Конверсия метана кинетика

Кинетика селективной паровой конверсии этана (в смеси с метаном) на никель-хромовом катализаторе. Для изучения этого процесса мы предложили методику обработки результатов исследования кинетики химического процесса на проточном градиентном реакторе нашей конструкции в неизотермических условиях [36]. Основной особенностью кинетики конверсии этана с водяным паром является то, что скорость данного процесса сначала возрастает, достигает максимума и лишь затем (при значительной степени превращения углеводорода) начинает уменьшаться. В целом процесс имеет выраженный автокаталитический характер. Полученные нами экспериментальные данные удовлетворительно описываются эмпирическим кинетическим уравнением [c.122]

Кинетика науглероживания высокодисперсной фазы a-Fe метаном. Веселов В. В., Пилипенко П. С. Каталитическая конверсия углеводородов, вып. 2. Наукова думка , Киев, 1975, с. 35—42. [c.178]

Для установления зависимости скорости реакции конверсии метана водяным паром от температуры и от концентрации метана и водорода в исходном газе Лавров и Трифонова [130, 131] изучали кинетику этой реакции в присутствии угольного контакта. Установлено, что реакция конверсии метана водяным паром в изученных условиях имеет первый порядок (п = 1,1) по метану. Кажущаяся энергия активации данной реакции в присутствии угольного контакта составляет —30 ООО кал моль. [c.109]

Нами [2, 101 изучена кинетика конверсии СН4 парами воды под давлением до 40 атм на установке проточного типа при температуре 600—800° С и соотношении пар метан, равном 0,5—4, на катализаторе ГИАП-3, содержащем в качестве носителя 94% А1гОз, 5% никеля и 1 % А12О3 как активированного слоя, образовавшегося в результате прокаливания и восстановления солей никеля и алюминия, [c.52]

Попытки измерить скорость диссоциации были сделаны Рейн хольдом и Шмиттом [21], а затем Брауном и Петером [22]. По следние указывают, что скорость диссоциации особенно велика в интервале 550—625° С. Фишер и Смит [23], очевидно, правильно предположили, что так как скорость диссоциации серы велика по сравнению со скоростью реакции между метаном и серой, то реакция должна идти по уравнению I, а убыль двухатомных молекул серы быстро пополняется диссоциацией многоатомных. Упомянутые выше исследователи изучали гомогенную реакцию конверсии метана в сероуглерод без катализатора и экспериментировали при температурах, для которых скорость реакции незначительна. Форней и Смит [24], изучая кинетику этой реакции па силикагелевом катализаторе, подтвердили большую вероятность механизма реакции, предложенного Фишером и Смитом. [c.131]

Композиции спеченного никеля с никелем Ренея каталитически активны при температурах ниже 700° С. Предельно достигаемые значения степени конверсии метана в интервале 400—600°С (пар газ=2 1) хорошо совпадают с термодинамически рассчитанными и экспериментальными результатами, получаемыми в присутствии типичных конверсионных катализаторов. Изучена кинетика конверсии метана с водяным паром. Установлен первый порядок реакции по метану. Значение кажущейся энергии активации составляет 9,6 ккал1моль. Библиогр. 17, рис. 4. [c.155]

Среди опубликованных экспериментальных результатов по кинетике процесса окисления богатых метан-кислородных смесей при высоких давлениях имеются данные о резкой -образной зависимости степени конверсии кислорода в струевых реакторах от температуры процесса [14, 16, 18]. В ряде экспериментов переход от практически незаметной к почти полной конверсии происходил на температурном интервале всего в 20-40 °С. Такой резкий переход, трудно объяснимый в рамках обычной температурной зависимости химической реакции, становится понятным в свете изложенных выше представлений о критической зависимости процесса окисления метана при высоких давлениях от его параметров - давления и температуры [13]. В работе [14] на основе кинетического моделирования процесса дана теоретическая интерпретация экспериментально наблюдаемой зависимости степени конверсии кислорода в струевом реакторе от этих параметров. [c.195]