Динитробензойная кисл

Обращает на себя внимание одна любопытная особенность в поведении синтезированных соединений оказывается, чтобы защитить сталь от коррозии солями динитробензойной кисло- [c.172]

Для аналитической характеристики спиртов наряду с упомянутыми выше кислыми фталевыми эфирами используются эфиры бензойной, п-нитро-бензойной и 3,5-динитробензойной кислот. [c.392]

Таков же характер обмена с водой у и-нитротолуола и 2,4-динитротолуола. В первом за 68 ч обмен в метильной группе достигает 30% от равновесного в щелочном растворе и не идет в кислом, а во втором — тот же процент обмена за то же время достигается уже в нейтральном растворе и увеличивается до 60% в щелочном. Отсутствие обмена с ядерными водородными атомами было доказано окислением группы СНз У 2,4-динитротолуола, после чего полученная динитробензойная кислота оказалась свободной от дейтерия. Таким образом, обмен локализован в метильной группе, ионизация которой облегчается присутствием нитрогрупп, оттягивающих от нее электроны. [c.33]

Раствор охлаждают до 20° и прибавляют к нему 250 г льда. Смесь перемешивают в течение нескольких минут, а затем фильтруют с отсасыванием (пользуясь уплотненной фильтровальной бумагой) и осадок промывают 35 мл ледяной воды. Затем осадок взбалтывают с 25 мл воды, находящейся в стакане емкостью 600 мл, и медленно переводят его в раствор, постепенно прибавляя 55— 65 мл 10%-ного раствора углекислого натрия. Раствор фильтруют (примечание 8) и приливают к нему разбавленную соляную кислоту (1 1) до сильно кислой реакции на красное конго. Смесь охлаждают в течение 1 часа льдом и затем фильтруют. Полученное вещество промывают 12 мл ледяной воды и сушат на воздухе. Кислота плавится при 174—176° выход составляет 14—17 г (55—66% теоретич.). Кислоту можно перекристаллизовать, если растворить 10 г ее в 250 мл кипящей 5%-ной соляной кислоты (примечание 9). При охлаждении раствора льдом выпадает в осадок 9,4 г 2,5-динитробензойной кислоты в виде почти бесцветных кристаллов т. пл. 177— 178° (примечание 10). [c.212]

Удобным методом непрямого определения содержания ингибитора является использование ультрафиолетовой спектроскопии водных растворов ингибиторов, которую можно применить практически к любому водорастворимому ингибитору атмосферной коррозии металлов, имеющему максимум поглощения в ультрафиолетовой области спектра [104]. На рис. 27 и в табл. 32 приведены результаты спектрофотометрировання водных экстрактов антикоррозионных бумаг, полученных с использованием ингибиторов на основе бензойной, нитро- и динитробензойных кислот, которые можно использовать для практического определения содержания указанных ингибиторов в упаковочном материале 1 — раствор циклогексиламина, 3,5-динитробензойно-кислого 2—2,4-динитробензой нокислого 3 — бензойнокислого 4 — п-нитробензойно-кислого 5 — м-нитробензойнокислого 6 — о-нитробензойнокислого 7 — раствор дициклогексиламина 3,5-динитробензойнокислого 8 — 2,4-динитробензойнокислого 9 — бензойнокислого 10 — о-нитробензойнокислого [c.136]

ПРОИЗВОДСТВО КРИСТАЛЛИЧЕСКО- Выход (на динитробензойную кислого ЭРГОКАЛЬЦИФЕРОЛА ту),%. ............85 [c.312]

Для аналитических целей из производных спиртов и фенолов считаются наиболее пригодными сложные эфиры и арилуретаны (эфиры арилкарбаминовых кислот). Из сложных эфиров используются эфиры уксусной, бензойной п-нитробензойной, 3,5-динитробензойной, га-нитрофенилуксусной кислот, кислые эфиры фталевой или тетрахлорфталевой кислот и др. [c.226]

При окислении а-дихетонов обычно происходит расщепление связи между карбонильными группами. Однако было показано, что при действии на 2,2, 4,4 -тетранитробензил перекисью водорода в щелочной среде образуется 2,4-динитрофенол, а не 2,4-динитробензойная кислота, которая получается в кислой среае [72]. [c.91]

Для аналитической идентификации спиртов наряду с уже упомянутыми кислыми фталатами используют в основном эфиры бензойной, л-нитробензойной и 3,5-динитробензойной кислот. [c.89]

Окисление микроколичеств органических соединений хромовым ангидридом и уксусной кислотой уже давно применяется при исследовании стеринов [24]. При действии бихромата в кислой среде спирты могут окисляться в карбонильные соединения или карбоновые кислоты. При более энергичном окислении этими реагентами из углеводородов получаются альдегиды, кетоны и хиноны. В литературе описано [25] получение малых количеств ацетона, бутапона, пропаналя, п-нитробензойной и 3,4-динитробензойной кислот окислением хромовой кислотой. Окисление 3,4-ди нитротолуол а до 3,5-ди-нитробензальдегида, которое для макроколичеств идет с выходом, равным приблизительно 36%, может быть использовано для микроколичеств выход, при этом составляет 20%. В большинстве случаев хромовая кислота пригодна для окисления веществ, взятых в количестве более 50 мг. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология