионной силой (формулу найдите в учебнике или в справочнике). [c.235]

В последних двух случаях оперируют со средним коэффициентом активности ионов водорода и бисульфата или ионов водорода и сульфата. [c.118]

Экспериментальное осуществление водородного электрода при [Н ] = 1 нецелесообразно, так как для сравнительно крепкого раствора кислоты нельзя достоверно судить об активности отдельного иона (гл. П1, 8). Более надежные результаты получаются при использовании разбавленных растворов, например, соляной кислоты, для которых можно удовлетворительно определить коэффициент активности ионов водорода. [c.287]

Зная раствора и осуществив электрод при Рд =1, мы можем по уравнению (VH, 1) вычислить ф. Такой нестандартный водородный электрод также может служить электродом сравнения измерение э. д. с. цепи, составленной из такого электрода и какого-либо другого электрода, потенциал которого мы хотим определить по водородному нулю, дает возможность это сделать. Пусть, например, коэффициент активности иона водорода таков, что потенциал, вычисленный по уравнению (УП, 1), равен, причем Рн,< 0 Пусть далее электрод х, по- [c.287]

Как было показано в примере ХП.2, концентрация иона водорода входит и в условие равновесия в комбинации с коэффициентом активности и в условие материального баланса, где она обычно является небольшим поправочным членом к аналитическим концентрациям. Когда вычисляют pH, точное значение [Н+], применяемое для введения этих малых поправок, не слишком важно, и можно использовать любое разумное значение для условие равновесия коэффициент активности иона водорода вводят тогда, когда вычисляют концентрационную константу, но он становится не нужным при вычислении pH с помощью [Н+]. Однако [c.384]

Мы получили успешный результат при определении констант кислотно-основных равновесий фумаровой кислоты на фоне перхлората натрия. Включенный в число определяемых параметров эффективный коэффициент активности ионов водорода так же, как и для одноосновных объектов, отличался от полученного из данных калибровки цепей по растворам сильной кислоты. [c.128]

Кроме кислотно-основных равновесий мы применили описанный метод к исследованию равновесий комплексообразования. Исследование системы фумаровая кислота—кадмий—едкий натр на фоне перхлората натрия в области, в которой осадок фумарата натрия еще не образуется, показало, что все кажущиеся нарушения материального баланса по ионам водорода можно скомпенсировать подбором его эффективного коэффициента активности , причем комплексообразования не обнаружено. Для системы, в которой вместо фумаровой использована ма-леиновая кислота, обнаружен комплекс состава 1 1, причем без варьирования коэффициента активности иона водорода интерпретация данных была затруднительной. В этих расчетах использованы концентрационные константы кислот, вычисленные по тому же методу для систем без кадмия. [c.129]

Почему в растворе, имеющем ту же концентрацию НС1, что и в опыте 18—5, обнаруживается другая активность ионов водорода Воспользовавшись теорией сильных электролитов, рассчитайте активность ионов водорода в исследуемом растворе. При вычислении ионов силы раствора примите, что в 100 г насыщенного раствора K2SO4 при 20° С содержится 10,0 г K2SO4, и что плотность раствора равна 1,08. Вычислите ионную силу раствора, коэффициент активности иона водорода, и активность ионов водорода. Сравните с результатом опыта. [c.230]

Продолжите составление вышеприведенной таблицы, рассчитайте концентрацию НС1 в приготовленных растворах, значение pH раствора без учета ионной силы, концентрацию КС1, ионную силу растворов, коэффициент активности ионов водорода, активность ионов водорода и значение pH раствора, отвечающее данному значению активности (рН = —lgaн+). [c.234]

Найдите коэффициент активности ионов водорода в 0,0005 М растворе H2SO4. [c.153]

Коэффициенты активности в смесях электролитов. Не всегда ясно, каким способом можно применять условие Мак-Иннеса, а приложение условия Гуггенгейма зачастую сложно. Это иллюстрируется рассмотрением смеси двух или более электролитов, которые не имеют общего иона. Трудно, например, установить соотношение между коэффициентом активности иона водорода в водной смеси бифталата калия и Na l и средними коэффициентами активности обеих бинарных солей, ни одна из которых не может обеспечить наличия заметных количеств ионов водорода в растворе. Кроме того, средние коэффициенты активности в таких смесях, как правило, неизвестны. [c.58]

В сообщении о результатах тщательного изучения второй ступени диссоциации фосфорной кислоты в воде и в растворах, содержащих 10 и 20 вес. % метанола с помощью гальванического элемента без переноса, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, Эндер, Телчик и Шефер [30] высказали мнение, что активность ионов водорода является общей мерой кислотности. Однако они не предложили способа ее оценки в неводных и смешанных среда . Аналогичного вида гальванический элемент был применен Парксом, Крокфордом и Найтом [31] для определения величины раН цитратных и фосфатных буферных растворов в водно-метанольном растворителе, содержащем 10 и 20 вес. % метанола. Величина раН была определена как отрицательный логарифм активности ионов водорода (молярная шкала). Коэффициент активности ионов водорода принимает значение, равное 1, при бесконечном разбавлении в каждом из смешанных растворителей. Поэтому рйН = —lg( H-si/H) (где коэффициент активности у выражен в шкале молярности с). [c.196]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

Ат] сдвигу фрпотенциала, мы должны предположить, что концентрация ионов Н+ в двойном слое повышается в присутствии йодида на несколько порядков. Однако, электрокапиллярные изхмерения не дают указаний на повышение адсорбции ионов в этих условиях. Поэтому Парсонс предположил, что снижение перенапряжения обусловлено не столько сдвигом фгпотенциала, сколько влиянием йодида на коэффициент активности активированного комплекса [87]. Однако, как уже описывалось в разделе 3.1, коэффициент активности активированного комплекса не независим от коэффициента активности иона водорода. Если учесть это обстоятельство, то предположение Парсонса не снимает противоречия между требованием к повышению концентрации ионов Н+ в двойном слое, вытекающим из кинетических данных, и отсутствием существенного роста адсорбции [39, 88]. Это противоречие можно, однако, устранить, приняв, что разряжаются только ионы гидроксония, проникшие в первый монослой прилегающих к электроду молекул воды. Основная часть катионов, в том числе ионов Н3О+, находится во втором монослое. Концентрация ионов Н3О+, непосредственно соприкасающихся с электродом, мала и составляет лишь небольшую долю от их общего количества в двойном слое (из-за необходимости затраты энергии на внедрение иона в монослой ориентированных на электроде молекул воды). Тогда становятся понятными большие сдвиги фгпотенциала, приводящие к повышению на порядки концентраций разряжающихся ионов без [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология