Молярная масса окислителей

Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакциях [c.291]

Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя зависит от числа принимаемых или отдаваемых электронов в данной реакции и численно равна отношению молярной массы вещества к числу принятых или отданных электронов [c.268]

Решение. Эквивалентная масса восстановителя (окислителя) равна молярной массе, деленной на число электронов, которое теряет (приобретает) одна молекула восстановителя (окислителя) в рассматриваемой реакции [c.97]

Чему равны молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в следующих реакциях [c.303]

Как и в процессах других типов, например при окислительно-восстановительных взаимодействиях, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.328]

Молярная масса эквивалентов в окислительно-восстановительных реакциях часто отличается от ее значения в реакциях обмена. Молярная масса эквивалентов окислителя или восстановителя зависит от числа отданных или присоединенных молекулой данного вещества электронов. [c.50]

Значения окислительно-восстановительных эквивалентов неодинаковы в различных средах. Эквивалент восстановителя равен его молярной массе, деленной на число отданных электронов. Эквивалент окислителя равен молярной массе, деленной на число электронов, приобретенных одной молекулой. [c.147]

Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия как окислителя, если это вещество в процессе реакции восстанавливается а) до сульфата марганца (II) б) до диоксида марганца в) до манганата калия К2МПО4 [c.158]

Таким образом Э=М п, где Э — эквивалент, М. — молярная масса восстановителя или окислителя, п — число электронов, отданных илн приобретенных атомами (ионами) каждой молекулы восстановителя или окислителя . [c.148]

МОЛЯРНЫЕ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ [c.292]

Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей имеет свои особенности. Если в кислотно-основной реакции эквивалентом называют количество вещества, отвечающее одному иону водорода, то в окислительно-восстановительной — одному электрону. Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов (или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются массовые соотношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому, вычисляя молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н — приобретать только один электрон (гл. П1, 2). [c.302]

Эквивалентом окислителя называют такое количество окислителя, которое присоединяет 1 моль электронов в данной окислительновосстановительной реакции. Чтобы определить эквивалентную массу окислителя, надо молярную массу его разделить на число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя (размерность г/моль). [c.223]

В зависимости от условий реакции окислительно-восстановительные эквиваленты могут иметь различное значение. Так, например, перманганат калия КМПО4 (УИг= 158,0) в кислой среде принимает пять электронов, молярная масса эквивалента окислителя Л4кмпо. = 158,0/5 = 31,5 г/моль. В сильнощелочной среде КМпО принимает один электрон, Жкмпо, = 158,0/1 = = 158,0 г/моль. В нейтральной и слабощелочной средах КМпО присоединяет три электрона, М кмпо. = 158,0/3 = 52,7 г/моль. [c.185]

Как иодометрически определяют содержание а) окислителей б) восстановителей в) ионов СггОу и Ре при их совместном присутствии Для каждого случая записать уравнения реакций, расчетные формулы и указать значения молярной массы эквивалента определяемых веществ. [c.294]

В соответствии с этим, эквивалентная масса окислителя восстановителя) Э равна его молярной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.176]

Наиболее применимыми окислительно-восстановительными методами являются перманганатометрия и иодометрия. В этих методах эквивалентные количества окислителя и восстановителя вычисляют делением молярной массы на количество переходящих электронов. [c.75]

Определить формулу и молярную массу эквивалента как окислителя в кислой среде [c.15]

Какой массы дихромат калия потребуется для получения раствора объемом 2,0 л молярной концентрации эквивалента 0,01 моль/л, если он должен использоваться как окислитель в кислой среде Ответ 0,98 г. [c.187]

Молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя зависят от реакции, в которой участвует вещество. Если молярнеш масса эквивалента перманганата калия, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде, равна 1/5, то при реакции в щелочной (или нейтральной) среде она составляет уже 1/3 молярной массы 158,03 3 = = 52,67 г/моль. Ведь реагируя в щелочном растворе, каждая молекула КМп04 приобретает только три электрона. [c.302]

Окислители и восстаной тели характеризуются также молярной массой эквивалента. Молярная масса эквивалента выражается в граммах и численно равна величине эквивалента. [c.247]

Низкотемпературной полимеризацией анилина в присутствии протонной кислоты, соли и агента полимеризации получают полианилины [541]. Так, полианилины с высокой молярной массой можно получить при -40 С в НС1, содержащей достаточное количество 1лС1, чтобы система оставалась жидкой при температуре процесса. В качестве окислителя использовали персульфат аммония в мольном отношении к анилину 0.25 1 [542]. Окислительная полимеризация анилина исследована также на цир-конийфосфатсульфофенилфосфонате [543]. [c.188]

Как можно видеть из уравнения (10.1), перманганат-ион восстанавливается до Мп , принимая пять электронов. Следовательно, одному электрону соответствует частица /gMп04, т. е. (МПО4) = /5. Молярная масса эквивалента окислителя равна [c.145]

Из приведенного уравнения видно, что в кислой среде каждая молекула КМПО4 приобретает пять электронов. Следовательно, молярная масса эквивалента КМПО4 равна Д молярной массы, т.е. 158,03 5 = 31,61 г/моль. Таким образом для нахождения молярной массы эквивалента окислителя нужно молярную массу его разделить на число электронов, теряемых одной молекулой вещества в рассматриваемой реакции. [c.302]

Опреда дть формулы и молярные массы эквивалентов олвдутацих веществ а) КМпО , окислителя в кислой и щелочной средах [c.15]