Различные постоянные и единицы

Универсальная газовая постоянная численно равна работе расширения 1 моль идеального газа при обратимом изобарном нагревании его на 1 К она не зависит от химической природы газа. Численные значения универсальной газовой постоянной (далее слово универсальная опускается) в различных единицах измерения приведены ниже [c.108]

Графики могут строиться либо на основе массовых или мольных долей, либо на основе любой другой постоянной единицы концентрации каждого из компонентов. Уравнения материального баланса и принципы равновесия применимы в любом случае, т. е. результаты расчета не зависят от использованных единиц концентрации. При этом следует отметить, что кривые, полученные построением на основе различных единиц концентрации, не будут идентичными. [c.452]

Химические реакции почти всегда сопровождаются выделением (поглощением) тепла, и температура изменяется по мере протекания процесса. В экспериментальных исследованиях необходимо по возможности поддерживать изотермические условия, чтобы опыты не усложнялись вследствие изменения скорости реакции с изменением температуры. Влияние температуры можно определить путем постановки опытов, проводимых при нескольких различных постоянных температурах. В лаборатории удается поддерживать почти изотермические условия благодаря большой наружной поверхности, приходящейся на единицу объема аппарата в небольших установках, и в результате того, что теплопередача в этих установках всегда может быть обеспечена и не лимитируется экономическими соображениями. С другой стороны, в крупных промышленных агрегатах практически осуществимая скорость теплопередачи строго ограничена. Таким образом, при проведении промышленных процессов большое значение приобретают как проблемы, так и вопросы кинетики теплопередачи. Иногда проблемы теплопередачи настолько важны, что агрегат можно рассматривать скорее как теплообменник, чем как реактор. Процесс ведут адиабатически в тех случаях, когда температура изменяется лишь в пределах рабочего режима, т. е. не понижается настолько, что скорость реакции становится слишком низкой, и не повышается так, что процесс нельзя регулировать. [c.89]

Шихту загружали в камеры шириной 320 и 380 мм. Изучали влияние различной продолжительности коксования (в большом диапазоне) на качество кокса, причем температура отопительных простенков была постоянной 1300 С. Стабилизация индекса МЮ была более четкой, чем индекса М40 поэтому за показатель стабилизации был принят индекс МЮ. Мы рассматривали два приблизительных уровня стабилизации, определяемые условием, что показатель МЮ должен быть выше на единицы нли на единицу того предела, которого он достигает за очень долгое время коксования. В табл. 75 и 76 дано приблизительное время стабилизации и темпе- ратура, наблюдаемая в середине коксового пирога в момент, когда достигнута, примерная стабилизация, т. е. температура стабилизации. Температуры стабилизации двух камер различались на 50° С. Иначе говоря, уголь коксуется быстрее в более узкой камере но [c.425]

Молекулы растворенного газа могут вступать в реакции различных типов. В руководствах по физической химии проблемы реакционной кинетики обычно обсуждаются применительно к реакциям, протекающим в замкнутой системе однородного состава и постоянного объема. Если скорость реакции компонента А, отнесенную к единице объема, обозначить через г, а его концентрацию в момент времени t через а, то для замкнутой системы постоянного объема [c.35]

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

Как мы видим, молекулярное наслаивание производится путем чередования актов хемосорбции не менее чем бифункциональных молекул на твердом теле, поверхность которого служит матрицей для сборки структурных единиц синтезируемого твердого вещества, причем монослои заданного состава образуются один за другим в той или иной заданной последовательности. Однако нет необходимости каждый раз собирать именно монослои, хотя такой способ синтеза позволяет легко контролировать состав наслаиваемого вещества, так как хемосорбция в проточных условиях, при постоянном поступлении реагентов и уносе газообразных продуктов хемосорбции приводит к одному и тому же результату к образованию монослоя, т. е. конечного продукта хемосорбции, имеющего сравнительно простой стехиометрический состав. Можно собирать и не простые монослои, а, пользуясь соответствующими методами, наносить на разные участки поверхности при синтезе каждого данного монослоя структурные единицы, т. е. посредством хемосорбции производить химическую сборку различных структурных единиц, расположенных на матрице в заданном порядке, и таким образом получать не многослойное твердое вещество, а такое твердое вещество, в объеме которого структурные единицы размещены, а если требуется, то и сгруппированы по определенной программе, разумеется, сообразующейся с теми законами, которым подчиняется строение вещества. Речь идет, таким образом, о химической сборке твердого вещества регулярного, в общем случае непериодического строения. Этим методом можно, как мы видим, синтезировать сплошные и равномерные слои вещества заданной толщины с точностью до одного монослоя путем проведения необходимого числа циклов реакций молекулярного наслаивания [c.212]

Б.2. Различные постоянные и единицы (табл, 245) [c.479]

Для реальных газов применяют зависимости, включающие различные постоянные. Для исключения этих постоянных следует в уравнении состояния газов подставить безразмерные единицы — так называемые приведенные параметры, содержащие критические параметры [c.60]

Отношение отрезка НЕ к отрезку НЕ характеризует величину коэффициента активности 71 и позволяет оценить степень отклонения раствора от идеальности на различных участках концентраций. Так, при больших концентрациях НКК, когда растворитель следует закону Рауля, его коэффициент активности становится равным единице. На участке же малых концентраций НКК, где выдерживается закон Генри, фугитивность равна К х, а коэффициент активности оказывается постоянным и равным [c.43]

При испытании согласно ГОСТ 10722—64 на сдвиговом дисковом ротационном вискозиметре (см. рис. 3,6) определяют (при различных постоянных темп-рах Т и (о) зависимость М от I, аналогичную показанной на рис. 2 зависимости а от г. При стандартных размерах испытательной камеры и ротора [2В = 38,1 мм, к = 5,54 мм 2Но = 2 В + Ь) = 50,93 мм (2а + ) = = 10,6 мм] и со = 2 об/мин результаты испытаний выражают в единицах вязкости по Муни . За единицу вязкости по Муни принят момент сопротивления сдвигу М, равный 0,083 н-м (0,846 кгс-см). Эластич. восстановление измеряют углом обратного поворота ротора в испытуемом материале после снятия вращающего момента (прекращения принудительного вращения ротора). Перепад вязкости I = (Мд — М )/М(, где Мз и М — соответственно значения вязкости через 3 сек и t мин (обычно 3—5 мин) вращения ротора, характеризует тиксотропные свойства материала (см. рис. 2). [c.320]

Силовые постоянные в различных системах единиц связаны между собой следующими соотношениями [c.137]

Б.2. Различные постоянные и единицы (табл. 245) Таблица 245 [c.479]

В случае процесса, проходящего в гетерогенной системе и сопровождаемого химической реакцией, расчет наблюдаемой скорости превращения требует, как указано выше, учета параметров, имеющих решающее значение как для скорости химической реакции, так и для массопереноса. Для этого можно использовать различные методы. Один из них основан на изучении превращения в установившемся режиме, т. е. в состоянии динамического равновесия. Предположим, что реакционная система состоит из твердой фазы и жидкости (газа), в ядре потока которой концентрация исходного вещества постоянна и равна С. Исходное вещество диффундирует к межфазной поверхности и достигает там концентрации С . Скорость химической реакции на межфазной поверхности является функцией этой концентрации. При установившемся режиме количество исходного вещества, которое должно прореагировать в единицу времени на единице межфазной поверхности, равно количеству исходного вещества, перенесенному в зону реакции в результате диффузии. Для реакций первого порядка справедлива следующая зависимость [c.247]

При превращении одной формы движения в другую энергии исчезнувшего и появившегося движения, выраженные в различных единицах, эквивалентны между собой, т. е. энергия исчезнувшего движения находится в постоянном количественном отношении к энергии возникшего движения. Это отношение не зависит от величин энергий двух форм движений и от конкретных [c.23]

Это уравнение показывает, как уменьшается давление с увеличением расстояния от входа в колонку. На рис. 14 показаны зависимости р/ро от относительного расстояния хИ от входа в колонку при различных значениях параметра р,1ро- Из рисунка видно, что в начальной части колонки (при малых значениях х 1) давление падает медленно, почти пропорционально длине, но ближе к выходу оно снижается значительно быстрее. Для значений Р 7ро. близких к единице (например, меньших 1,5), градиент давления в колонке можно принять постоянным. [c.571]

В качестве примера на рис. У1-2 показан ход промывки для всех трех стадий в соответствии с уравнениями (VI,3) — (У1,5). Кривая I характеризует процесс промывки осадка диатомита толщиной 0,01 м от раствора хлорида натрия концентрацией около 15 г л- (а=0,976 Ь=—0,316 с=1,934 d=—0,717 е = 0,0224). Кривая II соответствует промывке осадка мела толщиной 0,02 и 0,03 м от раствора хлорида натрия концентрацией около 30 г-л (а=1,0 Ь = —1,042 с = 3,493 = — 1,502 е = 0,0166). Было установлено, что в процессе промывки диатомита окончание первой стадии наступает при 1 п.ж/1 о = 0,5, а в процессе промывки мела —при Vп.ж/Vo = 0,7. Вторая стадия в обоих случаях заканчивается при Уп.ж/ о= 1,35. На рис. У1-2 различные стадии промывки разделены пунктирными вертикальными линиями. Для практических целей постоянная а в уравнении (VI,3) может быть принята равной единице. [c.215]

Заметим, что в выражении для числа Нуссельта вместо эквивалентного диаметра капала используется характерная длина Ь. Значения постоянной с и показателя степени л приведены в табл. П3.2 для различных геометрических форм поверхностей как для ламинарного, так и для турбулентного режима течения. Показатель степени п равен 1/4 в случае ламинарного режима течения и 1/3 — в случае турбулентного. Следовательно, при турбулентном течении коэффициент теплоотдачи не зависит от характерного размера, т.е. (l/L)(L ) - -1, в то время как при ламинарном течении он обратно пропорционален характерному размеру в степени 1/4. Для газов число Прандтля близко к единице, следовательно, число Нуссельта зависит только от числа Грасгофа. [c.65]

При проведении конкретных расчетов могут использоваться различные системы единиц. В СССР наиболее распространенной системой единиц является система, содержащая безразмерные обратные массы бх = /ин//их, обратные безразмерные длины связей Ох = гсп1гх (где гх — длина Х-й связи) и силовые постоянные с размерностью смг . В этом случае вычисляемые частоты получаются в обратных сантиметрах. С целью учета понижения частот, вызываемого ангармоничностью колебаний С—Н-связей, которая вследствие малой массы атома водорода у этих связей особенно велика, в СССР были введены и используются так называемые спектроскопические массы. Для атома водорода и для атома дейтерия они соответственно равны 1,088 и 2,128 массовых единиц. Именно с этими спектроскопическими массами найдены частоты, нормированные формы колебаний и силовые постоянные практически всех рассчитывавшихся в нашей стране соединений. Для сохранения преемственности всех вычисленных параметров и для лучшего описания деталей спектров изотопозамещенных ОН .-группировок дальше будут употребляться только спектроскопические массы. [c.28]

В самом анализе мы различаем два момента во-нервых, отделение тела из смеси и соединения с другими телами во-вторых, определение состава тела и постоянной единицы веса, которою оно входит в соединения с другими . Этим оканчивается задача химического анализа полное решение ее тем более важно, что состав тел как единственный элемент, который подлежит верному измерению, должен служить основанием при дальнейших изысканиях определение свойств тел и их состава не есть предел химического знания высшая задача науки состоит в отыскании зависимости свойств от состава закона состава, а вместе с тем и закона происхождения тела, образования его из элементов и, наконец, в объяснении явлений, наблюдаемых при происхождении тела, при действии на него различных веществ, и в определении рождающихся нри этом новых составов. Первым опытом такого полного исследования обязаны мы гению Шевреля только тридцать пять лет прошло с тех пор, как явилось в свет изыскание его над жирными телами и химики, работая но образцу этого бессмертного творения, уснели к прежним разъединенным фактам присоединить множество других и собрать все в стройное целое новая обширная [c.169]

На предприятиях и отдельных участках производства, где постоянно производится продукция одного и того же вида (уголь, нефть, цемент, руда, кирпич, металл, бумага, древесина и т. д.), объе.м продукции измеряется в натуральны.х показателях. Для этого используются различные физические единицы измерения. Например, машины, приборы, аппараты планируются в штуках жидкие продукты бензин, молоко — в литрах или тоннах листовые материалы, ткаии — в погонных или квадратных. метрах уголь, металл, хлеб, масло — в центнерах или тоннах и т. д. [c.70]

С изменением объемной концентрации метилового спирта кинетические изотермы сдвигаются параллельно друг другу. Зависимость логарифма скорости адсорбции при различных постоянных заполнениях поверхности при фг=0,4 в от логарифма объемной концентрации, рассчитанная из кинетических изотерм, линейна с коэффициентом наклона, равным единице. Следовательно, скорость адсорбции при0= onst прямо пропорциональна объемной концентрации метилового спирта. Логарифм скорости адсорбции линейно уменьшается с увеличением заполнения. Таким обра- [c.305]

Характер осадка и условия его формирования во времени ири постоянной силе тока (или ири заданном потенциале) зависят не только от природы металла, но и от состава раствора и присутствующих в нем примесей. Примеси поверхностно-активных веществ, а также различных окислителей (например, растворенного кислорода) влияют на кинетику электровыделения металлов. В зависи-мостн от степени чистоты раствора и 1 рнроды примесей могут меняться характер роста кристаллов, число центров кристаллизации, возникаюнщх за единицу времени на единице поверхности катода, значение поляризации ири данно] г илотности тока, характер ее [c.455]

С незначительным изменением объема, удобно принять за меру концен-трацпи число молей вещества в единице объема, т. е. а за меру степени полноты реакции — соответствующую переменную Полную объемную скорость втекающего в реактор потока (включая реагенты п различного рода инертные вещества и разбавители) будем обозначать через q, а объем реагирующей смеси в реакторе — через F. В обычных условиях объем будет постоянным, и объемная скорость потока, вытекающего из реактора, также будет равняться q. Отношение = 0 называется временем пребывания в реакторе, или временем контакта далее будет показано, что в действительности эта величина представляет собой среднее значение времени, проводимого в реакторе каждой молекулой вещества. Если объем V не постоянен, то можно объемную скорость вытекающего потока обозначить [c.150]

Рассмотрим условие <7=1(1ет. Из (2.25) следует, что отношение сопряженных Ке// потоков при сравнении двух различных теплоносителей в общем случае не равно единице, так как (Ср1р,/)/=уаг (за исключением случаев сравнения одного и того же идеального газа разных давлений), то согласно (7.3) справедливо неравенство Таким образом, средний градиент температуры по ходу потока не остается постоянным для различных теплоносителей. Этот вывод оказывается справедливым и для других условий сопоставления. При этом оказываются возможными два способа задания температурных условий. [c.103]

Моль, число Авогадро. За единицу количества вещества принят моль — количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, ионов, молекул и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода Число частиц, содержащееся в одном моле вещества, называют числом Авогадро и обозначают Ма. Измерения показывают, что Л/джб,022Х Х10 МОЛЬ". Число Авогадро — одна из универсальных постоянных физики и химии, т. е. такая величина, которая не зависит от природы вещества и внешних условий. Значение Л д может быть найдено различными независимыми экспериментальными методами, их в настоящее время известно более 60. [c.8]

Когда используемые в расчете данные берутся из разных источников, необходимо выяснить, относятся ли все они к одинаковым значениям физических постоянных и атомных весов (обычно в каждой работе указываются принятые в пей единицы или система значений всех этих величин). При этом следует иметь в виду, что в работах прежних лет применялись и химическая, и физическая шкалы атомных весов, что принятые значения атомных весов некоторых элементов за эти годы изменились и что могут применяться три различные величины калории. При существенном (для данной цели) различии этих значений должен быть предварительно выполнен соответствующий их пересчет. В настоящее время взаимную согласованность значений особенно важно проверять в отношении соединений, содержащих кремний, так как энтальпия образования Si02 (а-кварц) изменилась с 205 ккал/моль (1952 г.) сначала до 210 (1956 г.) и позднее до 217,7 ккал/моль (1962 г.), а она входит в качестве составляющей при определении АИ], ДО/ и gKj многих силикатов, силицидов и других соединений. Необхо- [c.82]

Таблица 21. Основные постоянные н соотношения между ними. . . 495 Таблица 22. Соотношение между различными единицами энергии, . 498 Таблица 23. Ключевые значения термодинамических величин, принятые ODATA......................499

Рассмотренная математическая модель внутридиффузион-ного переноса в гранулах адсорбента предполагает, что массоперенос в твердом теле полностью определяется некоторым постоянным коэффициентом диффузии. Действительно, проникание адсорбата внутрь зерна адсорбента — процесс диффузионный, а под коэффициентом диффузии D понимают количество вещества, диффундирующего в единицу времени через 1 см поверхности при градиенте концентрации, равном единице. Естественно, что нельзя ожидать, чтобы один постоянный коэффициент диффузии описал те явления, которые происходят в процессе переноса адсорбата в таких сложных пористых структурах, которыми обладают гранулы любого промышленного адсорбента. Величина D должна рассматриваться как эффективный коэффициент диффузии, значение которого зависит от структуры пор и вклада в массоперенос различных транспортных механизмов, таких как нормальная или объемная диффузия, молекулярная или кнудсенов-ская диффузия и поверхностная диффузия. Для того чтобы учесть негомогенность структуры адсорбентов, при экспериментальном и теоретическом изучении кинетики адсорбции микропористыми адсорбентами в настоящее время широко используется представление о бипористой структуре таких адсорбентов [18], которое предполагает два предельных механизма массопереноса диффузия в адсорбирующих порах (например, в кристаллах цеолита) и перенос в транспортных порах. [c.50]

Такое деление на группы целесообразно потому, что отношение Кт1Кф для различных групп в зависимости от температуры п длительности прокаливания изменяется по-разному. Для элементов первой группы отношение Кт1Кф (кроме натрия) во всех случаях постоянно и равно единице (температура 1300—1600°С), для элементов второй и третьей групп оно в значительной степени зависит от температуры и от длительности прокаливания. Поэтому экспериментальные значения Кф для элементов второй и третьей групп можно применять только в тех условиях, для которых они получены. [c.227]

Опубликовано большое число работ, посвященных изучению влияния различных показателей на эксплуатационные характеристики катализатора. В работах ряда исследователей утверждается, что активность катализаторов какого-то апределенкого типа в основном определяется их химическим составом и активность единицы поверхности катализаторов постоянна, несмотря иа существенную разницу в методах их приготовления и дальнейшей обработки. Обобщение результатов оценки удельной активности алюмосиликатных катализаторов крекинга показывает, что на удельную глубину превращения сырья и селективность процесса большое влияние оказывает и поверхность катализатора. Предлагаются уравнения, позволяющие рассчитать величину удельной и общей активности катализатора, выход отдельных продуктов крекинга и их соотношение в зависимости от. товерхности катализатора. [c.96]

Добавка к бутану воздуха (43%, по объему) позволяет получить смесь, моделирующую природный газ (месторождения Северного моря). Однако относительная плотность смеси равна 1,57, а природного газа 0,59. Это означает, что у них различная удельная высшая объемная теплота сгорания, следовательно, объемный поток смеси СНГ с воздухом, подаваемый в горелку, будет меньшеобъемного расхода природного газа. Это имеет существенное значение в тех случаях, когда отпускная цена тепловой единицы топлива установлена по стоимости природного газа, так как в периоды, когда природный газ замещается смесью СНГ с воздухом (например, для покрытия пиковых нагрузок в зимнее время), могут наблюдаться потери прибыли. В системах, постоянно работающих на смеси СНГ с воздухом, при правильно определенной структуре себестоимости тепловой единицы и известной теплоте сгорания подобные осложнения не возникают. [c.153]

Под единицей величины (краткая форма - единица) понимается величина фиксированного размера, которой условно присвоено числовое значение, равное 1, и применяемая для количественного выражения однородных с ней величин. Для того, чтобы обеспечить единство измерений, необходимо обеспечить согласованность единиц всех величин, которая подразумевает выбор некоторых единиц в качестве независимых (основных единиц системы) и образование остальных единиц, называемых производными, в соответствии с уравнением, связывающим её с основными единицами или же с уже определенными производными единицами. Это достигается созданием системы единиц, под которой понимается совокупность основных и производных единиц величин, образованная в соответствии с принятыми принципами для заданной системы величин. В то же время выбор единиц долгое время оставался делом случая, что привело к появлению множества произвольно выбранных (местных) единиц. Так в XVIII в. в Европе существовало до сотни различных футов, около полусотни различных миль, свыше 120 различных фунтов. Разные единицы имели не только различные страны, но и отдельные провинции или области одного и того же государства. Это препятствовало развитию торговли и промышленности. Поэтому была выдвинута идея о привязке единиц физических величин к постоянным явлениям природы. Этим достигалась воспроизводимость единиц и возможность проверки сохранности их мер повторными измерениями. Решению этой задачи способствовало создание метрической системы мер, с самого начала задуманной так, чтобы она не имела национальных черт и могла быть принята как международная. [c.188]

Метод двойной экстраполяции (метод Зимма) основан на определении / 0 для различных значений С и 0. На рис. 1.19 представлен график зависимости H /R = f[un Q/2) + КС. Значение постоянной К выбирают таким образом, чтобы произведение А Сщах равнялось нескольким единицам. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология