Плотность растворов двуокиси хлора

ГОТОВЯТ пропусканием хлора в суспензию желтой окиси ртути в чв-тыреххлористом углероде. Изучены термодинамические характеристики СЬО в растворе ССЦ со щелочью и перекисью водорода Двуокись хлора СОг— газ от зеленовато-желтого до красновато-желтого цвета (при температуре выше 11°) с плотностью 3,09 г/л (при 11°). При охлаждении ниже 11° двуокись хлора из газообразного состояния конденсируется в жидкость, окрашенную в красно-коричневый цвет. В твердом состоянии она образует оран-жево-красные кристаллы, плавящиеся при —59°. Температура кипения при 731 мм рт.ст. равна 9,9°. Двуокись хлора взрывается при нагревании или в присутствии органических и других веществ, способных окисляться. Она взрывоопасна в смесях с воздухом при содержании СЮг выше 10%. Разбавление СЮг инертными газами (Не, Аг, Ыг) снижает скорость ее детонации [c.1434]

Ларсен и Росс [598] сообщили, что им не удалось определить рутений по окраске рутената, полученного при поглощении четырехокиси рутения 9 М раствором едкого натра, так как при этом иногда образуется нерастворимая двуокись рутения. Стонер [599] использовал зелено-желтый раствор перрутената калия для определения 0,1 —12 мг рутения в объеме 100 мл. Четырехокись рутения отгоняли из смеси, содержащей хлорную и фосфорную кислоты, висмутат натрия и следы хлоридов, и поглощали раствором едкого кали. После разбавления и выдерживания раствора в течение 30 мин измеряли оптическую плотность при 380 ммк. Предполагают, что при перегонке выделяется хлор, который в щелочном дистиллате превращается в гипохлорит и окисляет рутений (VI) до перрутената. Гипохлорит имеет полосу поглощения при 296 ммк, поэтому его количество в щелочном дистиллате должно быть сведено к минимуму. Для этого необходимо контролировать количество хлоридов в растворе, из которого отгоняют рутений. Кроме хлоридов, мешают небольшие количества азотной кислоты. [c.164]

Оптичеекая плотность растворов, эмульсий, взвесей Мутность воды Фосген в воздухе Хлор в воздухе Аммиак в воздухе Синильнад кислота в воздухе Двуокись азота Сероводород [c.55]

В твердом состоянии двуокись хлора (хлордиоксид) представляет собой желтовато-красные кристаллы (т. пл. —59° С). Плотность ее пара отвечает простой формуле, но для раствора в ССЦ установлено наличие частичной димеризации по схеме [c.262]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гипохлорита. Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Тигель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 см ), наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 мл). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись сиинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид кялия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодокрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Крахмальный клейстер. Растворы хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 п.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 п.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлората калия (насыщенный) бихромата калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 н.) ацетата свинца (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 и.) едкого натра (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (плотность 1,84 г см ). [c.153]

В процессе электролиза на каждом из электродов часто iipoTe-кает не один какой-нибудь процесс, а несколько параллельных. Например, при электролизе раствора сульфата никеля на катоде наряду с ионами никеля разряжаются ионы водорода и металлов примесей. При электролизе раствора хлорида натрия на аноде выделяются хлор и кислород и образуются двуокись углерода, гипохлорит и хлорат натрия. Общая плотность тока, проходящего через границу электрод — электролит, будет равна сумме плотностей тока, идущих на все электродные реакции [c.8]