Реакция между метаном

Механизм реакции между метаном и серой в присутствии силикагеля в качестве катализатора, несомненно, включает несколько [c.224]

Для реакции между метаном и двуокисью углерода имеем [c.85]

Результаты двух недавно опубликованных работ по определению констант равновесия реакции между метаном и иодом с образованием подметана и иодистого водорода очень хорошо согласуются между собой. Согласно расчетам Гоя и Притчарда [521], (g) = [c.627]

Изменение равновесия с температурой в реакции между метаном и двуокисью углерода м-ож-ет быть выведено из данных о свободной энергии и выражается уравнением [c.310]

Техническое применение реакции между метаном и двуокисью углерода СН, -h СОг- 200 -ь 2Н, [c.314]

Изучение кинетики реакции между метаном и водяным паром показало, что скорость реакции резко замедляется образующимся водородом. Энергия активации на промотированном никелевом катализаторе составляет около 23 ккал/моль, а в отсутствии катализатора 65 ккал/моль. Выведено приближенное уравнение, позволяющее рассчитать необходимый объем катализатора. [c.125]

При проведении процесса без применения катализатора скорость реакции между метаном и водяным паром незначительна, и термодинамическое равновесие в интервале температур 700— 1050° С не устанавливается. В практических условиях для конверсии метана с водяным паром в отсутствие катализатора необходимы температуры порядка 1300—1400° С. [c.145]

Проводя в таких же условиях каталитическую реакцию между метаном и углекислым газом [c.335]

При проведении процесса в отсутствие катализаторов скорость реакции между метаном и водяным паром незначительна. Поэтому для осуществления гомогенного окисления метана водяным паром в практических условиях необходимо повышение температуры до 1300—1400° С. [c.127]

В тлеющем разряде очень легко идет также реакция между метаном и аммиаком [4] [c.399]

Комплекс СН5 [25]. Существенный интерес для химии углеводородов представляет рассмотрение поверхности потенциальной энергии для реакции между метаном и атомным водородом [c.138]

Несколько более сложно обстоит дело при проведении реакции между метаном и кислородом. В лабораторных условиях, когда смесь метана с кислородом подается непосредственно на катализатор, мы никогда не [c.378]

Четырехмесячное испытание этого аппарата показало, что при этих условиях не происходит воспламенения газовой смеси в канале смешения, реакция между метаном и кислородом протекает только на катализаторе, вследствие чего никакого образования углерода не наблюдается. [c.379]

Кроме конверсии метана водяным паром, можно воспользоваться реакцией между метаном и углекислотой. По аналогии процессы, протекающие здесь, могут быть описаны следующими уравнениями [c.114]

Рис. ИЗ. Зависимость концент раций нитрометана ) и формальдегида (2) от времени ь реакции между метаном и мече ным нитрометаном

Рис. 114. Удельные активности нитрометана (1), формальдегида (2) и метана (5) (внутренняя шкала) в реакции между метаном и меченым нитрометаном

Реакция между метаном и водяным паром [c.335]

При проведении реакции между метаном и водяным паром [5] метан и пар пропускают через обогреваемый газом трубчатый реактор, наполненный катализатором процесс проводят при 870 ° С и атмосферном давлении. Выходящие газы состоят из водорода и окиси углерода и содержат только 2% непрореагировавшего метана. Вследствие вредного действия серы на катализатор метан следует предварительно очищать от сернистых соединений. Затем окись углерода превращают в водород и двуокись углерода дальнейшей обработкой паром при 460° С в присутствии катализатора, обычно применяемого при производстве водяного газа. После удаления двуокиси углерода получают водород, достаточно чистый для использовапия в процессах гидрирования. [c.34]

По механизму реакцги между галогенами и алканами относятся к числу радикальных реакций замещения. Рассмотрим механизм реакции между метаном и хлором. Чтобы началась реакция, молекулу хлора надо действием теплоты или света расщепить на атомы [c.235]

Неполным каталитическим окислением смеси метана и аммиака. Существует несколько теорий механизма этого процесса. По одной из них в результате реакций между метаном, аммиаком и кислородом в присутствии платины в качестве катализатора образуется метиламин СНдЫНг, который затем легко окисляется кислородом воздуха в синильную кислоту [c.182]

В табл. И-20 и И-21 приведены экспериментальные данные о зависимости температуры начала реакции между метдном и кислородом от давления, продолжительности их контакта и химического состава катализатора для исходной смеси СН Н О Оа = = 1 1 0,6. С повышением давлен 1я от 2 до 21 ат температура начала реакции между метаном и кислородом на невосстановленном никелевом катализаторе снижается с 530 до 390 °С. [c.93]

Попытки измерить скорость диссоциации были сделаны Рейн хольдом и Шмиттом [21], а затем Брауном и Петером [22]. По следние указывают, что скорость диссоциации особенно велика в интервале 550—625° С. Фишер и Смит [23], очевидно, правильно предположили, что так как скорость диссоциации серы велика по сравнению со скоростью реакции между метаном и серой, то реакция должна идти по уравнению I, а убыль двухатомных молекул серы быстро пополняется диссоциацией многоатомных. Упомянутые выше исследователи изучали гомогенную реакцию конверсии метана в сероуглерод без катализатора и экспериментировали при температурах, для которых скорость реакции незначительна. Форней и Смит [24], изучая кинетику этой реакции па силикагелевом катализаторе, подтвердили большую вероятность механизма реакции, предложенного Фишером и Смитом. [c.131]

Радикальное гадогенирование. Простейшая реакция между метаном и хлором должна была бы приводить к образованию хлористого метила. Однако заранее нельзя с уверенностью сказать, будет ли проходить реально этот процесс. Прежде всего для этого надо знать константу равновесия этой реакции и пойдет ли реакция с удовлетворяющей нас скоростью. Напишем уравнение реакции [c.155]

Lang один из перзых исследовал реакцию между метаном и водяным паром его аппарат состоял из фарфоро вой трубки, наполненной кусками фарфора и нагретой до высокой температуры Вместе с метаном вводился избыток водяного пара, в результате чего получались окислы углерода и водород. Вследствие неактивности взятого контактного материала Lang получил выхода окислов углерода, не превышающие 10% от теоретических. [c.304]

Клюквин и Клюкви на наблюдали почти нацело протекающую реакцию между метаном и водяным паром при температуре 850 в присутств ии восстано- [c.307]

Те же самые каталиваторы могли быть применены для реакции между метаном и двуокисью углерода. [c.308]

Peters и Prans hke показали, что реакция между метаном и водяны паром или метаном и двуокисью углерода может быть доведена почти до конца если газовую смесь при высокой скорости течения подвергнуть действию высо ковольтно го электрического разряда при давлениях ниже атмосферного. Опти мальный вольтаж равен 5000—6000 V. При более низком вольтаже значительная часть метана превращается в ацетилен. [c.310]

Для приготовления цианистоводородной кислоты Muthmann и S heidhauf i пользовались аппаратом i , состоящ им из стеклянной реторты емкостью в 1500 см с четырьмя боковыми тубусами, в два из кото рых входили электроды, а другие два служили входным и выходньшм отверстиями. В аппарате поддерживалось избыточное давление, равное приблизительно 40 см ртутного столба, а источником энергии служил переменный ток в 50 периодов напряжением в 93 V и с максимальным значение М для силы тока, равным 43 а мперам. Электроды представляли собой серебряные, золотые или платиновые дета.аи, ввинченные в охлаждае.мые медные стержни. Реакция между метаном и азотом по этому методу приводила к образованию водорода и цианистоводородной кислоты в количестве, эквивалентном взятому метану. [c.323]

Newitt и Haffner- изолировали при реакции между метаном и кислородом при 360° под давлением в 100 ат другой промежуточный продукт окисления — метиловый спирт. При соотношении метаиа и кислорода, равном 9 1, реакция протекала сполна в несколько минут. Было устано1Влено, что 17% метана окислилось в М етиловый спирт, 0,6% В формальдегид, а остальное—в окись углерода, углекислоту и воду. Водород не образовывался и не было также доказательств образования перекисей. [c.916]

Сложнее обстоит дело при нроведении реакции между метаном и кислородом. В лабораторных условиях, когда смесь метана с кислородом подается неиосредствеппо па катализатор, мы никогда не наблюдаем образования углерода. Эти трудности возникли при переходе на полу заводские испытания. [c.122]

По одной из них, в результате реакций между метаном, аммиаком и кислородом в присутствии платины в качестве катализатора образуется метиламин H3NH2, который затем легко окисляется кислородом воздуха в синильную кислоту [c.154]

Механизм реакции между метаном и серой в присутствии силикагеля в качестве катализатора, несомненно, включает несколько физических и химических ступеней. Тем не менее, Небор и Смит показали, что при 550—700° С опытные данные с достаточной [c.215]

В ряде патентов [93] описано добавление водорода с целью инициирования реакции между подогретыми СН и О и для ингибирования реакций окисления до Oj, Добавка водорода в этом случае значительно меньше, чем приведенная выше. В одном из примеров 60 объемов в час газа, содержащего от 60 до 90% На, добавляли к 815 объемам в час подогретой до 1150° С смеси 24,6% СН и 75,4% воздуха. В другом примере содержащий 95% Hj газ с объемной скоростью 10,5 добавляли к смеси метана и воздуха, имевшей объемную скорость 62,6 Соотношение Hj и СН равнялось 0,3. Водород в зону реакции подавали таким образом, что он образовывал пленку у поверхности стенок. Выход ацетилена на превращенный метан составлял 48%. В одном опыте добавляли также NHj, получая при этом jHj и H N. Наконец, еще в одном примере подогретый водород вводился в систему в точке, где глубина реакции между метаном и воздухом равнялась 25—75%. Может быть, за счет содержащегося в коксовом газе водорода следует отнести обнаруженный в работах [94] эффект, состоящий в том, что при неполном сгорании коксового газа требуется меньше кислорода и наблюдаются более высокие выходы ацетилена, чем при неполном сгорании природного газа. [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология