Железомагниевые катализаторы

При исследовании кинетики реакции на железомагниевом катализаторе общее давление варьировалось от 1 до 20 ат. В результате исследований было установлено, что суммарный порядок реакции для железомагниевого катализатора равен 0,5. Этим объясняется причина пропорционального возрастания производительности катализатора от корня квадратного из давления. [c.177]

Ранее на ряде заводов применялась одноступенчатая конверсия окиси углерода при 500—600°С с использованием высокотемпературного железомагниевого катализатора. При этом даже при большом расходе водяного пара (п=2—3) в конвертированном газе практически оставалось 3—4% непрореагировавшей СО. В последующем на отечественных азотных заводах стали применять двухступенчатую конверсию окиси углерода на среднетемпературном железохромовом катализаторе марки 482, разработанном ГИАП (некоторые марки среднетемпературных катализаторов разработаны в Ивановском химико-технологическом институте). Применение среднетемпературных катализаторов позволило снизить температуру реакции во второй ступени до 400—450° С и при уменьшенном расходе водяного пара (п=1,0—1,5) получать конвертированный газ, содержащий 1,5—2,0% остаточной окиси углерода. [c.134]

Н. В. Кулькова и М. И. Темкин изучали кинетику реакции (1) при температурах выше 400° С на катализаторе из непромотиро-ванной окиси железа и на высокотемпературном железомагниевом катализаторе. При выводе кинетического уравнения эти авторы основывались на механизме процесса, состоящего в попеременном окислении — восстановлении поверхностного мономолекулярного слоя катализатора (толщиною в одну молекулу) согласно следующей схеме [c.136]

В качестве катализаторов могут быть использованы различные окислы железа, хрома, никеля, кобальта, марганца, цинка, магния, ванадия и др. Наибольшее распространение получил катализатор, представляющий собою смесь окислов железа и магния, активированную окисями калия, алюминия и хрома. Кобальтовые и железо-хромовые катализаторы хотя и отличаются более высокой активностью и позволяют провести процесс при более низкой температуре, но они более чувствительны к ядам (сероводороду и другим соединениям серы, кремнистому водороду, фосфору и др.). При этом катализаторы, приготовленные на основе окислов железа, отравляются сернистыми соединениями обратимо, а кобальтовые — необратимо. Железомагниевый катализатор применяют при высоких температурах (500—550 °С) в случае загрязнения газа сравнительно большим количеством сероводорода (до 3 г/м газа). При хорошей очистке газа от сернистых соединений (когда содержание H2S в газе не больше 200—300 мг на 1 м газа) применяют железо-хромо- [c.213]

Следует отметить, что имеется большое сходство между влиянием различных щелочных элементов в реакции дегидроциклизации гептана на алюмохромовых катализаторах и влиянием этих же добавок на дегидрирование бутена на железомагниевом катализаторе [3]. Возможно, что это сходство объясняется наличием общей стадии в реакциях дегидроциклизации и дегидрирования углеводородов. Такой стадией может быть диссоциативная адсорбция на катализаторе молекулы парафина или предельной части молекулы олефина, т. е. активированная адсорбция при одновременной деформации или диссоциации углерод-водородных связей именно тех атомов молекулы углеводорода, которые участвуют в реакции. [c.342]

Рис. 1. Выходы ароматики из гептана на алюмохромовых катализаторах с добавками щелочных элементов Объемная скорость 0,35 час- продолжительность опыта 4 часа. 1 —катализатор Б температура опытов 530 С 2 — катализатор А температура опытов 520 С л — выход дивинила иэ бутенов на железомагниевом катализаторе [3]

На рис. 1 показана также зависимость между выходом дивинила из бутена на железомагниевом катализаторе, содержавшем медь, и взятым для промо-тирования поблочным элементом (см. кривую 3). Из сравнения хода линий на рис. 1 видно большое сходство этой зависимости в реакциях дегидроциклизации гептана и дегидрогенизации бутена. [c.345]

Более прогрессивными являются катализаторы, не требующие регенерации, или, вернее, катализаторы, регенерация которых осуществляется в процессе контактирования за счет примеси водяного пара к алкилбензолу. Из дальнейшего будет видно, что дегидрогенизацию алкилбензолов целесообразно проводить при разбавлении. Водяной пар в качестве разбавителя очень удобен не только потому, что его легко отделять от продуктов реакции и что он может одновременно слулсить теплоносителем, с помощью которого регулируется температура реакции, но также и потому, что водяной пар реагирует с углеродистыми отложениями на катализаторе, с образованием щ>м.понентов водяного газа. Понятно, что хромовые катализаторы, применяемые для гидрогенизации бутана и бутиленов, в этом случае непригодны вследствие их дезактивизации под действием водяного пара. Железомагниевые катализаторы дегидрогенизации бутана и бутиленов оказались -вполне применимыми для случая дегидрогенизации алкилбензолов при разбавлении водяным паром. [c.301]

Жидкие парафины, воздух или технический кислород, катализатор (борная кислота) Этилбензол, водяной пар, катализатор (железомагниевый или хромоцинковый) [c.222]

Изучена кинетика реакции конверсии окиси углерода на железомагниевом, железохромовом и цинкхромовом катализаторах. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология