Моль — единица количества вещества. Молярная масса

Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Расчеты с использованием понятия моль [c.243]

Моль — единица количества вещества. Молярная масса [c.14]

Концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора (массовая концентрация) или отношение количества вещества к объему раствора (молярная концентрация). Единицами этих концентраций служат соответственно г/л и моль/л. В аналитической практике используются также норма.чь-ная, или эквивалентная концентрация, равная отношению количества эквивалента вещества к с ему раствора. Единицей этой концентрации является моль/л. [c.247]

Моль — единица количества вещества Молярная масса Газовые законы Молярный объем газов Относительная плотность газов Расчеты с использованием понятия моль [c.6]

Количественный состав растворов в физической химии наиболее часто выражают через молярную и моляльную концентрацию, молярные и массовые доли. Молярная концентрация — это отношение количества растворенного вещества к объему раствора. Единицей количества вещества в Международной системе единиц является моль, поэтому единицей молярной концентрации в СИ служит моль/м или моль/л. Моляльная концентрация — это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя ее измеряют в моль/кг. Числовое значение [c.56]

Подобным же образом можно доказать, что у2=ВС. Очевидно, все эти уравнения сохранят свою форму, если за единицу количества вещества принять не моль, а грамм. При этом вместо молярных долей придется ввести массовые доли, а вместо парциальных молярных величин — парциальные удельные величины, определяемые по формуле (1.55), где значение г/г выражено в граммах. Нанося на оси координат удельное значение изучаемого экстенсивного свойства и массовые доли, мы можем рассмотренным выше методом касательных получить парциальные удельные величины, а умножая их на соответствующие молекулярные массы, получим соответствующие парциальные молярные величины. [c.24]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

Молярная масса эквивалента — масса 1 моль эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества Моль —единица количества вещества, содержащая столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 [c.440]

Моль — единица количества вещества. Введена решением 14-й Генеральной конференции по мерам и весам (1971 г.) в Международную систему единиц СИ в качестве 7-й основной единицы. М.—количество вещества, содержащее столько же структурных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов и др.), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода. М. служит для образования производных единиц, так называемых молярных величин молярной массы (кг/моль), молярного объема (м /моль), молярной внутренней энергии (Дж/моль), молярной концентрации (моль/м ) и др. [c.84]

Молярная масса вещества (М) является величиной, связывающей массу и количество вещества М=т1п и п=т1М, где т — масса вещества, г (кг) п — количество вещества, моль. Таким образом, М — молярная масса, т. е. отношение массы в единицах массы к ко- [ичеству вещества в молях. [c.25]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частик), какое имеется в 12 г чистого изотона С, а именно 6,02 10 . Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. [c.12]

В химии практически важной единицей количества вещества является моль. В одном моле содержится столько структурных единиц (атомы, молекулы или др.), сколько атомов в 12 г изотопа углерода С. Число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества, равно 6,022-10 (постоянная Авогадро). Масса одного моля данного вещества называется его молярной массой. Так, молярная масса молекулярного кислорода равна 31,9988, а атомарного водорода — 1,0079 г/моль. Совершенно очевидно, что молярная масса вещества в граммах численно равна его молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы. [c.16]

В блоке Состав вещества отражена и количественная сторона. Ее объем различен в разных учебниках. Кроме обязательного понятия об относительной атомной массе и относительной молекулярной массе многими авторами вводятся понятия о количестве вещества и о единице количества вещества — моле, о молярной массе и молярном объеме газов при нормальных условиях, о законе Авогадро, относительной плотности газов понятия о тепловом эффекте химических реакций и расчеты как по формулам, так и по уравнениям реакций. Именно на этом этапе учащиеся знакомятся с принципами решения химических задач разных типов, что в дальнейшем явится базой для развития этих умений. Одновременно получает развитие и использование химической символики. [c.262]

Символом Г обозначим удельную (на единицу площади) величину адсорбции, выраженную числом киломоль на 1 м" (кмоль/м"). В связи с этим предпочтения отдаются базовым единицам системы СИ килограмм, метр, секунда (кг, м, с). Основная химическая единица количества вещества моль приравнена числу граммов в одном моле. По этой причине за химическую единицу количества вещества примем киломоль (кмоль) — количество килограммов, численно равное молярной массе вещества. [c.548]

В основе количественных расчетов лежат уравнения химических реакций и стехиометрия уравнений реакций. Основной единицей измерения количества вещества является моль. Молярная масса Ai (А) характеризует массу единицы количества вещества А. Эквивалентом вещества А называют такую условную частицу, которая в данной реакции будет эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Вещества реагируют друг с другом массами, пропорциональными их химическим эквивалентам. Есл 1 в реакции [c.185]

В химии основной единицей количества вещества является моль. Моль определяется как количество вещества, которое содержит столько же элементарных химических частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода. Это число, равное 6,02252 10 , называют постоянной Авогадро. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе и выражается в граммах. [c.21]

Поскольку с введением системы СИ в качестве основной единицы количества вещества был выбран моль, эта же единица была распространена и на измерения такой важной в титриметрии величины, как эквивалент моль эквивалента, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента. [c.111]

Формулы веществ также указывают не только состав вещества, но и его количество и массу. Каждая формула изображает или одну молекулу вещества, или один моль вещества, или массу вещества, равную (илп пропорциональную) его молярной массе. Например, Н2О обозначает или одну молекулу воды, или один моль воды, или 18 единиц массы (обычно 18 г) воды. [c.28]

Молярная концентрация эквивалента — отношение количества вещества эквивалента к объему раствора г(/ < (Х)Х)=п(/з, (Х)Х)/1/. Единица СИ — мoль/м обычно применяется моль/л. Например, если КМПО4 массой [c.174]

При выражении концентрации через количество растворенного вещества, приходящегося на единицу объема раствора (молярная концентрация), следует учитывать, что вследствие зависимости объема растворителя от температуры концентрация растворенного вещества будет изменяться с температурой. Поэтому при проведении точных экспериментов растворитель следует отмерять не по объему, а по массе. Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя, называется моляльной. При исследовании зависимостей свойств раствора от количества растворенного вещества удобно пользоваться мольными долями или мольными процентами. [c.93]

Количество вещества, выраженное в молях, связано с его массой величиной, называемой молярной массой вещества. Эта величина есть отношение массы вещества к его количеству, единица молярной массы - кг/моль или г/моль. Молярная масса численно равна относительной атомной массе (для одноатомного простого вещества) или относительной молекулярной массе (для соединения). Например, для кислорода Qj относительная молекулярная масса и молярная масса соответственно равны 32 и 32 г/моль. [c.8]

Чувствительность ДИП обычно характеризуют его ионизационной эффективностью, которая является абсолютной характеристикой, так как не зависит от качества измерительной схемы. Ионизационная эффективность Лд определяется током /, возникающим в детекторе при прохождении через него единицы потока / вещества Лд = /// (А-с/мг). Она имеет смысл количества электричества, образующегося в детекторе при внесении единицы массы вещества и может быть выражена в кулонах на миллиграмм (массовая чувствительность) или в кулонах на моль (молярная чувствительность). [c.55]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как "моль", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "молярная масса", "молярный объем", "постоянная Авогадро", "массовая доля". По ним в учебной литературе имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, часто используются не применяемые ныне обозначения и единицы физических величин. В книге использованы единицы СИ и некоторые допустимые внесистемные единицы (литр, тонна и др.). [c.3]

Введение такого понятия, как количество вещества и единицы его измерения, — моль удобно для описания химических реакций с помощью формул и уравнений. Но эти формулы ничего не говорят о массе (или объеме) реагирующих веществ, а именно эти величины удобнее всего измерять в практической деятельности. Чтобы соотнести между собой количество вещества и его массу, введено понятие о молярной массе (обозначение М), связывающей массу вещества (т в г или кг) с Количеством вещества (в молях). Молярная масса вещества есть отношение массы (т) некоторой порции этого вещества к количеству вещества (п) в этой порции М = т/п. [c.10]

Единицы концентрации по этой причине также выражаются в молях. Так, концентрация представлена как количество вещества на единицу объема — моль дм- (единица молярности) или единицу массы — моль г- (единица моляльности). Последняя часто используется в настоящее время в химии, поскольку имеет ряд преимуществ (например, она не зависит от температуры). Однако при 25 "С в растворе единицы моль кг- моль дм-з и моль л" практически эквивалентны. Хотя моль л" не является принятой единицей в системе СИ, она часто применяется в науках об окружающей среде, поэтому мы также будем пользоваться ею в этой книге. [c.27]

Энтропия измеряется в единицах Дж/К и, так же, как и энтальпия, относится к определенному количеству вещества, обычно к 1 моль. В общем, для веществ в одинаковых состояниях энтропия увеличивается с ростом молярной массы. [c.138]

Молярная масса вещества В (символ — М , единица — кг/моль) — это масса вещества В (т ), деленная на количество вещества п , [c.196]

Количество вещества и его расчет. Моль-единица количестп вещества. Число Авогадро. Молярная масса и ее расчет. [c.7]

Молярная масса М (X) вещества, состоящего из частиц X, равна отношению массы т порции вещества к количеству вещества п(Х) в этой порции М (Х)= Единица молярной массы — кг-моль 1 или г-моль 1. Числовое значение молярной массы М , выраженной в г/моль, равно относительной молекулярной массе. Например, /1,(На)=23 и М . (Н2804)=98, следовательно, М(Ыа)=23 г/моль, а М (Н2804) =98 г/моль. [c.10]

Моль — количество вещества определенной химической формулы, содержащее 6,02-10 формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц). Например, 1 моль HjSO , 1 моль Hj, 1 моль ионов Са и Т.Д. Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. Слово моль после числа не склоняется, например 5 моль, 0,1 моль. [c.196]

Молярная масса (М) вещества представляет собой ч гссу одного моля этого вещества и равна частному от деления классы вещества в килограммах на его количество в. молях А4 — = пг/п (кг/моль). На практике часто пользуются кратной единицей г/моль. В этом случае молярная масса численно раЕ.иа относительной. молекулярной массе данного вещества (нл -) относительной атомной массе, если речь идет об атомах какого-то элемента). Например УИ(С2)=70,9 г/.моль у /(С,1) = = 35,45 г/моль УИ(Си304 бНдО) =250 г/моль. [c.24]

Символами 17, I и т. д. обозначены интенсивные, т. е. относящиеся к единице количества вещества, параметры (их размерности м 1кг, ккалЫг и т. д.). Экстенсивные, т. е. относящиеся ко всей массе вещества, величины обозначены через У=Ми, J М1 (полный объем, полная энтальпия). Знаком — (тильда) над буквой отмечены молярные величины V — молярный объем I — энтальпия одного моля вещества. Тот же знак используется чтобы отличать массовую скорость, выраженную в кг1м -сек (ш) от той же скорости, выраженной в молъ м сек (ш), массовую долю компонента и мольную долю его х и некоторые другие подобные символы. [c.11]

При этом массу вещества выражают веднницах массы (кг, г) количество вещества — в моль молярную массу — в кг/моль (г/моль) молярный объем — в м /моль молярную концентрацию — в моль/м (или моль/л). Кроме того, содержание растворенного вещества в растворителе выражают в долях единицы. Доли — величины относительные и безразмерные. Применяют массовую долю (si=mJm, где — масса компонента, т — масса всей системы объемную долю Фв=где Ув — объем компонента, V — объем всей системы молярную долю X nJn, где п — количество вещества компонента, п — количество вещества всей системы. [c.199]

Эта величина — частное от деления массы вещества в граммах на количество вещества в молях — выражается в г/моль и численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества (или относительной атомной массой элемента). Например, молярная масса О2 = 71 г/моль Na l = 58,5 г/моль Na = 23 г/моль Са = 40 г/моль. Число структурных единиц — 6,02-10 — назьюают постоянной Авогадро. [c.13]

Итак, масса н количество вещества — разные физические величины- Масса вещества складывается из масс частиц, его составляющих, и выражается в кг, г или а. е. м. Количество вещества выражается в молях. Моль как единица не обладает массой, еЮ обладает определенное количество молей вещества, например I моль. Действительно, относительная молекулярная масса водорода Н равна 2,0158, а относительная атомная масса водорода Н равна 1,0079. Количество вещества, определенное числом структурных единиц, в обоих случаях одинаковое (/Уд) — 1 моль. Од-гако молярная масса молекулярного водорода равна 0,0020158 кг/моль или 2,0158 г/моль, а молярная масса атомарного водорода равна [c.8]

Моль — единица измерения количества вещества Моль — это такое количество вещества, которое содержит столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов электронов и др. , сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода а именно 6.02-10 Эта величина, равная 6.02-10 моль 1, названа числом Авогадро. Молярна масса вещества (М) — это масса одного моля. Она равш отношению массы вещества (т) к его количеству (vY. [c.90]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомарном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода М (Н2)=2, а относительная атомная масса водорода Л (Н)==1. Количество вещества, определенное числом структурных единиц ( Va), б обоих случаях одинаково — 1 моль. Однако молярная масса молекулярного водорода 2 г/моль, а молярная масса атомарного водорода I г/моль. Одпн моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например [c.15]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода Мг М ) = 2 а относительная атомная масса водорода Лг(Н) = 1. Количество вещестр.а, опредепенное числом структурных единиц (Л .), в обоих случ.шх одинаково - 1 моль. Однако [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология