Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Водород индикатор концентрации ионов

    В две пробирки налейте приблизительно по 1 лл соляной и уксусной кислот и поместите в каждую по кусочку цинка (или алюминия) примерно одинакового размера. Сравните скорость выделения водорода в соляной и уксусной кислотах, Напишите уравнения (сокращенным молекулярно-ионным способом) взаимодействия цинка с кислотами. Скорость выделения водорода в этих реакциях может служить индикатором концентрации ионов водорода в растворах кислот.. Сформулируйте выводы о свойствах соляной и уксусной кислот. [c.169]


    Следовательно, этот электрод может служить индикатором концентрации ионов водорода. [c.463]

    Чем больше концентрация водородных ионов в том растворе, где находится индикатор, тем сильнее сдвинуто влево равновесие реакции диссоциации индикатора, тем меньше концентрация окрашенных анионов в растворе, тем бледнее окраска раствора. При некоторой определенной для каждого индикатора концентрации ионов водорода его диссоциация полностью подавляется, в растворе находятся только недиссоциированные бесцветные молекулы индикатора, поэтому раствор теряет окраску. [c.95]

    Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

    Для более точного установления необходимой концентрации ионов водорода применяют цветные индикаторы, буферные растворы и др. [c.78]

    В некоторых реакциях, например, при взаимодействии растворов с индикаторами принимают участие только свободные ионы водорода, имеющиеся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора. [c.49]

    Если индикатор — кислота, то при повышении концентрации ионов водорода его диссоциация подавляется, а с повышением кон-цент[)ации гидроксильных ионов диссоциация возрастает. Если индикатор является основанием, то зависимость его диссоциации от концентрации ионов Н+ и ОН будет обратной. [c.51]

    Как уже упоминалось, индикаторы относятся к слабым электролитам. Напишем в общем виде константу диссоциации и определим концентрацию ионов водорода  [c.53]

    Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространенные индикаторы — метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, лакмус. В табл. 8.7 дана характеристика некоторых индикаторов. [c.250]


    Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, изменяющие свою окраску в определенном интервале pH при изменении концентрации ионов водорода. Их используют в определении pH растворов и эквивалентной точки при титровании кислот и оснований. [c.190]

    Для определения реакции среды (кислотной, щелочной, нейтральной) обычно применяют индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от концентрации ионов водорода и гидроксила. Они представляют собой слабодиссоциирующие органические кислоты или основания. [c.216]

    Опыт 139. Влияние концентрации ионов водорода на окраску индикатора [c.83]

    Выполнение. Налить в стакан уксусной кислоты и немного универсального индикатора. Раствор окрашивается в розовый цвет. Разлить раствор на два стакана. Один оставить для сравнения, в другой добавить немного концентрированного раствора ацетата натрия, даюше-го одноименные с кислотой ионы. Предварительно, прилив индикатор, показать в отдельном стакане, что соль имеет нейтральную реакцию. После добавления соли цвет раствора кислоты меняется — становится желтым, т. е. концентрация ионов водорода уменьшается. То же проделать с раствором аммиака. В этом случае фиолетовый цвет раствора переходит в синий. [c.86]

    Существуют различные методы измерения pH. Качественно реакцию среды определяют при помощи специальных реактивов, называемых индикаторами, которые меняют цвет в зависимости от концентрации ионов [Н+] и [ОН ]. Индикаторы — сложные органические вещества со свойствами слабой кислоты или слабого основания. Индикатор характеризуется интервалом перехода (или областью перехода), под которым понимают значение предельной концентрации ионов водорода, при котором наступает изменение окраски раствора. Наиболее известны индикаторы лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Их цвета в зависимости от реакции среды меняются следующим образом  [c.52]

    В этом случае интервал перехода можно характеризовать как область значений потенциала (А ), внутри которой окраска индикатора является смешанной Д = Е° 0,059/л (25 °С). При обмене электронами переход от окраски только окисленной формы к окраске только восстановленной формы соответствует области примерно 120 мВ. Б действительности эти соотношения существенно усложняются, потому что большинство систем окислительно-восстановительных индикаторов подвержено влиянию концентрации ионов водорода. Используя уравнение (3.1.37), можно учесть влияние [c.71]

    При любой концентрации ионов водорода (и соответственно pH среды) между кислотной и щелочной формами индикатора устанавливается определенное равновесие. В двухцветных индикаторах окраска одной формы при этом налагается на окраску другой. При понижении кислотности среды относительное содержание кислотной формы понижается, а содержание щелочной формы возрастает. Глаз начинает замечать изменение окраски раствора, содержащего данный индикатор, лишь в том случае, если концентрация щелочной формы лежит не ниже определенной величины. Для каждого индикатора существует определенное значение pH, при котором глаз перестает замечать окраску его кислотной формы. [c.206]

    Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

    Увеличение концентрации ионов водорода (повышение кислотности среды) сдвигает равновесие вправо за счет связывания ионов 0Н , и наблюдается изменение цветности раствора. В табл. 18 приведены наиболее употребительные кислотно-основные индикаторы и указан интервал pH, в котором происходит изменение окраски. [c.268]

    Если в растворе находится 50% ионов и 50% недиссоциированных молекул индикатора, то это отношение равно единице. Для каждого значения концентрации ионов водорода в растворе имеем различные соотношения концентраций ионов и недиссоциированных молекул. Наблюдаемый цвет в растворе зависит от соотношения концентраций. [c.335]

    Концентрация ионов водорода в растворе должна быть численно равна константе диссоциации индикатора. Таким образом, для фенолфталеина условию 50%-ной диссоциации молекул индикатора соответствует [Н 1=Ю , или рН9. Глаз может уловить изменение окраски раствора только в определенных пределах, а именно тогда, когда не меньше чем 10% молекул индикаторов диссоциировало на ионы или, наоборот, когда в растворе осталось только 10% недиссоциированных молекул. Изменение диссоциации за этими пределами не воспринимается глазом. Например, раствор, который содержит только 1% ионов фенолфталеина (они красного цвета), будет восприниматься как бесцветный. Если принять во внимание, что в растворе должно быть не меньше чем 10% молекул или ионов, чтобы изменение окраски было заметно для глаза, то мы должны написать [c.335]


    В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

    Индикаторы—вещества, которые меняют свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. Каждый индикатор характеризуется определенной узкой областью значений pH, в которой его цвет изменяется. [c.129]

    Гидролиз солей. Вода, как уже отмечалось, — слабый электролит. Концентрации ионоз водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны, что соответствует pH = 7. Если в воде растворить соль, то равновесие диссоциации воды нарушается за счет изменен[гя с(Н+) и с(ОН ), следовательно, значение pH отклоняется от 7. Так, в растворе карбоната натрия реакция среды щелочная (pH >7), в растворе хлорида меди (И)—кислая (pH < <7), что легко определить при помощи индикаторов. Уменьшение или увеличение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе происходит за счет их связывания в слабый электролит. [c.94]

    При помощи таких индикаторов, как лакмус, можно установить, каким является раствор — кислым, нейтральным или щелочным. Индикаторы изменяют свою окраску с изменением pH раствора не резко, а в интервале одной-двух единиц pH. Обусловливается это наличием химического равновесия между двумя различно окрашенными формами данного индикатора, а зависимость окраски от концентрации ионов водорода объясняется участием ионов водорода в таком равновесии. [c.335]

    В щелочных растворах, характеризующихся очень малым значением [Н+], это равновесие сдвинуто вправо, и индикатор почти полностью превращается в щелочную форму (синюю в случае лакмуса). В кислых растворах с высокой концентрацией ионов водорода [Н+] равновесие сдвинуто влево, и индикатор переходит в кислотную форму. [c.336]

    Уравнение в таком виде показывает, как отношение двух форм данного индикатора зависит от [Н+]. Если обе формы присутствуют в равных количествах, то отношение [Н1п]/[1п ] равно 1 и, следовательно, [Н+]=/(1п. Константа индикатора К.1п равна, таким образом, концентрации ионов водорода, при которой изменение цвета данного индикатора завершено наполовину. Соответствующее значение pH называется р/С данного индикатора. [c.336]

    Использование цветных эталонов для данного индикатора позволяет определить pH раствора с точностью примерно до 0,1 единицы. Более точным общим методом определения pH раствора является применение прибора, который измеряет концентрацию ионов водорода по электрическому потенциалу гальванического элемента, использующего реакцию с участием ионов водорода. Современные рН-метры со стеклянным электродом позволяют определять pH с точностью, приближающейся к 0,01 в интервале pH О—14 (рис. 12.2). [c.337]

    Предположим, что в растворе находится соль слабой кислоты, обладающей в свободном состоянии капиллярной активностью. При добавлении к такому раствору какой-нибудь сильной, но ка-пиллярно-иеактивной кислоты, слабая кислота будет выделяться и поверхностное натяжение будет уменьшаться, пока слабая кислота не выделится полностью. Таким же образом можно титровать неактивную соль какого-нибудь активного слабого основания (папример, хинин-гидрохлорид). При добавлении к раствору такой соли более сильной щелочи поверхностно-активное основание будет выделяться, в результате чего понизится поверхностное натяжение раствора. Капиллярно-активные растворы слабых кислот или оснований могут, следовательно, служить индикаторами концентрации ионов водорода или гидроксила. Наибольшее изменение поверхностного натяжения происходит в той области pH, при которой выделяется главная часть поверхностно-активного вещества. Мы можем поэтому говорить об интервале перехода капиллярно-активного индикатора, как это делается в отношении цветовых индикаторов. [c.301]

    В теоретических основах метода кислотно-щелочного титрования приходится встречаться с вычислениями р следующих величин концентрации ионов водорода (pH), концентрации ионов гидроксила (рОН), концентрации кислот, оснований и солей (рСкисл рСоон рС соли)константы диссоциации кислот, оснований и индикаторов (Р КИС Л р/Сосн р/Синд) Все эти вычисления выполняют так, как было показано в приведенных примерах. Вычисляя pH и рОН, необходимо помнить, что [Н+]= Скисл и (ОН ] = Сосн только в случае разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований. В случае же других растворов вычисляют значения pH и рОН пользуясь соответствующими формулами из количественного анализа. [c.154]

    Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

    Для данного индикатора это отношение зависит только от концентрации ионов водорода. Если индикатор принимает в растворе промежуточную окраску ([Ind"] = = [Hind]), то [c.99]

    Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования 1) 0,1 и. Ре504 0,1 н. раствором КМпО при концентрации ионов водорода, равной [c.116]

    Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

    В момент эквивалентности pH 5,1 за счет концентрации ионов водорода из-за диссоциации борной кислоты. Поэтому, как и в случае соды, следует пользоваться индикаторами метилоран-жевым или метиловым красным. [c.181]

    Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

    Кислотно-основными индикаторами называют химические вещества, имеющие различную окраску при разных концентрациях ионов водорода и гидроксид-ионов, т. е. в кислой, нейтральной и щелочной средах. В большинстве случаев индикаторами являются слабые органические кислоты или основания, недиссоциирован-ные молекулы которых имеют одну окраску, а ионы (анион или катион) — другую. Химический состав индикаторов обычно выражается сложной формулой (например, метиловый оранжевый представляет собой диметиламиноазобензолсульфокислоту), поэтому равновесие между нейтральной молекулой и ионом удобно рассматривать, выражая состав индикатора так Hind — кислотный индикатор и IndOH — основной индикатор. [c.62]

    Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1  [c.332]

    Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

    Выделившиеся ионы водорода отти гровывали щелочью и таким косвенным методом определяли содержание ионов металла. Затем бы/и предложены прямые методы со специальными индикаторами — металлохромными или металлометрическими. В начале титрования в растворе индикатор связан в комплекс с определяемым металлом. В конце титрования концентрация ионов металлов уменьшается, потому что комплексонат металла устойчивее комплекса металла с индикатором. Поэтому в конце титрования происходит реакция  [c.273]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород индикатор концентрации ионов: [c.272]    [c.38]    [c.57]    [c.57]    [c.31]    [c.67]    [c.143]    [c.161]    [c.484]    [c.204]   
Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.379 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водорода ионы

Водорода ионы концентрация

Ионная концентрация

Концентрация водорода

Концентрация ионов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте