Реакции в газообразном и конденсированном состояниях

По условию задачи в контактный аппарат подали 600 смеси моноксида углерода и водяного пара в соотношении 1 5, т. е. в 600 смеси содержалось 100 л моноксида углерода и 500 водяного пара. При охлаждении парогазовой смеси водяной пар конденсируется, и из 600 смеси в газообразном состоянии остается только 160 л газов. После окончания реакции между моноксидом углерода и водяным паром объем несконденсированных при нормальных условиях газов увеличился за счет образования водорода, так как моноксид углерода переходит в диоксид. По условию задачи после прохождения газа через контактный аппарат и конденсации водяного пара объем смеси газов составлял 160 м , т. е. увеличился на 60 м (160 — 100 = 60) за счет образования водорода. Из уравнения реакции моноксида углерода с водяным паром видно, что 60 водорода образовались при окислении водой 60 моноксида углерода. Выходит, что из 100 Л взятого для реакции моноксида углерода прореагировали 60 и степень превращения моноксида углерода составляет 60%. [c.84]

Реакция между воздухом и парами спирта протекает в металлических эмалированных реакторах при низких давлениях, позволяющих поддерживать спирт в газообразном состоянии. Продукт реакции конденсируют и фракционируют. [c.452]

В случае если продукт реакции выделяется в твердом состоянии, часто целесообразнее проводить реакцию между газообразными веществами. При этом выгодно выбрать место взаимодействия таким (см. рис. 293), чтобы его можно было поддерживать при любой температуре, погружая сосуд в нагретую или охлаждающую ванну. Иногда реакцию в газовой фазе проводят, конденсируя одно или оба вещества на насадках реакционного сосуда, откуда они медленно испаряются. Если при этом образуется труднолетучий продукт реакции, то возникает опасность закупоривания трубопровода или что реакция произойдет не полностью, а только на поверхности жидкости. Иногда, если для реакции не используют соответствующий растворитель, один из компонентов можно взять в избытке, а другой вводить в него через дроссель при небольшом. давлении и одновременном перемешивании с помощью магнита. [c.506]

После того как температура трубки поднимется до комнатной, ее помещают в холодную многосекционную завинчивающуюся печь, регулируемую реостатом. После ввода термопары концы печи затыкают стеклянной ватой. Медленно в течение примерно получаса повышают температуру печи. Трубки, помещенные в горячую печь, склонны к разрушению, что приводит к потере заготовленного образца и связано с возможностью повреждения нагревателя. Реакция считается законченной в том случае, если в реакционном сосуде не обнаруживается непрореагировавшего остатка окисла металла при условии, конечно, что хлорид находится в газообразном состоянии при температуре печи. Печь выключают, открывают завинченный верх, трубку вытаскивают щипцами и помещают в вертикальном положении в лабораторный стакан. Сначала конденсируется хлорид, затем избыточный четыреххлористый углерод, промывающий одновременно стенки трубки. Эта операция требует от получаса до трех часов. В процессе работы необходимо защищать глаза. [c.117]

Шведская фирма АСЕА [Л. 48, 147] разрабатывает ЭХГ мощностью 200 кВт для подводной лодки, по контракту со шведским военно-морским флотом на сумму около 2 млн. долл. Кроме того, планировалась примерно такая же сумма за счет бюджета фирмы. В состав ЭХГ входит батарея водородно-кислородных ТЭ. Кислород хранится в сжиженном виде. Водород либо хранится в сжиженном состоянии, либо получается разложением аммиака. При использовании аммиака возникает проблема хранения газообразного продукта реакции—азота. Фирма АСЕА конденсирует азот с помощью холодильной установки. [c.180]

Часто хлорируют газообразным хлором в закрытом сосуде 15.1748, 5.1749]. Для этого сначала конденсируют хлор ч отростке реакционного сосуда, помещая отросток в охлаждающую смесь (для I2 кип = —40 °С). Затем сосуд закрывают и повышают давление хлора в сосуде, нагревая отросток. При комнатной температуре хлор остается в жидком состоянии при давлении (6—8) 10 Па. Давление регулируют изменением температуры и по мере необходимости газообразный хлор переводят в реакционную камеру сосуда для разложения [5.1751 I. Преимущество данного метода заключается в том, что процесс разложения можно проводить при низкой температуре и выполнять селективное хлорирование компонентов смеси. По окончании реакции можно удалить избыток хлора и отогнать образовавшиеся продукты. [c.256]

Как указывалось в гл. III, одна из теорий утверждает, что молекулы, составлявшие примитивную атмос( ру, в основном находились в Еосстановленном состоянии [4]. Поэтому источником углерода был метан (СН4), источником азота — аммиак (NH3), а источником кислорода — вода (НаО). Исходя из предположения, согласно которому одним из возможных источников свободной энергии в добиологических реакциях могла служить энергия электрических разрядов, был разработан план эксперимента со специальной целью проверить истинность гипотезы, по которой из смеси восстановленных газообразных реагентов под действием подведенной энергии в форме электрических разрядов должны образоваться биологически важные соединения [51. Прежде всего был сконструирован аппарат для моделирования явлений, имевших место в примитивной атмосфере. Этот аппарат схематически представлен на фиг. 27. В него вводят газообразную смесь, содержащую метан, аммиак и водород. В нижнем сосуде содержится жидкая вола. В верхнем сосуде (объем 5 л) находятся два вольфрамовых электрода, связанных с трансформаторами Тесла и разделенных промежутком около 10 мм. Во время пропускания искровых разрядов воду в нижней камере нагревают и пары воды проходят через левую соединительную трубку в разрядную камеру далее пары воды вновь конденсируются в холодильнике, находящемся ниже камеры. Таким образом осуществляется циклический процесс, и продукты, образующиеся в разрядной камере, попадают в волную фазу. В то же время и сама вода принимает участие в процессе в качестве одного из реагентов. Можно видеть, что в таком аппарате моделируются процессы синтеза, просходившие в верхних слоях атмосферы, а также то, как продукты, образовав-шнеся в газовой фазе, смывались дождями в океаны. Конструкция аппарата, представленного на фиг. 27, позволяет летучим продуктам многократно проходить через разрядный промежуток. [c.152]

Прибор, применявшийся для измерения теплоты сгорания водорода, показан схематически на рис. 2. Он изготовлен из стекла пирекс, и только трубка горелки сделана из кварца. По вводным трубкам газообразные водород и кислород поступают с определенной скоростью Б реакционную камеру. Пламя, поджигаемое электрической искрой, имеет в длину около 5 мм. Вода, образующаяся при реакции, конденсируется и в жидком состоянии собирается в камере. Весь прибор погружен в воду, находящуюся в кожухе калориметра в ходе опыта измеряется повышение температуры воды. Для обеспечения равномерных теплопотерь кожух калориметра окружен изотермической рубашкой, не показанной на рисунке. [c.27]

Насыщенные пары нагревают газы, поступающие на контактирование, н п]>и этом частично конденсируются. Поскольку для нагревания газообразных реагентов обычно не требуется больвлих затрат тепла, а количество выделяющегося реакционного тепла весьма значительно, часть паров хладоагента остается в несконденсировавшемся состоянии и удаляется нз кожуха <онвер-тора / в холодильник по трубе 2. В холодильнике нар1.1 хладоагента конденсируются, конденсат стекает при температуре кипения в кожух конвертора по трубе 3. Вследствие этого в кожухе конвертора все время поддерживается постоянная температура и из реакционного пространства отводится все избыточное тепло. Теплообменник 4 может быть выполнен в виде котла-утилизатора, в этом случае тепло реакции будет использоваться для получения водяного пара. [c.435]

Величина А х равна работе, которая должна быть затрачена для удаления электрона от иона галогена эта величина известна под названием сродства электрона к атому. Ее можно онределить измерением равновесных концентраций М, X и X, например с помощью масс-спектрометра, в струе пара соли, испускаемой накаленной вольфрамовой нитью ]24]. В четвертой стадии конденсируется пар металла Ьш — теплота сублимации металла, определяемая по изменению давления нара в зависимости от телшературы (гл. XV). На пятой стадии происходит соединение двух атомов галогена в газовой фазе с образованием, одной молекулы О — выражает энергию диссоциации молекулы (гл. X и XX). В шестой стадии газообразный галоген конденсируется, переходя в кидкое или твердое состояние Lx, — теплота испарения или сублимации на 1 г-моль. Последней стадией является соедпнение твердого металла и кристаллического (или жидкого) галогена в кристаллическую соль. представляет теплоту, выделяющуюся при этой химической реакции. Из перечисленных семи стадий складывается замкнутый круговой процесс, к которому можно применить уравпение, выведенное в гл. VI [c.495]

В ловушку помещают раствор 0.348 г LiAlH4 (9,19 ммоль) в 12,5 г сухогО" эфира, свободного от пероксида. Ловушку соединяют с высоковакуумной аппаратурой. раствор замораживают жидким азотом, систему вакуумируют, раствор размораживают, снова охлаждают жидким азотом и еще раз вакуумируют. Затем на затвердевший раствор конденсируют 1,33 г Si U (7,82 ммоль), который в газообразном состоянии лучше всего брать из специальной колбы, снабженной манометром (175,2 мл газообразного СЦ при н. у.). После этого-ловушку медленно нагревают. При температуре около 0°С начинает бурно выделяться газ. Продукт реакции конденсируют во второй ловушке, охлаждая ее жидким азотом. Затем, нагрев эту ловушку на ледяной бане до —130°С, продукт отгоняют в следующую ловушку, охлажденную до —196 °С, отделяя при этом основное количество эфира, сконденсировавшегося вместе с сырым силаном. Для дальнейшей очистки из последней ловушки, нагрев ее иа охлаждающей бане до —159 °С, отгоняют уже чистый силан в ловушку, охлажден--ную до —196 °С. Таким образом получают 175 мл чистого газообразного SiH4.-Выход составляет 99%. [c.715]

Реактор подогревался до температуры реакции 90—95°С с помощью электрического подогревания -Хлористый метил в большом избытке в жидком состоянии подавался в иижиюю часть аппарата. При контакте хлористого метила с раствором динатровых солей начиналось интенсивное протекание реакции. Выделяющееся в результате реакции тепло нагревало и испаряло хлористый метил, который, барботируя сквозь слой динатровых солей, уносился в газообразном состоянии в конденсатор 2, где конденсировался [c.99]

Сжатый пропилен охлаждают в холодильнике 17 и отделяют от сконденсировавшейся воды в сепараторе 16, после чего газ проходит осушку в адсорбере 15 на AI2O3 (в действительности имеются 2—3 периодически работающих осушителя, в которых последовательно проводятся адсорбция, продувка, десорбция нагретым газом и вновь продувка). Часть сухого пропилена в газообразном состоянии дросселируют, он поступает в трубчатую печь 3 и оттуда на реакцию. Остальное количество конденсируется в аппарате 14 и собирается в емкости 13. Жидкий пропилен дросселируют, при этом он охлаждается и частично испаряется. Эти пары вместе с газом из емкости 13 объединяют с пропиленом, идущим на реакцию, и жидкий пропилен поступает на орошение колонны 7. [c.116]

Если реагирующие вещества или продукты реакции не находятся в идеальном газообразном состоянии, но конденсированы (такое состояние всегда наблюдается для полимеров), то необходимо ввести поправки (см., например, Дайнтон, Ивин [22]). [c.342]

Сера загорается в атмосфере газообразного фтора уже при комнатной температуре смесь образующихся газов содержит большое количество шестифтористой серы и в незначительной концентрации низшие фториды S2F2, SF4 и S2F10 [3—5]. Если для реакции применяется неочищенный электролитический фтор, то в газовой смеси могут, кроме того, присутствовать фтористый водород, окись фтора и кислород (или воздух) [46]. Очистка шестифтористой серы состоит в термическом разложении S2F10, которое происходит при проведении смеси газов через никелевую трубку или трубку из мо-нель-металла, нагретую до 400°. При разложении образуется четырехфтористая и шестифтористая сера после тщательного промывания газовой смеси водой и щелочью для удаления фтористого водорода и легко гидролизующихся низших фторидов серы, шестифтористая сера высушивается и конденсируется до твердого состояния при глубоком охлаждении (например, твердой углекислотой). Жидкая шестифтористая сера хранится в стальных цилиндрах под давлением 25 кг/см" [46]. [c.114]

Тамман и Криге р] допускают, что образование гидрата из газа и льда происходит на поверхности твердого льда. Но некоторые данные говорят за то, что реакция соединения газа с молекулами воды происходит в газовой фазе. Во всяком случае, мы можем рассматривать процесс образования гидрата как процесс, протекающий только в газовой фазе, так как энергетические параметры реакции и положение равновесия не зависят от пути реакции, ибо это противоречило бы второму принципу термодинамики. Наш случай до некоторой степени аналогичен классическому случаю диссоциации СаСО на СаО и СОг. Мы можем предположить, что при наличии равновесия между твердым гидратом, льдом и газом газообразная фаза насыщена как водой, так и парами гидрата. Пары гидрата находятся в состоянии динамического равновесия с газом и водными парами. Если мы возьмем отдельно твердый гидрат, то его пары будут частично диссоциировать в газовой фазе возникающий при этом излишек водяных паров конденсируется, так как каждой температуре соответствует определенная упругость водяных паров. Вследствие этого давление газа будет возрастать, пока газовая фаза не будет насыщена парами [c.106]

Исследована возможность совместного диспропорционирования различных гексенов с низшими олефинами (этиленом, пропиленом или бутеном-2) на алюмо-рениевом катализаторе [82]. Катализатор приготавливали, пропитывая предварительно измельченную и осушенную окись алюминия А-1 водным раствором пер-рената аммония, с последующей осушкой и активированием при 390 °С воздухом и азотом. Исходные изогексены получали димеризацией пропилена. Совместное диспропорционирование проводили в кварцевом трубчатом реакторе. Низший олефин дозировали в газообразном состоянии из баллона через реометр, пропуская поток через обогреваемую на водяной бане градуированную стеклянную ампулу с жидким гексеном. Последний в виде паров уносился потоком низшего олефина в реактор. Продукты реакции конденсировали и анализировали методом газо-жидкостной хроматографии. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология