Броматы электрохимическими методам

Компактный металлический рутений не растворяется в щелочах, кислотах и даже в кипящей царской водке, но частично растворяется в азотной кислоте с добавками сильных окислителей — перхлоратов или броматов. Рутений можно растворить в щелочной среде гипохлоритами или в кислой среде электрохимическим методом. [c.242]

Р1з кислородных соединений брома следует отметить броматы калия и натрия, находящие ирименение в качестве окислителей в различных химических реакциях, в аналитической химии и в хлебопечении. Броматы могут быть получены электрохимическим методом с высоким выходом путем окисления на аноде. [c.65]

Бис-2-хлорэтиловый тиоэфир можно определять титрованием раствором брома в присутствии индикатора метилового красного . Вместо неустойчивого раствора брома более целесообразно использовать получающийся электрохимически бром в момент выделения или бромид-броматный раствор . Метод применим только для чистого иприта, так как полисульфиды и тиодигликоль реагируют с бромом аналогично и мешают определению. Для исключения ошибок, обусловленных воздействием брома на индикатор, удобнее прибавлять избыточное количество бромид-бромата с последующим иодометрическим его определением °2. [c.82]

Кинетический метод может иметь преимущества по сравнению с некинетическими, и в этом случае, кинетический метод не требует специальной аппаратуры, необходимой при определении одного компонента в смеси некинетическим методом. Например, фенолы часто определяют броми-рованием в водных растворах [8, 14, 18]. Один из методов, в котором используется равновесие, заключается в том, что к подкисленному раствору фенола добавляют избыток бромат- и бромид-ионов. Через определенное время, в течение которого заканчивается бромирование фенола, добавляют избыток иодида и выделившийся иод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата, применяя метод обратного титрования. Фенол также можно определить путем электрохимического генерирования брома [9]. Бур-гес и Латам [3] показали, что без трудоемкого титрования (2 мин вместо 20 мин) и дорогого лабораторного оборудова- [c.87]

Наиболее удобным является способ прямого титрования бромата раствором соли Мора с применением платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения, не требующий создания инертной атмосферы. В среде 10 М Н3РО4, вводимой в качестве комплексующей добавки, формальный окислительно-восстанови-тельный потенциал реагирующих систем составляет (й) ВЮ3/ВГ2 -Ь1,34, Вгз/Вг +1,10 и Fe(III)/Fe(II) +0,43. Существующие различия потенциалов достаточны для количественного протекания реакций, что и используется в потенциометрическом методе определения броматов [914]. ТЭ предпочтительнее определять по первому скачку потенциала, так как электрохимическое равновесие устанавливается практически мгновенно и погрешности за счет улетучивания брома незначительны. Относительное стандартное отклонение результатов титрования бромат-ионов в среде 10,5 М Н3РО4 составляет +0,20%. [c.129]