Цинтля соли

Для потенциометрического определения золота применяют хлорид титана(П1). Недостаток этого реагента по сравнению с солями железа(П) —в его неустойчивости на воздухе. Цинтль и Раух [564] применяли для окисления золота(I) бромат калия. Цинтль [565] предложил потенциометрическое титрование хлоридом хрома(И). Этим реагентом можно успешно оттитровать золото(1П), медь(П) и ртуть(1). Золото растворяют в 2—5%-ной соляной кислоте с хлоридом висмута в качестве катализатора. В чистых растворах золота результаты определения завышаются вследствие каталитического разложения хлорида хрома (II) металлическим золотом. В присутствии ионов меди этого не происходит. [c.130]

Соли кислородсодержащих кислот. Поскольку элементы подгруппы мышьяка расположены правее границы Цинтля, соли кислородсодержащих кислот для этих элементов малохарактерньг. В высшей степени окисления мышьяк и его аналоги вообще не образуют солей, в которых они выступали бы в качестве катиона. Этим они существенно отличаются от элементов IVA-группы. Что касается степени окисления +3 для мышьяка и его аналогов, то, как отмечено выше, в группе сверху вниз ее стабильность увеличивается. Следовательно, в том же направлении должна возрастать устойчивость солей кислородсодержащих кислот. Для мышьяка, как наиболее электроотрицательного элемента в этой подгруппе, даже в степени окисления +3 соли неизвестны. Однако уже для сурьмы и особенно для висмута такие соли существуют. [c.297]

Цинтль и Раух [1389] заметили, что при титровании висмута в отсутствие других элементов раствором Т1С1з, установленным по бихромату, соли трехвалентного железа или двухвалентной меди, раствора Т1С1з расходуется на 1,2% больше теоретического. При титровании висмута в присутствии трех- [c.266]

Оксокомплексы анионного типа часто устойчивы только в том случае, когда координационное число не превышает 4. Чтобы определить, насколько устойчивы ортоформы солей, Цинтль [165, 166] нагревал натриевыесоли многих кислотс тонкоизмельченной ЫагО и рентгенографически исследовал образование возможных соединений. Оказалось, что существуют [c.273]

Известны аналогичные, так называемые соли Цинтля, состоящие из катионов щелочных элементов и кластеров металлов в качестве анионов, которые существуют в растворе жидкого аммиака. Однако выделить их оказалось невозможным при удалении растворителя они превращались в сплавы. Стабилизация катионов с помощью комплексообразования с макроцик-лическими лигандами позволила выделить эти соединения и определить их строение. [c.362]

Систематические исследования применимости растворов солей двухвалентного хрома в титриметрических методах. анализа начались после работ Бюрера и Шупп [61 и Цинтля и Ринекера [71, опубликованных соответственно в 1926 и 1927 гг. [c.4]

Висмут. Упоминание о том, что трехвалентный висмут восстанавливается до элементарного состояния раствором соли двухвалентного хрома, имеется в работах Цинтля и Ринекера [7,98] и Бринтцингера и Родиса [100]. Соли трехвалентного висмута применялись как катализаторы при титровании четырехвалентного олова. В работе Бринтцингера и Родиса, посвященной [c.73]

Интерметаллические соединения (например, так называемые валентные соединения) образуются из элементов, далеко отстоящих друг от друга в периодической системе Д. И. Менделеева. Эти соединения характеризуются высокими температурами плавления, а величины термодинамических функций образования для них отрицательны. Такие свойства объясняются значительной ролью электростатических сил в образовании связи между атомами компонентов, что делает этот тип соединений сходным с солями. Цинтль и др. [182, 183] показали, что целый ряд таких валентных соединений металлов сходен с солями не только в отношении величины энтальпии образования, но и имеет характерные для солей кристаллические решетки. Согласно Кубашевскому [77], сравнение величин энтальпии образования имеет смысл только для соединений, кристаллические решетки которых характеризуются одинаковыми координационными числами. Если в соединениях преобладает металлическая связь, то энтальпия образования для них обычно составляет величину порядка нескольких ккая1г-атом. [c.54]

Интересны наблюдения Крауса (Kraus, 1907), согласно которым многие интерметаллические соединения, растворенные в жидком аммиаке, ведут себя как электролиты, т. е. диссоциируют на ионы. Этот процесс полностью соответствует диссоциации при растворении соли в воде. Цинтль (Zintl, 1931—1932) сумел обнаружить в таких растворах солеобразные комплексные соединения типа нолисульфидов, т. е. соединений, образованных (возможно, сольватированным) катионом сильно электроположительного металла и комплексным анионом, возникающим в результате присоединения нейтрального атома металла к отрицательно заряженному атому этого же металла. Такого рода электроотрицательные ионы образуются только металлами главных подгрупп IV—VII групп, т. е. металлами, стоящими на четырех первых местах перед инертными газами. Тем самым было установлено, что эти (и только эти) металлы могут заряжаться отрицательно, т. е. принимать столько отрицательных зарядов-электронов, сколько необходимо им для заполнения своей электронной оболочки до оболочки типа инертного газа. В связи с этим интересно также наблюдение, что при внедрении сильно электроположительного атома металла, например Na в решетку свинца, происходит не расширение, а сжатие решетки, хотя атом Na и больше атома РЬ. Это наблюдение объясняет увеличение твердости свинца при добавлении к нему незначительных количеств щелочных и щелочноземельных металлов (см. стр. 526). [c.555]