Растворимость фосфатов аммония

Режим процесса нейтрализации выбирают так, чтобы обеспечить получение достаточно подвижной и способной к перекачиванию по трубопроводам аммофосной пульпы. Вязкость пульпы зависит от концентрации исходной кислоты, растворимости фосфатов аммония и температуры. [c.298]

Растворимость фосфатов аммония ><2, из приведена на рис. 308. Некоторые свойства фосфатов аммония и двойных фосфорнокислых солей аммония представлены в табл. 85. [c.295]

Состав водного растворителя. г/л гидрата окиси аммония Содержание оксалата натрия в растворителе, г/л Раствори-римость фосфата аммоний-магния, г/л Состав водного растворителя, г/л гидрата окиси аммония Содержание оксалата наа-рия в растворителе, г/л Растворимость фосфата аммоний-магния, г/л [c.1676]

На диаграмме процесса нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком (рис. XI-1) приведены кривые растворимости фосфатов аммония при 75° С. Соотношение между азотом и фосфором в три-аммонийфосфате наиболее благоприятно, однако эта соль неустойчива и начинает разлагаться с выделением аммиака уже при 30—40° С, поэтому триаммонийфосфат не применяется в составе сложных удобрений. [c.382]

Растворимость фосфатов аммония в воде [c.739]

Это способность почвы удерживать некоторые ионы путем образования в результате химических реакций между отдельными солями нерастворимых или труднорастворимых в воде соединений. Так, при взаимодействии растворимого фосфата аммония, появляющегося во время разложения органических веществ, с бикарбонатом кальция образуется труднорастворимый фосфат кальция и анионы фосфорной кислоты переходят из почвенного. раствора в твердую фазу почвы [c.103]

Рис. 79. Растворимость фосфатов аммония

Из представлений об образовании фазовых контактов при кристаллизации из пересыщенного раствора соли следует вывод, что между слеживаемостью и растворимостью солей должна существовать определенная зависимость чем больше концентрация насыщенного раствора соли и температурный градиент ее растворимости, тем больше ожидаемая слеживаемость образца. Однако фактически этого не наблюдается (табл. 5,4). Сравнительно хорошо растворимые фосфаты аммония с относительно большой величиной температурного градиента растворимости не слеживаются, а менее растворимые хлориды натрия и калия слеживаются. [c.140]

Практический режим нейтрализации должен быть таким, чтобы образую[цаяся в смесителях (нейтрализаторах) пульпа обладала достаточной подвижностью. Вязкая пульпа трудно перекачивается насосами и плохо поглощает аммиак. Вязкость аммофоспой пульпы зависит прежде всего от концентрации исходной фосфорной кислоты, а также от растворимости фосфатов аммония, температуры и других факторов. Графический анализ процесса нейтрализации в системе КИу— РО —Н2О позволяет подобрать оптимальный режим. процесса, при котором образуется текучая пульпа с небольшим содержанием твердой фазы. [c.310]

Концентрация гидрата окиси аммония в водном растворе, г/л Концентрация оксалата аммония в растворителе, г/л Растворимость фосфата аммоний-магния, г/л Концентрация гидрата окиси аммония в водном растворе, г/л Концентрация оксалата аммония в растворителе, г/л Растворимость фосфата аммовий-магния, г/л [c.1708]

Рис. 1У-38. Зависимость растворимости фосфата аммония от мольного соотношения МНз Н3РО4 при 75 °С (заштрихована область некристаллизующихся растворов).

На первой ступени аммонизации pH жидкости I,6- 1,8 Г1501, что соответствует мольному отношению NH3 Н3РО4 в пределах 0,3—0,4 (рис IV-38) В этих условиях наблюдаются максимальные растворимость фосфата аммония в под- [c.138]

В случае осаждения (например, для отделения от иона N3+) посредством (ЫН4)2НР04 в присутствии избытка аммиака может выпасть крупнокристаллический осадок, иногда заполняющий весь объем раствора. Выпадение осадка объясняется трудной растворимостью фосфата аммония в присутствии большого избытка одноименных ионов аммония, образующихся из гидроокиси аммония. Но уже при небольшом разбавлении водой и легком нагревании осадок быстро и нацело растворяется, чем отличается от осадка MgNH4P04. [c.66]

В работе [69] определена плотность десяти растворов с содержанием 1—40% фторида аммония при температурах от 25 до 75 °С. Результаты обработки полученных данных позволили предположить, что при концентрации фторида аммония порядка 17% в растворе начинается образование иных форм фторидов, например НР " . Наличие разных зависимостей плотности растворов фторида аммония от концентрации (до и свыше 17 % 1ч Н4р) указывает на возможные структурные образования из отдельных ионов Р групп НР / . Это согласуется с предложенным механизмом разложения фторапатита кальция фторидом аммония [69], заключающемся в том, что фторапатит разлагается при избытке 35—45% NH4P в течение 2—6 ч при 95— 102°С с образованием в твердой фазе фторида кальция и растворимых фосфатов аммония (избыток фторида аммония можно определить введением в раствор соединений алюминия). При выпарке раствора фосфатов аммония, очищенного от фторида аммония, получается аммофос, содержащий 58,8% Р2О5 и 15,3% азота. [c.90]

РИС. 2-23, Зависимость растворимости фосфата аммония С от молярного соотношения =КНз Н3РО4 при различной температуре [c.76]

Все сказанное выше относится к случаю применения фосфорной кислоты реактивной квалификации. Используемые в промышленной практике получения удобрений экстракционные фосфорные кислоты всегда содержат ряд примесей, существенно влияющих на свойства систем. Одной из таких примесей является серная кислота (напомним, что получение фосфорной кислоты сернокислотным методом осуществляется на фоне избытка серной кислоты — см. раздел 11.1). Растворимость фосфатов аммония (особенно двузамещенной соли) снижается с увеличением содержания сульфата аммония - точно так же, хотя и в меньшей степени, фосфаты аммония оказывают высаливающее действие на сульфат аммония [124]. [c.94]

Как видно из данных табл. 46, повышение концентрации фосфорной кислоты от 30 до 70% Н3РО4 приводит к снижению степени пересыщения растворов фосфатом аммония. Так, при 25° С степень пересыщения уменьшается с 11,93 до 4,51%. Это, очевидно, связано с увеличением растворимости фосфата аммония. При содержании в растворах >8,2% NH3 при 75°С, >6,7% NHa при 50°С и >4,8% NH3 при 25° С степень пересыщения растворов системы моноаммонийфос-фатом определяли по фосфорной кислоте при различных постоянных концентрациях аммиака (табл. 47). Увеличение содержания аммиака в системе от 4,8 до 12% вызывает возрастание степени пересыщения растворов. Например, при 25° С ее величина изменяется от 1,92 до 8,63%- [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология