Окисляющее действие бихромата

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Можно ли действием бихромата калия в кислой среде окислить [c.45]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

Валериановую кислоту можно получать также из амилового спирта, окисляя его бихрОматом калия в кислой среде кроме того, валериановую кислоту получают из левулиновой -кислоты восстановлением иодистым водородом , амальгамой натрия или электровосстановлением , восстановлением у-лактона валериановой кислоты действием иодистого водорода и фосфора и, наконец, из цианистого натрия и 1-бромбутана [c.672]

Большая группа веществ оказывает прижигающее и раздражающее действие на кожные покровы. К ним относятся кислоты — серная, азотная, соляная, муравьиная, уксусная, едкие щелочи — едкий натр и едкое кали, а также некоторые окислы, ангидриды, бихроматы, фенолы и прочие агрессивные вещества. [c.94]

Хотя большая часть аминов устойчива на холоду к действию перманганата в кислом растворе, пиперидин в этих условиях легко окисляется [187] в нейтральном растворе он взаимодействует с перманганатом с выделением аммиака [188]. Он окисляется также бихроматом в кислом растворе [c.516]

Вторичные спирты более устойчивы к действию окислителей. Их окисляют до кетонов действием бихромата калия в разбавленной серной кислоте или хромовым ангидридом в уксусной кислоте. [c.39]

Определение в виде бензойной кислоты. Окисление бензойного альдегида бихроматом калия в бензойную кислоту может быть применено лишь для анализа очень чистых растворов. При отсутствии других летучих составных частей, могущих окислиться при действии бихромата калия, можно предварительно отделить бензойный альдегид перегонкой с водяным паром. [c.190]

Многочисленные исследования окислительного действия бихромата калия в присутствии сульфата серебра на растворы различных органических веществ и сточные воды показали [5, с. 62], что большинство органических веществ окисляется на 95—98% до СО2 и Н2О. К ним относятся жирные и другие органические кислоты, спирты, кетоны и т. п. Плохо окисляются пиридин, пиррол, пирро-лидин, никотиновая кислота, а также такие углеводороды, как бензол и его гомологи, парафин и нафталин [5]. [c.14]

Аминофенолы или их Ы-ацетил производные, также служащие исходными веществами для синтеза/г-хинонов, окисляли бихроматом натрия или калия в серной кислоте [49—51], смесью 70%-ной азотной кислоты и ледяной уксусной кислоты [52], азотной кислотой [53], сульфатом железа(1П) [54] и бихроматом натрия в уксусной кислоте [55]. о-Аминофенолы превращали в хиноны действием азотной кислоты [56, 571, хлорида железа(1П) в водном растворе соляной кислоты [581 и нитритом натрия и серной кислотой в растворе ацетата натрия [59]. Другие дизамещенные бензолы, такие, как п-бромфе-нолы [60], п-питрозофенолы [61] и м-диаминобензолы [62], также окисляли до хинонов. [c.207]

При попытках окислить 2,5-диоксиацетофенон до ацетил- -бензо-хинона действием бихромата натрия в уксуснокислой и сернокислой средах, а также железными квасцами, происходило либо полное разрушение 2,5-диоксиацетофенона, либо образование других, кроме хинона, продуктов. [c.533]

Алкильные цепи, соединенные с ароматическими кольцами, окисляются до СООН-групп под действием многих окислителей, включая перманганат, азотную кислоту и бихромат в кислой среде [198]. Этот метод чаще всего применяется для окисления метильной группы, хотя в эту реакцию можно вводить и соединения с более длинными цепями. Однако третичные алкильные группы оказываются устойчивыми к окислению, но если и окисляются, то одновременно, как правило, происходит раскрытие кольца [199]. Обычно бывает затруднительно окислить группу R, соединенную с конденсированной ароматической системой без раскрытия кольца или окисления его до хинона (реакция 19-19). Однако такие реакции известны (напри- [c.286]

Высокая степень очистки химически неустойчивых стекол достигается мойкой их в хромовой смеси. Хромовая смесь — это насыщенный при комнатной температуре раствор хромпика (бихромата калия) в концентрированной серной кислоте (100 г хромпика на 1 л кислоты). Хромовая смесь в отличие от плавиковой кислоты не вступает в химическое взаимодействие со стеклом колбы, не растворяет и не изменяет структуры поверхностного слоя стекла. Однако вследствие своих высоких окислительных свойств хромпик переводит большинство неорганических загрязнений в легкорастворимые в серной кислоте соединения, а органические загрязнения (соединения углерода) он окисляет и выжигает. Серная кислота служит кислой средой, необходимой для окисляющего действия бихромата калия, и, кроме того, растворяет окисленные загрязнения. Продолжительность очистки 5—10 м.ш. [c.125]

Графит является стойким материалом в атмосфере водорода до 2500° С. При применении графита в качестве огнеупора поддерживают обычно нейтральную или восстановительную атмосферу. Это, как правило, смесь окиси углерода и азота (2СО+4Ы2), атмосфера инертных газов или вакуум. Чистый азот можно использовать при температуре до 2500° С. Графит хороший адсорбент прокаливание в вакууме удаляет адсорбированный кислород с поверхности графита только частично. Под действием высокой температуры (до 2000° С) из графита удаляются СО, СОа, Иг и N2. Графит окисляется смесью бихромата калия с фосфорной кислотой и хлористым калием с азотной кислотой. Концентрированные сильные кислоты при высоких температурах разрушают графит. [c.25]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

При восстановительном расщеплении циклогексенильного соединения (26) образуется 3,5-диметилпиразол (27) схема (3) . Бензимидазол можно окислить перманганатом, бихроматом или пероксидом водорода в имидазолдикарбоновую-4,5 кислоту, что показывает высокую устойчивость имидазольного цикла.. Чногие триазолы и тетразолы перегоняются без разложения, и все же введение третьего (или четвертого) атома азота в пятичленное кольцо безусловно снижает его стабильность. Сама циклическая система обычно устойчива к окислению, но бензотриазол взрывает при 160 °С при 2 мм рт. ст. галогениды 1,2,3-триазола с больщой силой взрывают выше 260°С. Тетразол взрывчат при нагревании выше точки плавления азотсодержащие заместители еще сильнее понижают термическую устойчивость, и, например, если концентрация водных растворов катиона тетразолдиазония превышает 2 %, они детонируют уже при 0°С. Однако к действию [c.436]

Из всех органических соединений, которые до сих пор были изучены, альдегиды окисляются наиболее легко. Они превращаются в карбоновые кислоты не только при действии таких реагентов, как перманганат или бихромат, но даже при действии таких слабых окислителей, как ион серебра. Окисление ионом серебра требует щелочной среды, для предотвращения осаждения нерастворимой окиси серебра добавляют комплексообразующий реагент — аммиак. [c.605]

Гидразоны типа ЛгСН = МЫН2 взаимодействуют с HgO в таких растворителях, как диглим или этанол, давая нитрилы Aг N [123]. Ароматические гидроксиламины легко окисляются в нитрозосоединения чаще всего под действием бихромата в кислой среде [124] [c.275]

Если вместо гидросульфида калия применять сульфид натрия, то с pai -считанным количеством 2-хлор-5-нитропиридина образуется ди-(5-нитро-2-пиридил) сульфид (II) [4]. Полученное соединение действием бихромата в кислой среде можно окислить в соответствуюш,ий сульфон III, который в свою очередь при восстановлении хлористым оловом дает диаминопроизводное IV. Соединения этого типа вызывают значительный интерес в связи с их родством с физиологически активным п, п -диаминодифенилсульфоном, который имеет некоторое значение для химиотерапии туберкулеза [5]. [c.474]

Альдегиды, производные многоатомных фенолов. Ванилин (т. пл. 81 °С т. кип. 285 °С рКк= 5,32)—монометильное производное пирокатехина является душистым веществом, которое содержится в бобах ванили, а также встречается в сахарной свекле, бальзамах и смолах. Он получается в качестве побочного продукта в производстве целлюлозной массы при действии щелочи на основную кальциевую соль лигнинсульфоната. Ванилин является важной составной частью искусственных пряностей. По одному из синтетических способов ванилин получают из эвгенола, добываемого из эфирных масел. Под действием спиртовой щелочи при 140 °С или водного раствора едкого кали при 220 °С двойная связь аллильной группы эвгенола мигрирует в сопряженное с кольцом положение, и в результате перегруппировки получается изоэвгенол. Последний ацетилируют для защиты фенольного гидроксила, а затем окисляют в мягких условиях (бихромат, электрохимическое окисление, озон), причем двойная связь а-про-пенильной группы разрывается и образуется альдегидная группа [c.384]

Последний ослабляет окраску, окисляя краситель. Применение комплексообразующих веществ, а также увеличение концентрации красителя не уменьшают влияния железа. Прибавление железа к охлажденным растворам с уже развившейся окраской не измоняетее.Очевидно, в нрисутствиижелеза взаимо действие бихромата с кармоазином протекает иначе, чем в его этсутствие. [c.164]

Подробно исследовано окислительное действие бихромата ка лия в присутствии сульфата серебра на растворы различных инди видуальных веществ [35, с. 61—73]. Около 70 изученных органиче ских соединений окисляются практически полностью (на 95—98% до углекислого газа и воды. В условиях окисления азот аммиака аминов, амидов и нитрилов переходит в аммоний-ионы без рас хода кислорода бихромата. В обычных условиях проведения ана лиза не окисляются только пиридин, пиррол, пирролидии, пролин никотиновая кислота, бензол и его гомологи, парафин и нафталин [c.21]

Бромиды и иодиды при действии бихромата и концентрированной серной кислоты выделяют свободные бром и иод. Бром окисляет бензидин (значит, образуются окрашенные в синий цвет продукты реакции) иод непосредственно не окисляет бензидина, но если действием щелочи его перевести в гипоиодид, а потом обработать бензидином, то бензидин окисляется. [c.157]

При восстановлении Флавантрона дитионитом в щелочной среде образуется растворимая натриевая соль 5,16-дигидрофла-вантрона (лейкосоединения Флавантрона) (62)— куб фиолетового цвета более энергичное восстановление затрагивает и вторую половину молекулы, причем образующаяся коричневая динатриевая соль 5,8,13,16-тетрагидрофлавантрона (63) очень устойчива и не окисляется до Флавантрона даже при действии бихромата. [c.505]

Сульфат одновалентной ртути превращается под действием окислителя в сульфат двухвалентной ртути. Таким образом, окисление пропилена в акролеин может быть осуществлено непрерывным методом и представляет собой окислительно-восстановительный (электрохимический) процесс. Олефины с длинной цепью окисляли смесью бихромата натрия и серной кислоты в высшие кислоты при этом происходило восстановление шестивалентного хрома МагСгаО, до трехвалентного Сг2(504)з, который затем снова окисляли. Этот процесс также является окислительно-восстановительным. [c.148]

Окисление микроколичеств органических соединений хромовым ангидридом и уксусной кислотой уже давно применяется при исследовании стеринов [24]. При действии бихромата в кислой среде спирты могут окисляться в карбонильные соединения или карбоновые кислоты. При более энергичном окислении этими реагентами из углеводородов получаются альдегиды, кетоны и хиноны. В литературе описано [25] получение малых количеств ацетона, бутапона, пропаналя, п-нитробензойной и 3,4-динитробензойной кислот окислением хромовой кислотой. Окисление 3,4-ди нитротолуол а до 3,5-ди-нитробензальдегида, которое для макроколичеств идет с выходом, равным приблизительно 36%, может быть использовано для микроколичеств выход, при этом составляет 20%. В большинстве случаев хромовая кислота пригодна для окисления веществ, взятых в количестве более 50 мг. [c.222]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Описано несколько способов получения 4,4 -дифеиилдикар боновой кислоты из 4,4 -дитолила. Так, 4,4 -дитолял окисляли хромовой кислотой в ледяной уксусной кислоте в одну стадию до 4,4 -дифенилдикарбоновой кислоты [1 . В более поздних работах указывается на двухстадийное окисление сначала бихроматом и серной кислотой [2] или хромовым ангидридом [3] до 4-толилбензойной кислоты, затем действием на последнюю щелочным раствором перманганата. В основу синтеза мы положили последний метод, существенно изменив и упростив его. [c.137]

В работе Паволини и Малатеста [1] описано определение мети-лендиокси- и метоксигрупп в девяти алкалоидах и шести фенолах. При этом метилендиоксигруппы сначала превращали в формальдегид под действием нагретой 80%-ной фосфорной кислоты, а затем проводили гидролиз метоксигрупп до метанола под действием нагретой концентрированной серной кислоты. После этого метанол окисляли бихроматом калия до формальдегида и определяли формальдегид, используя реагент Несслера или реагент Толленса. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология