Железо трехвалентное хлоридом олова

В качестве примера окислительно-восстановительного потенциометрического титрования разберем процесс титрования хлорида трехвалентного железа раствором хлорида олова [c.214]

В этом методе для восстановления находящегося в растворе трехвалентного железа до двухвалентного применяют хлорид олова(II). Ниже детально рассматривается метод, в котором избыток хлорида олова (II) удаляют титрованием стандартным раствором сульфата церия (IV), и старый метод определения железа восстановлением хлоридом ртути(II), для которого описано титрование бихроматом. [c.269]

Плутоний из органической фазы может быть реэкстрагирован в слабокислый раствор, содержащий восстановитель. В качестве восстановителей используют солянокислый гидроксиламин, хлорид олова (II), хлорид железа (II) и иодид калия [556, 561, 203]. Однако все эти реагенты медленно восстанавливают плутоний до трехвалентного. Быстрая реэкстракция плутония достигается при помощи 8—10 М растворов азотной [556, 561] или хлорной кислот [628]. [c.334]

В полученном описанным выше способом растворе железо трехвалентное его надо восстановить до двухвалентного. Это может быть достигнуто разными методами для восстановления применяют цинк, хлорид олова, амальгамы. [c.261]

При титровании, например, трехвалентного железа хлоридом олова (И) по реакции [c.110]

Восстановление трехвалентного железа до двухвалентного может быть проведено сероводородом, сульфитами, цинком, алюминием, висмутом, хлоридом олова (ill), жидкими амальгамами и др. Из металлов чаще всего пользуются гранулированным цинком, цинковой пылью или амальгамированным цинком. [c.239]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешают трехвалентное железо, вольфрам и медь, так как они дают с ионом родана окрашенные соединения. Большие количества хлоридов и бромидов связывают висмут в бесцветные комплексы и тем самым уменьшают чувствительность реакции. В присутствии иодида роданидный комплекс висмута вообще не образуется, так как иодидный комплекс прочнее. Вредное влияние железа устраняется восстановлением его до двухвалентного. В качестве восстановителя применяются хлорид олова (II), сернистая кислота, хлорид титана (III) . [c.204]

В качестве восстановителя обычно пользуются хлоридом олова. Окрашивание раствора проводится в серной или соляной кислоте. Прибавление соли трехвалентного железа в количестве, примерно равном количеству молибдена, дает более интенсивную и устойчивую окраску, так как соли Fe + снижают восстановительный потенциал хлорида олова. [c.366]

Изучение влияния сопутствующих ионов (в особенности элементов-окислителей) на ход выполнения реакции открытия ионов таллия показало, что открытию не мешает практически ни один ион, кроме меди. В случае присутствия в растворе ионов железа (П1) происходит тушение люминесценции из-за частичного выделения иода, который поглощает ультрафиолетовые лучи. Установлено, что ион железа (И) не гасит люминесценцию. Поэтому необходимо предварительно восстановить ион трехвалентного железа до двухвалентного состояния при помощи хлорида олова (И) или перевести его в комплекс при помощи фосфат- или фторид-ионов лучшие результаты получаются с фторид-ионами. [c.104]

Аликвоту 50 -100 см вытяжки из почвы помещают в стакан из термостойкого или кварцевого стекла и выпаривают на плитке досуха. Для обезвоживания остатка и частичной возгонки оксалатов стакан оставляют на плитке еще в течение 30 мин. Затем стакан помещают в холодную муфельную печь и поднимают температуру до 500°С. Сухой остаток вытяжки прокаливают в течение 4 ч. Остаток растворяют при нагревании в 10 см 20%-й соляной кислоты, переносят небольшим количеством бидистиллированной воды в мерную колбу объемом 50 м прибавляют 15 см 4%-го раствора фторида натрия и 5 см 20%-го раствора нитрата натрия, доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Содержимое колбы переносят в делительную воронку объемом 100 см (стенки колбы обмывают 2-3 см воды), добавляют 4 см 20%-го раствора роданида калия, перемешивают и приливают 3-4 см 10%-го раствора хлорида олова и снова перемешивают. После полного исчезновения буровато-красной окраски от роданида трехвалентного железа в воронку приливают 20 см нормального бутилового спирта, предварительно промытого водой и насыщенного хлоридом олова. Воронку энергично встряхивают в течение 1 мин. После расслоения фаз сливают нижний водный слой, оставляя около 1 см . Органический экстракт промывают 20 см свежеприготовленной промывочной смеси. Водную фазу сливают, а экстракт переносят в кювету с толщиной поглощающего слоя 3 см. Добавляют туда же 1 см этилового спирта для освобождения от мелких капелек воды и 1 каплю раствора хлорида олова, осторожно перемешивают стеклянной палочкой и фотометрируют (не [c.266]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

N раствором соляной кислоты. Таким путем отделяют кобальт от никеля, титана, ванадия, свинца, олова, меди, молибдена, хрома, марганца и селена. Поглощенный анионитом хлоридный комплекс кобальта извлекают далее из колонки 350 мл 4 N раствора соляной кислоты. Элюат выпаривают досуха, остаток растворяют в 5 мл концентрированной соляной кислоты и экстрагируют хлорид трехвалентного железа четыре-пять раз порциями по 5 мл амилацетата. Водный раствор выпаривают досуха и растворяют остаток в 5 мл 11 соляной кислоты. [c.188]

Коррозия олова в кислых, нейтральных и щелочных растворах усиливается в присутствии деполяризаторов (соли трехвалентного железа, перманганат, щавелевая кислота и др.). При этом окисная пленка может способствовать возникновению местной коррозии. Растворы с 3,5 < pH > 11,0 вызывают равномерную коррозию. Окисные пленки растворяются в кислотах, щелочах и веществах, анионы которых дают комплексные соединения. Хлориды на олове образуют черные пятна . Морская вода вызывает точечную коррозию чистого олова с глубиной проникновения до 0,5 мм. [c.26]

Выполнение работы, В две пробирки внести по 1—2 капли растворов хлорида трехвалентного железа и феррицианида калия Кз[Ре(СМ)б]. В обе пробирки добавить воды. Отметить окраску полученных растворов. Одну пробирку сохранить в качестве контрольной, в другую добавить 2—3 капли раствора хлорида двухвалентного олова. Как изменилась окраска по сравнению с первоначальной Чем это объяснить [c.215]

Для осаждения были приготовлены 0,01 М растворы следующих катионов магния, бериллия, меди, ципка, алюминия, марганца, железа (двух- и трехвалентного), ртути (двухвалентной), олова (четырехвалентного), кобальта и никеля в форме хлоридов серебра, кальция, стронция, кадмия, бария, ртути (одновалентной), висмута п свинца в виде нитратов, [c.193]

В ряде случаев для открытия иона двухвалентного олова можно применять реактив, состоящий из смеси растворов хлорида трехвалентного железа и феррицианида калия, имеющей бурый цвет. В результате действия этого реактива получается турнбуллева синь согласно уравнениям [c.118]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Хлорид олова является сильным восстановителем, переходя при этом в четырехвалентное соединение. Например, ЗпСЬ легко восстанавливает хлорид трехвалентного железа РеСЬ до хлорида двухвалентного железа [c.360]

Ход определения. В фильтрате 1 (см. стр. 21) присутствует железо в трехвалентной форме для определения железа в растворе его следует восстановить до двухвалентного. В качестве восстановителя применяют цинк или хлорид олова (II) в кислой среде. [c.23]

В 1845 г. А. Дюфло описал иодометрический метод определения железа. Он добавлял иодид калия к раствору соли трехвалентного железа и титровал выделяющийся иод стандартным раствором хлорида олова. На 12,5 г иода при этом расходовался 1 л стандартного раствора, содержащего один эквивалент (равный атомному весу) олова (5,90 г) [295]. Таким образом, это был нормальный — в современном понимании — раствор. В 1846 г. Ф. Гольтье де Клобри разработал независимо от Дюфло иодометрический метод определения олова. Он растворял образец олова в соляной кислоте, восстанавливал его железом или цинком и титровал двухвалентное олово спиртовым раствором иода, используя в качестве индикатора крахмал. В ходе предварительного восстановления мышьяк, сурьма, свинец, ртуть и медь осаждались в виде металлов и не метали определению олова [296]. [c.149]

После этого прибавляют 3—4 мл 10%-ного раствора хлорида олова для восстановления молибдена пз шестивалентного в пятивалентный и для восстановления трехвалентного железа в двухвалентное. При внесении восстановителя красная окраска роданида железа исчезает. В бесцветный раствор вносят 15 мл бутилового спирта, обработанного роданидом калия и хлоридом олова, и энергично встряхивают делительную воронку в течение 1 мин, чтобы извлечь молибден-роданидный комплекс. После разделения фаз водную фазу сливают (оставляя в воронке 1—2 мл ее) и отбрасывают, а к оставшемуся в воронке экстракту молибден-рода-нидного комплекса прибавляют 10—15 мл 2,5—3%-ного раствора Sn ls. [c.366]

G г i g g J. L., Analyst, 78, 470 (1953).— По данным автора, ва надий не мешает определению в отсутствие железа, поскольку в этих условиях он восстанавливается до трехвалентного состояния, а ванадий(1П), хотя и образует окрашенные роданиды, но они не экстрагируются. В присутствии относительно больших количеств железа образуется некоторое количество ванадия(1У), который, как полагают, мешает определению. Двухкратная промывка экстракта (амилового спирта) раствором хлорида олова (II), которое восстанавливает V(IV) до V(III), устраняет помехи, вызванные присутствием ванадия. [c.594]

В усовершенствованном методе встречавшиеся ранее трудности преодолены за счет проведения экстракции урана метилизобутилкетоном из растворов нитрата алюминия с дефицитом кислоты и за счет того, что окраску получают в экстракте, добавляя раствор роданида аммония в смеси бутилцеллозольва (монобутиловый эфир этиленгликоля) и вoды Для восстановления железа(1П) добавляют аскорбиновую кислоту, которая по сравнению с хлоридом олова(П) имеет то преимущество, что восстанавливает ванадий до четырех-, а не до трехвалентного состояния [ванадий(IV) мешает меньше, но дает более устойчивую окраску]. При условиях, описанных ниже, извлечение урана составляет примерно 99% и не зависит от кон- [c.820]

В случае применения его в реакции с нитроанилинами значительно повышается выход продукта реакции . Кроме того, в качестве окислителя применяют сульфат трехвалентного железа или РеаОд с концентрированной серной кислотой этот окислитель имеет то преимущества, что прн его применении реакция протекает спокойнее, чем в случае иепоЛь зования нитробензола или мышьякового ангидрида . Аналогично смягчающее влияние на реакцию оказывает также борная киелота . В, качестве окислителей иногда используют соли олова сульфат и хлорид) четыреххлористое олово применяют в виде хлоростанната исходного амина . [c.723]

Вольфрам, ванадий, уран, титан, цирконий, трехвалентный хром, марганец, двухвалентное железо, алюминий и многие другие элементы не мешают. Мешающее действие трехвалентного железа можно устранить, если восстановить его хлоридом двухвалентного олова. Вольфрам медленно восстанавливается диэтилдитиофосфорной кислотой до вольфрамовой сини. Почти мгновенное образование интенсивного малинового окрашивания в результате присутствия молибдена позволяет легко обнаружить его в присутствии вольфрама. Даже очень большой избыток щавелевой и винной кислот не препятствует появлению малиновой окраски после прибавления необходимого количества конц, НС1 или H2SO4 и диэтилдитиофосфорной кислоты, а также не снижает чувствительности обнаружения молибдена. [c.106]

Полимеризация ВФ может осуществляться в присутствии каталитических систем типа Циглера — Натта [121], алкильных соединений бора [122], кадмия и цинка [123] и координационных соединений боралкилов с аммиаком,гидразином, гидроксил-амином и аминами [124]. В качестве инициаторов полимеризации используются также органические соединения свпица и олова (тетраэтилсвинец или тетраэтилолово) и неорганический активатор, повышающий каталитическую активность соединений свинца и олова (соли щелочных металлов или аммония, или соли трехвалентного железа) [125]. Эффективной каталитической системой при 30 °С является, как и при полимеризации винилхлорида, растворимая система ванадийокситри-хлорид — триизобутилалюминий — тетрагидрофуран. Все три компонента необходимы для -образования активного катализатора [121]. [c.71]

Ионы алюминия, аммония, кадмия, трехвалентного хрома, двухвалентной меди, кальция, двухвалентного железа, магния, двухвалентного марганца, никеля, цинка, хлорида, бромида, ацетата, цитрата, силиката, фторида, ванадата и бората не мешают. Должны отсутствовать ионы двухвалентного олова, нитрата и арсената. Концентрация трехвалентного железа не должна превышать 200 мкг/мл. Допустимо присутствие не более 10 мкг1мл вольфрамита. Определению мешают двухвалентный свинец, трехвалентный висмут, барий и трехвалентиая сурьма вследствие образования осадка или мути в сернокислых растворах. [c.13]

Ионы висмута, тория, арсената, хлорида и фторида замедляют развитие окраски. Если они присутствуют в заметных количествах, то для развития максимальной окраски требуется больше времени, например 30 мин. Концентрация ионов арсената не должна превышать 100 мкг1мл, а концентрация ионов хлорида и фторида — 50 мкг1мл. Висмут допустим в концентрации до 400 мкг/мл. Концентрация двухвалентного кобальта не должна превышать 100 мкг/мл, трехвалентного хрома — 10 мкг/мл. Ионы йодида, бихромата и перманганата должны отсутствовать. Четырехвалентный церий, четырехвалентное олово и серебро мешают определению вследствие образования осадка или мути. Когда в анализируемом растворе присутствуют большие количества силиката, хлорида или трехвалентного железа, то рекомендуется предварительное выпаривание с хлорной кислотой до получения почти сухого остатка. При этом удаляются ионы хлорида и происходит дегидратация кремневой кислоты, после чего она может быть отфильтрована. Трехвалентное железо в хлорнокислых растворах поглощает свет при 460 ммк не так сильно, как в солянокислых растворах. Следует также отметить воз-. можность компенсации помех от больших количеств трех-валентного железа путем измерения оптической плотности относительно соответственно разбавленного анализируемого раствора. [c.18]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

В последнем своем исследовании Милнер и Эдвардс [79] упростили ход анализа циркониево-урановых сплавов тем, что обратное титрование избытка комплексона они проводят хлоридом железа при pH 2,3 фотометрическим методом. В качестве индикатора применяют калиевую соль бензогидроксамовой кислоты, которая дает с ионами трехвалентного железа синюю окраску. Главное преимущество этого варианта метола заключается в том, что определению тогда не мешает даже 50-кратное количество урана, вследствие чего отпадает необходимость предварительного выделения циркония. Метод имеет основное значение прн анализе вышеупомянутых бинарных смесей, поскольку некоторые другие элементы, особенно олово и титан, мешают этому определению. Авторы поступают следующим образом соответствующую навеску сплава растворяют в платиновой чашке в азотной кислоте при добавлении возможно меньшего количества плавиковой кислоты. Раствор выпаривают с 10 мл разбавленной серной кислоты (1 1) до выделения белых паров. После 10-минутного нагревания дают оставшемуся раствору охладиться и в стакане разбавляют его до 300 мл. Прибавляют в небольшом избытке [c.493]

Так, в первую очередь перед выполнением анализа необходимо определить величину pH исследуемого раствора. Если величина pH колеблется между О и 2, то в растворе можно допустить присутствие ионов ртути (нитратов или сульфатов), ионов висмута, сурьмы, олова, хрома, трехвалентного железа, алюминия. Если величина pH колеблется между 4 и 5, то в растворе отсутствует хром-ион (хотя раствор может быть окрашен в сине-зеленый цвет) в бесцветном растворе возможно присутствие хлорида ртути (Н), ионов серебра, марганца и т. д. Иначе говоря, по величине pH можно отличать хлорид ртути (Н) от нитрата и сульфата ртути (И) и без специальных аналитических реакций установить, что в сине-зеленом растворе отсутствует хром. Величина pH лабораторной дестиллированной воды обычно колеблется в пределах 5—6. Следовательно, pH солей, имеющих в растворе кислотность такого же порядка, будет определяться величиной pH дестиллированной воды. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология