Потенциометрическое титрование выбор концентрации

Очень большое значение имеет потенциометрическое титрование для изучения характера и констант реакций, для изучения изменений концентрации вещества вблизи точки эквивалентности. В связи с этим потенциометрическое титрование нередко применяется для обоснования правильного выбора цветного индикатора. [c.436]

Выбор метода определения обменной емкости в статических или в динамических условиях зависит от природы ионита, условий опыта (pH, состав раствора и др.). Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования в статических условиях определения обменной емкости [44]. Для сильнокислотных и сильноосновных ионитов рабочая емкость практически всегда совпадает с полной обменной емкостью, равной количеству функциональных групп в единице массы или объема смолы. Величина же рабочей емкости слабокислотных или слабоосновных ионитов в очень.значительной степени определяется концентрацией ионов водорода и других ионов (противоионов) в растворз[37]. [c.75]

Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического титрования для реакций осаждения и комплексообразования, так как многие металлические электроды покрываются на воздухе пассивирующим слоем оксида и не чувствительны к концентрации своих ионов. Кроме того, металлические электроды неприменимы, если в растворе имеются ионы металла, расположенного в ряду напряжений после металла индикаторного электрода, так как происходит вытеснение одного металла другим из раствора соли. Металлы, растворимые в кислотах, не применимы как индикаторные электроды в кислых растворах. [c.111]

Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического титрования для реакций осаждения и комплексообразования, так как многие металлические электроды, покрывающиеся на воздухе пассивирующим слоем окиси, или вовсе не реагируют на концентрации своих ионов, или правильно показывают потенциал только при больших концентрациях, но не отмечают малых концентраций или их изменений. Кроме того, металлические электроды нельзя применять, если в растворе имеются ионы металла, расположенного в ряду напряжений за металлом индикаторного электрода, так как возможно вытеснение одного металла другим из раствора соли и, наконец, металлы, растворимые в кислотах, не могут быть использованы в качестве индикаторных электродов в кислых растворах. [c.187]

Если титровать с индикатором с помощью прибора, регистрирующего изменение окраски, можно достичь точности определения pH до 0,05—0,2 pH, т. е. точность индикаторного титрования приближается к точности потенциометрического титрования. Но обычно точность потенциометрического установления точки эквивалентности по крайней мере в 10 раз выше точности визуального индикаторного определения. Это всегда нужно иметь в виду при выборе метода оценки конца титрования. Так как потенциометрическое титрование сложнее индикаторного, иет смысла переходить к потенциометрическому титрованию, если условия титрования таковы, ЧТО обеспечивают значительное изменение концентрации ио-Н0 В в точке эквивалентности. Следует также учитывать, что точность потенциометрического титрования зависит от чувствительности применяемого прибора. Например, если в точке эквивалентности pH изменяется на 4—5 единиц, то нет смысла применять потенциометрическое титрование. В этих случаях вполне достаточно точности индикаторного титрования. [c.872]

Если титровать с индикатором с помощью прибора, регистрирующего изменение краски, можно достичь точности определения pH до 0,05 pH, т. е. точность индикаторного титрования приближается к точности потенциометрического титрования. Но обычно точность потенциометрического установления точки эквивалентности по крайней мере в 10 раз выше точности визуального индикаторного определения. Это всегда нужно иметь в виду при выборе метода оценки конца титрования. Так как потенциометрическое титрование сложнее индикаторного, нет смысла переходить к потенциометрическому титрованию, если условия титрования таковы, что обеспечивают значительное изменение концентрации ионов в точке эквивалентности. [c.525]

Электроды. Особое значение во всех потенциометрических определениях имеют электроды, применяемые для титрования. Выбор того или иного электрода зависит от следующих условий определения 1) применяемой схемы титрования, 2) определяемого элемента, 3) примесей в растворе и 4) концентрации раствора. [c.413]

Исходную систему уравнений преобразуют в полиномы высокого порядка или системы нелинейных уравнений. Они могут быть решены только численными методами с применением ЭВМ. Расчет по полученным полным уравнениям кислотно-основных взаимодействий можно осуществлять при любом сочетании параметров математической модели, в том числе и в случаях, когда применение приближенных формул затруднено или дает неправильные результаты. Приведение системы к полиному или системе с минимально возможным числом уравнений значительно упрощает процесс программирования по сравнению с программированием исходной системы уравнений. При разработке алгоритма расчетов в итерационную схему включена корректировка средних коэффициентов активности ионов. Были разработаны алгоритм и программа расчетов равновесных концентраций ионов и кривых потенциометрического титрования электролитов [37]. Полученный полином или система решается итерационным методом Ньютона Рафсона, причем в программе предусмотрен автоматический выбор работающих членов полинома или системы уравнений. Обращение к числам очень малого порядка осуществляется путем их логарифмирования и последующей нормализации. [c.8]

Изменение концентрации гидразидов во времени определялось нитритометрическим потенциометрическим титрованием . Выбор бензоилхлорида в качестве ацилирующего реагента обусловлен его высокой реакционной способностью, а такие отсутствием автокаталитического эффекта в реакциях данного типа [c.85]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

В отличие от полифосфорных кислот, определение средней длины цепи полифосфатов встречает некоторые экспериментальные трудности в связи с необходимостью правильного выбора титрующего агента и растворителя (в случае водонерастворимых образцов). Полифосфаты титруют в две стадии [2]. Сначала образец титруют от начального значения pH до pH 8,5—9 и определяют концентрацию водородных ионов свободных концевых групп по-лифосфата, т. е. не замещенных катионами. Для определения общего числа концевых слабокислотных ионов водорода (как замещенных катионами, так и свободных ) раствор предварительно подкисляют до pH 3,5—4,0 и вновь титруют до полной нейтрализации всех концевых групп. Общую концентрацию слабокислотных ионов водорода определяют по разности количества титрующего агента, израсходованного на титрование между первым и вторым скачком потенциала. Метод расчета средней длины цепи полифосфатов по данным потенциометрического титрования представлен несколькими формулами. Так, Винклер и Тило [3,4] предложили формулу [c.10]

При потенциометрическом анализе для определения потенциалов необходимо иметь в растворе два электрода (электрод индикаторный и электрод сравнения). Электрод сравнения должен обладать постоянным потенциалом. К таким электродам относятся электроды, находящиеся в контакте с раствором, насыщенным какой-либо малорастворимой солью металла и содержащим в большой постоянной концентрации другую соль с одинаковым анионом. Например, каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержащего осадок каломели Hg2 l2. Выбор индикаторного электрода при потенциометрическом титровании определяется типом протекающей реакции и природой присутствующих в растворе ионов. [c.57]

Таким образом, промежуточныы продуктом преврадения бис-изо-дианиона в дикатион является катион-изо-анвон, способный накапливаться в растворе в больших концентрациях. Определение области существования этого цвиттер-иона на основании данных потенциометрического титрования (рис.4) позволяет по-новому подойти к выбору оптимального значения pH для реакции азосочетания бисдиазосоединений. [c.335]

Поликристаллический электрод на основе AgjS/Ag l был использован для разработки методики определения содержания серебра [106] в металлическом Ag и некоторых сплавах на его основе. Методика основана на потенциометрической индикации конечной точки титрования, расчете точки эквивалентности и использовании автоматической системы титрования. Авторам удалось оптимизировать метод определения серебра относительно небольшое число мешающих ионов, чувствительное и точное определение конечной точки титрования обеспечивается выбором ионоселективного электрода возможность варьирования навески пробы, использование двух стандартных растворов различной концентрации позволяют снизить погрешность анализа экспрессность определения обусловливает его автоматизация. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология