Образование гидроксила

Механизм ионного гетерогенного катализа аналогичен гомогенному кислотно-основному, т. е. сводится к обмену протонами или ионами (катионами и анионами) между катализатором и реагирующими молекулами. Ионный гетерогенный катализ характерен для реакций органической химии, например для обратимых процессов перемещения водорода в карбонильных соединениях с образованием гидроксила [c.226]

Простейшая кислота, т. е. атом водорода в водном растворе, реагирует с ионом гидроксила по схеме H-t-OH =e aq, где e-aq — гидратированный электрон. Из термодинамических данных следует, что изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала А6 ° этой реакции отрицательно (AG° равно приблизительно —0,25 эВ) и порядок константы равновесия составляет 10 моль -л-с-. Для получения электронов в жидких средах рекомендуется применять фотоионизацию воды, ведущую к образованию гидроксо-радикала, иона водорода и электрона, связанных с молекулами воды [c.146]

Рис. 15.10. Влияние pH раствора на коэффициенты побочных реакций образования гидроксо-комплексов некоторых металлов / — алюминий 2 — железо (111) 3 — свинец 4 — марганец 5 — магний 6 — кальций

Ряд гидроксидов в водном растворе проявляет амфотерные свойства они растворяются в збытке раствора щелочи с образованием гидроксо- или оксокомплексов, например [c.274]

Основные соли диссоциируют с образованием гидроксо-катиона [c.117]

На катодном участке в нейтральном, щелочном и слабокислом электролите,, содержащем растворенный кислород, происходит ионизация последнего с образованием гидроксил-ионов [c.280]

Взаимодейс вне с растворами щелочей ведет к образованию гидроксо- (III) хромат-нонов [c.284]

Некоторые металлы также растворяются в щелочном растворе с выделением водорода, хотя в этих условиях концентрация ионов водорода очень невелика в 1 н. едком натре (pH 14) она составляет Ю моль/л. Если не учитывать влияния коэффициента активности, ен + /Н2 = —0,83 В. Однако этот потенциал достаточно положителен для того, чтобы окислить такие металлы, как алюминий и цинк. Окислительно-восстановительной реакции благоприятствует образование гидроксо-комплекса [c.418]

Что касается энтальпий образования радикалов, то эти величины также могут быть вычислены на основании формулы (1). Так, например, для вычисления энтальпии образования гидроксила можно воспользоваться энергией диссоциации ОН и энтальпиями образования атомов И и 0 [c.8]

Решить 1) с учетом и 2) без учета образования гидроксо-комплексов по первой ступени. [c.33]

Реакция оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Направляющая реакция — образования гидроксила иона ОН . [c.190]

Затем через колонку пропускают раствор щелочи при этом алюминий вымывается в виде алюминат-ионов, а железо гидролизует в фазе катионита с образованием гидроксо. комплексов различного состава, например Fe (ОН) , и остается в колонке [c.195]

Напротив, диссоциация амфотерных гидроксидов с преобладающей основной функцией приводит к образованию гидроксо-катионов [c.88]

Большинство солей Ре (II) и Ее (III) хорошо растворимы в воде и подвергаются гидролизу с образованием гидроксо-солей [c.212]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гидроксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОН)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие, как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, [c.351]

Связь атома водорода, присоединившегося к атому кислорода с образованием гидроксила, можно рассмат- [c.210]

Обмен хлора в антрахиноне и в данном случае проходит сравнительно легко. Нагреванием с концентрированным раствором щелочи из р-хлорантрахинона можно получить ализарин Следовательно здесь наряду с обменом хлора происходит такое же образование гидроксила в -положении, какое характерно для щелочной плавки -сульфокислоты [c.218]

Для генерирования необходимых радикалов было применено несколько методов, многие из них связаны с первоначальным образованием гидрокси- или метил-радикалов, которые затем отщепляют атом водорода или иода от подходящих субстратов. Ниже приведены оба примера генерирования радикалов [48]. Ароматизация промежуточно образующихся радикал-катионов обычно происходит при их взаимодействии с избытком окислителя, используемого для генерирования изначального радикала. [c.44]

Алюминий и железо в слабокислой и слабощелочной среде не экстрагируются при pH 12 они извлекаются в органическую фазу. Очевидно, это связано с образованием гидроксо-комплексов [MY(0H)]2-, которые обладают значительно меньшей устойчивостью. Ослабление устойчивости комплексонатов приводит к образованию более прочных комплексов трехвалентных металлов с ацетилацетоном, которые могут быть экстрагированы. 4— 20 мг ВеО из смеси с алюминием и железом отделяются практически полностью, что доказано при помощи радиоизотопа Fe и колориметрически. Реэкстракция бериллия может быть осуществлена соляной кислотой. [c.128]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гид-роксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство-гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОИ)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, 2п(ОН)4 [1], либо многоядерными. Из раствора А1(0Н)з в-КОН может быть закристаллизована калиевая соль мостикового иона а. (В этом ионе не было обнаружено различия между длинами связей А1—О и А1—ОН среднее значение 1,76А [2].) [c.351]

Обратимое разложение молекул воды с образованием гидроксо-аквокомилексов [c.209]

Оксид магния лишь слабо взаимодействует с горячей во/юи с образованием гидрокси да, а оксид бериллия с водой не взаимодеГ -ствует. Оба оксида растворяются в кнслогах, а окснд бери.ллня также в водных растворах щелочен. [c.248]

Двух- и Трехзарядные катионы (Си +, Fe +, Fe +, А1 + и др.) разлагают молекулы воды с образованием гидроксо-аквакомп-лексов. Образуется избыток ионов, гидроксония (Н3О+), т. е. среда гтянпви- ( >я кис.ппй --- [c.141]

Опыт 12. Получение и установление химической природы гидроксидов цинка и кадмия. Получите гидроксиды цинка (II) и кадмия (II) и экспериментально проверьте их кислотно-основные свойства. Какие условия необходимы для образования гидроксо-кадматкомплексов [c.172]

Диссоциация слабооснбвных гидроксидов протекает с образованием гидроксо-катионов и гидроксид-ионов [c.89]

Итак, при образовании иоиа гидроксила происходит уменьшение рефракции на 1,55 см . Если же подсчитать рефракционный эффект образования гидроксила из молекулы воды и ковалеитиого атома кислорода, то оп оказывается совершенно другим [c.186]

При обработке сварного соединения ферроксилиндикатором катодные участки вследствие образования гидроксил-ионов при кислородной деполяризации по реакции (3.14) окрасятся в розовый. цвет (реакция фенолфталеина в щелочной среде). На анодных участках ионы железа, образующиеся по реакции (3.7). взаимодействуют с Кз[Ге( СМ) ], образуя турнбуллеву синь [c.53]

Гидроксильный и гидропероксидный радикалы. Гидроксильный радикал НО образуется в результате прямого фотолиза воды, однако этот процесс происходит только в верхних слоях атмосферы, поскольку требует участия коротковолновой радиации. Гораздо более значимым источником радикалов НО является взаимодействие метастабильного ьсислорода 0( В) с молекулой воды. Из уравнений (5.16) и (5.18) ясно, что далеко не все образующиеся при фотолизе озона атомы 0( В) расходуются в реакции (5.17). Для сопоставления эффективности взаимодействия с образованием гидроксила в сравнении с тушением метастабильного кислорода можно использовать отношение [c.159]

Метод осаждения из растворов применяют, например, для получения фосфатов цинка. В случае же кальция при проведении реакций в водных растворах трудно подобрать условия, полностью исключающие образование гидроксил-апатита, соединения непостоянного состава, отрицательно влияющего на качество люминофоров. Гидроксилапатиты изоструктурны с галофосфа-тами (фтор-и хлорапатитами)и легко входят в их кристаллическую решетку. [c.42]

Процесс, основанный на гидрировании окиси азота. Этот процесс был разработан фирмами BASF и Inventa . Очищенная окись азота восстанавливается водородом в растворе серной кислоты в присутствии платинового катализатора с образованием гидроксил-аминсульфата. Процесс может быть представлен следующей реакцией [c.31]

На рис. 6.19 представлены кривые ДТА аммонийных форм цеолитов X и У 96]. Первый эндотермический пик отвечает потере цеолитной воды при десорбции, заканчивающейся при 250 °С. Второй эндотермический пик при более высокой температуре соответствует началу разложения КН4-формы. Эти результаты подтверждает химический анализ отходящих газов. При температуре ниже 400 разлагается приблизительно 90% катионов аммония. Четко обозначенный при 500 °С экзотермический пик (рис. 6.19) пропорционален степени обмена на ион аммония и, следовательно, должен быть связан с разложением аммония. Хотя этот пик имеет отношение к образованию гидроксили-рованных структур, указывая на перегруппировку протона клас- [c.494]

Суммируя полученные данные, можно отметить, что обработка цеолита NaA паром при повышенных температурах вызывает миграцию катионов, как это следует из изменений интенсивностей некоторых линий иа рентгенограммах. Катионный гидролиз части ионов Na" (локализованных, вероятно, в больших полостях) приводит к образованию гидроксил-иопов в водной суспензии. [c.505]

В щелочной среде устойчивость этих комплексов понижается вследствие образования гидроксо-комплексов, например MY + ОН- = MOHY. Установлено, что в слабокислой среде (pH 2) существует ион BeHY- (log Pi = 8,8) [572]. В нейтральной среде образуется комплекс BeY - (pH 7,5), а при pH > 7,5 — гидроксо-комплексонат — Be(OH)Y - (log Pi = 5,2). При увеличении pH выше 9,3 происходит разрушение гидроксо-комплексоната и выпадение гидроокиси бериллия [571]. Комплексонат бериллия BeY - более прочен, чем соответствующие комплексы щелочноземельных металлов и магния, однако в отличие от них аммиак осаждает полностью гидроокись бериллия ь присутствии комплексона. Это может быть объяснено низкой растворимостью Ве(0Н)2. Устойчивость комплексоната можно охарактеризовать разностью показателей константы нестойкости и произведения растворимости, которая для гидроокиси бериллия очень мала [571]. [c.126]

При нагревании гидроксипроизводного бензола со смесью Н2501 + НЫ0з идет процесс нитрования с образованием гидрокси-нитропроизводного бензола. Запишем в общем виде его формулу (суммарную и полуразвернутую) так [c.63]

Восстановление оксимов. Альдоксимы и кетоксимы восстанавливаются Д. в ТГФ при 25° до соответствующих М-монозамещенных гидроксилаыинов с высоким выходом [31, а в смеси диглим — ТГФ при 105— 0° — до соответствующего амина. Вероятно, в последнем случае восстановление происходит через образование гидроксил-амнна, так как в тех ке условиях гидроксиламины восстанавливаются до аминов с высоким вы.ходом [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология