Церий четырехвалентного потенциометрическим титрованием

Другие методы титрования. Из других методов определения кобальта следует указать на титрование двухвалентного кобальта сульфатом четырехвалентного церия в присутствии комплексона 1П. Окислительно-восстановительный потенциал системы Со(1П)/Со(П) в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты равен 0,6 в [1201], поэтому раствор Се(504)2 окисляет кобальт до трехвалентного. Было разработано потенциометрическое титрование кобальта раствором Се(504) 2 в присутствии комплексона III [1202]. Однако окисление идет очень медленно, и постоянный потенциал устанавливается тоже медленно. [c.125]

Опыты проводились в вакууме и при пропускании кислорода при атмосферном давлении в стеклянном реакторе. Железо добавлялось в виде сульфата. Раствор подкислялся 1 н. серной кислотой. Концентрация ионов Fe + определялась потенциометрическим титрованием сульфатом четырехвалентного церия. [c.102]

В случае слишком быстрого титрования пятивалентного молибдена раствором Се(804)2 при комнатной температуре получают колеблющиеся и слишком высокие результаты вследствие того, что осаждающийся фосфат четырехвалентного церия растворяется очень медленно и частично адсорбируется на образующемся коллоидальном Ag l [775]. Ошибка уменьшается при механическом перемешивании и медленном титровании (15— 20 капель/мин) вблизи конечной точки (3 капли/мин). Лучше всего после восстановления шестивалентного молибдена довести концентрацию НС1 до 4 М. В этом случае титрование производят с обычной скоростью, вблизи конечной точки раствор Се (804)2 прибавляют со скоростью 2—3 капли/мин. Переход окраски индикатора в этих условиях особенно отчетлив при искусственном освещении. Относительная погрешность составляет 0,2%. При титровании более 5 мг Мо в присутствии ферроина и потенциометрически получают практически одинаковые результаты [775]. При 1—5 мг Мо с ферроином в случае титрования 0,01 N Се(804)2 получают значительно более точные (погрешность 5%) и воспроизводимые результаты, чем при потенциометрическом титровании вследствие медленного установления потенциала (в среде 2 и 4 НС1 в присутствии Н3РО4). [c.194]

Для полной характеристики окислительно-восстановительных свойств г-сульфофенилазохромотроповой кислоты было изучено также ее окислительное расщепление при титровании раствором сульфата четырехвалентного церия. Изучение проводилось методом потенциометрического титрования с платиновым индикаторным микроэлектродом, так как это позволяет судить о механизме процесса окисления и рассчитать величину Eq и п. [c.252]

Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

Четырехвалентный церий определяется кулонометрическим титрованием электролитически получаемым двухвалентным железом. Конечную точку титроваиия устанавливают потенциометрически с платиновым и насыщенным каломельным электродами, которые присоединяются к рН-метру. Предварительное наблюдение показало, что потенциал платины в точке конца титрования должен быть равен +0,800 в относительно НасКЭ. Подкисленный раствор содержал 0,0005 моля трехвалентного железа в объеме 250 мл. Мешающие вещества были удалены предварительным титрованием этим же методом. С этой целью было прибавлено около 0,2 хэкв ионов Се Ч- и между электродалш электролизера пропускался ток (Fe ++e - - Fe +) до тех пор, пока индикатор не показал 0,800 в. Затем был прибавлен 1,00 мл раствора, содержавшего ионы Се + неизвестной концентрации, и электролиз продолжался до тех пор, пока снова не была достигнута конечная точка титрования. Фактически в обоих титрованиях намеренно растворы были перетитрованы и время, и показания кулонометра в точке эквивалентности были определены интерполяцией. Были использованы следующие данные. Показания кулонометра являются произвольными единицами изменение на одну единицу соответствует 4,79-10" микрофарадея. Следует иметь в виду, что незначительный избыток [c.124]

Для опреде,ления двувалентного железа в растворе в присутствии двувалентной меди был успешно "npHMeHen метод потенциометрического титрования раствором сульфата четырехвалентного церия. [c.279]

СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]

Принцип метсда.. В уксуснокислой среде двухвалентный кобальт в присутствии комплексона количественно окисляется раствором сульфата четырехвалентного церия. Титрование можно проводить потенциометрическим методом. Подобным образом ведет себя и двухвалентный марганец, который переходит в нестойкий комплексонат марганца. При цериметрическом определении кобальта нужно соблюдать ряд условий, так как сам комплексов легко и быстро окисляется сульфатом церия. Окисление, кроме того, катализируется незначительным количеством никеля (следами). Поэтому нельзя ожидать широкого применения этого метода. За подробностями отсылаем читателя, к оригинальной работе [110]. [c.140]

Титрование железа(П) раствором четырехвалентного церия. Железо удобно определять потенциометрически с помощью це- [c.387]

В полученном в ре.зу.пьтате тaкoii реакции растворе, содержащем ионы Ре++, Си++ и Си+, можно определить двувалентное железо потенциометриче-ским титрованием раствором сульфата четырехвалентного церия. Наличие Си+ не является препятствием для такого титрования, так как при потенциометрическом титрованин этого раствора получаются два отчетливо заметных скачка потенциала (см. фиг. 2) [c.270]

Описан потенциометрический метод определения миллиграммовых количеств урана в присутствии железа [156]. Метод основан на восстановлении шестивалентного урана и трехвалентного железа в атмосфере СОг до соответственно четырех- и двухвалентного состояния добавлением небольшого избытка 10%-ного раствора сульфата двухвалентного хрома, окислении последнего раствором Се , связывании двухва ентного железа в комплексное соединение с 1,10-фенантролином и титровании четырехвалентного урана с золотым индикаторным электродом 0,1 N раствором сульфата четырехвалентного церия при комнатной температуре. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка двухвалентного хрома, второй (после добавления 1,10-фенантролина) — окончанию окйсления четырехвалентного урана до шестивалентного. При определении 2,53 мг1] в присутствии 0,1—1 мг Fe получаются удовлетворительные результаты. При больших количествах железа определение урана становится невозможным. [c.116]