Температура плавления хлоридов мышьяка

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Как показывают приведенные выше температуры плавления и кипения, фторид и хлорид мышьяка представляют собой при комнатной температуре жидкие, а бромид и иодид — твердые легкоплавкие вещества. Эти константы указывают на ковалентный, неассоциированный характер соединений. Три более легких галогенида бесцветны. Иодид образует красные (гексагональные) кристаллы, дымящие на воздухе из-за легкости их гидролиза. Эта реакция будет рассмотрена ниже. [c.445]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Основные трудности при определении малых количеств мышьяка в сере связаны с методами его выделения. Из всех описанных способов разложения серы при определении мышьяка (сплавление с пиросульфатом, разложение смесью азотной и серной кислот или раствором брома в СС14, экстрагированием раствором хлорида магния, нагретого до температуры плавления серы [233]) [c.217]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]

Представляет интерес использование в качестве неподвижных фаз (для анализа хлоридов различных металлов) расплавов неорганических солей, что позволяет проводить разделение при высоких температурах, не опасаясь испарения фазы. Так, анализ смеси Т1С14 и 5ЬС1з проводили при 240 °С на колонке длиной 3,6 м с эвтектической смесью 89% (мол.) В1С з и 11% (мол.) РЬСЬ (температура плавления 217 °С) на носителе С-22, обработанном хлороводородной кислотой [268]. При использовании других неподвижных фаз были разделены хлориды мышьяка, германия, ниобия и тантала. [c.236]

Процесс получения летучих хлоридов особой чистоты включав вопросы синтеза их из элементов или соединений, выделение хлорида из смеси и его дальнейшей очистки химическими или физикохимическими методами, анализа хлорида на содержание микропримесей как в процессе очистки, так и чистого продукта, и, наконец, вопросы хранения и транспортировки чистого веш ества. В каждом случае используются или учитываются только определенные свойства. Мы рассматриваем здесь только те свойства, которые наиболее важны для разработки кристаллизационных методов глубокой очистки летучих хлоридов. В табл. 1 приведены некоторые из них, объединенные по группам периодической системы. Как видно из таблицы, летучие хлориды в основном жидкости и низкоплавкие твердые вещества, температура кипения и плавления которых повышается в группах периодической системы сверху вниз. Часть хлоридов имеет температуру плавления, незначительно отличающуюся от комнатной. Именно они в первую очередь были подвергнуты очистке методом противоточной кри- сталлизации, например, треххлористый мышьяк [13] (т. пл. = [c.34]

Фторид мышьяка Азр5, полученный из элементов, представляет собой газ с температурой кипения —53° и температурой плавления —80°, который сильно дымит на воздухе и разъедает стекло. Хлорид мышьяка АзСЬ образуется из хлорида мышьяка(П1) и хлора при —78° (твердая СОг). Около —30° это соединение разлагается на хлор и АзОз. Бромид и иодид мышьяка(У) не существуют. [c.445]

Сурьма, висмут и их соединения. Сурьма — белый, хрупкий металл с плотностью 6680 кг/м . Висмут — металл с красноватым отливом, хрупкий, легкоплавкий (температура его плавления 271°С.) Сурьма легко соединяется с хлором с выделением большого количества теплоты, образуя хлориды 5ЬС1з и 5ЬС15. Порошкообразный висмут соединяется с хлором со вспышкой. Подобно гидриду мышьяка, гидрид сурьмы (стибин) может быть получен при восстановлении сурьмянистых соединений атомарным водородом [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология