Температура плавления хлоридов никеля

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

Поскольку хлорное железо относится к хлоридам, отличающимся наиболее низкими температурами плавления (304°С) и кипения (316°С), то увеличение содержания железа в сплаве приводит к снижению верхнего температурного предела коррозион- -ной стойкости в хлоре. Хлориды никеля и хрома менее летучи и плавятся при более высоких температурах. Поэтому с увеличением содержания никеля и хрома в сплавах расширяется диапазон температур, при которых они сохраняют коррозионную стойкость [I]. [c.8]

В связи с этим было признано целесообразным исследовать методы отделения хлоридов и при положительном рещении использовать хлориды для снижения температуры плавления смеси фторидов. В этом случае подбор конструкционного материала значительно облегчается, поскольку рабочая температура может быть ниже 500°, а при этой температуре стекло и никель достаточно устойчивы в инертной атмосфере. [c.58]

Результаты многочисленных исследований показали, что механизм действия галоидированных водо-родов заключается в образовании на поверхностях трения хлоридов металлов, пленки которых обеспечивают низкий коэффициент трения и играют роль твердой смазки [73]. Свойства галогенидов большинства металлов хорошо известны [314] и для некоторых из них приведены в табл. 1. Температура плавления галогенидов железа, никеля, хрома, молибдена, титана в 2—3 раза ниже температуры плавления самих металлов (см. табл. 1), что и обусловливает низкие коэффициенты трения, а также предотвращает схватывание и грубое повреждение поверхностей трения. [c.220]

Сухой хлор как в газообразном, так и жидком состоянии при температурах до 100 °С не вызывает или почти не вызывает коррозии металлов. С повышением температуры скорость взаимодействия хлора с металлом возрастает. При этом происходит выделение большого количества тепла и образование на поверхности металла защитной пленки, состоящей из безводного хлорида металла. Защитная пленка хлорида металла затрудняет доступ хлора к поверхности металла и тем самым защищает его от агрессивного воздействия хлора. Однако при определенных температурах происходит плавление или сублимация защитной пленки хлорида металла и возобновляется агрессивное воздействие хлора на металл. Известно, что хлориды никеля и хрома менее летучи и плавятся при более высоких температурах, чем хлориды железа. Следовательно, при увеличении содержания никеля и хрома в сплавах возрастает их коррозионная стойкость в сухом хлоре. [c.82]

Получение и использование. Богатых литием руд не встречается. Наибольший интерес представляют амблигонит LiAl(P04)F, три-филин (Li, Na) (Fe, Mn)P04, сподумен Li, A SiaOe) и некоторые другие природные соединения. Обычно он сопутствует калию и натрию. Промышленное получение лития осуществляют электролизом расплава смеси Li l и КС (хлорид калия добавляют для понижения температуры плавления смеси). Литий довольно широко используют в технике. Небольшие добавки его заметно повышают твердость магниевых сплавов и их устойчивость против коррозии, улучшают свойства свинцовых подшипниковых сплавов. Литий вводят для раскисления меди и при рафинировании серусодержа-щего никеля его способность реагировать с N2 используют для очистки газов от азота. В последнее время литий нашел применение в атомной промышленности из-за большой теплоемкости и теплопроводности он удобен как теплоноситель в ядерных реакторах, а его способность задерживать нейтроны используется при изготовлении защитных стержней реактора. При этом извлекается двойная польза во-первых, эффективное защитное действие, а, во-вторых, по реакции [c.204]

Метод накаленной проволоки также основан на очистке путем выделения из газовой фазы. Поэтому он превосходит метод Гросса именно тем, что образуется компактный металл. Этим методом впервые были получены металлы четвертой группы в более ковкой форме. При правильном применении этого метода получается металл со значительно меньшим содержанием кислорода, чем полученный методом Кролла. Хром, полученный иодидным способом, имеет нормальную ковкость. Этот. метод можно применить ко многим металлам тантал, молибден, вольфрам и рений получали диссоциацией хлоридов, ванадий, хром, железо и. медь — из иодида, а платину, железо и никель — из карбонилов. Условиями применимости метода накаленной проволоки являются малая теплота образования иодида и высокая температура плавления металла. Поэтому этот метод применим для получения металлов первых трех групп периодической системы, а также лантанидов и актинидов, за исключением тория. Попытки получить бериллий из иодида не удались, так как иодид реагирует с кварцем сосуда и поэтому получается не чистый металл, а силицид. [c.345]

Хорошая очистка от хлоридов железа, алюминия, титана, кремния и других металлов достигнута [71] при пропускании паров загрязненных этими примесями тетрахлоридов гафния и циркония через слой безводного a lj при 320—380° С. Содержание алюминия, железа, кремния и титана в очиш,енном продукте составляло соответственно 0,003 0,006 0,005 и 0,002 масс. %. Для этой же цели рекомендуется [72] использовать солевые ванны. Тетрахлориды гафния или циркония, отогнанные от хлористого железа, пропускают через расплавленную ванну, содержащую 20 масс.% расплава Na l — K l (в равных весовых соотношениях) и 80% Hf lj (температура плавления ванны 350° С), затем температуру ванны повышают до 750° С и отгоняют примерно половину содержащегося в расплаве тетрахлорида. Таким путем происходит очистка от железа, хрома, никеля, алюминия, свинца и других примесей [72]. [c.29]

Для обеих реакций—борогидрида натрия с хлористым никелем и хлористым хромом, проведенных в широких пределах изменения соотношения исходных веществ, характерно образование наиболее прочного борида, в соответствии с диаграммами состояния металл—бор [90]. В качестве побочных реакций возможно непосредственное восстановление хлорида металла водородом и образование, за счет хлористого натрия и избытка непрореагировавшего хлорида металла, легкоплавких смесей соответствующей системы M lg—Na l. Последняя реакция, несомненно, способствует ускорению протекания реакций за счет снижения температуры плавления реакционной смеси, хотя и связана с некоторым уменьшением выхода по основной реакции. [c.214]